江苏省邳州市第二中学高中化学 第1课时 离子反应发生的条件课件 鲁科版.ppt

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件 1 了解离子反应的概念和离子反应的实质 2 了解离子反应发生的条件 知道如何判断离子反应的方向 3 能正确书写离子方程式 课程标准导航 一 离子反应的定义 实质 表示方法1 定义溶液中 之间 以及 与 之间发生的反应 2 实质溶液中某种或某些离子 离子 离子 原子或分子 浓度降低 3 表示方法常用离子方程式来表示 2 生成弱电解质 1 生成水 如naoh溶液与硫酸反应 离子方程式为 2 生成其他弱电解质 强酸生成弱酸 如盐酸与ch3coona溶液反应的离子方程式为 h oh h2o h ch3coo ch3cooh 强碱生成弱碱 如nh4cl溶液与naoh溶液反应的离子方程式为 水解反应 如ch3coona水解的离子方程式为 nh oh nh3 h2o ch3coo h2och3cooh oh 4 发生氧化还原反应 1 非电化学原理的氧化还原反应向cuso4溶液中加入锌片 zn cu2 zn2 cu 1 对于离子反应 下列说法正确的是 a 参加离子反应的一定都是电解质b 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小c 自由离子之间的反应不能在固态物质中进行d 没有沉淀 气体 水生成的反应就不是离子反应 解析 选c 离子反应是指离子和离子 离子和原子或分子之间的反应 其中有电解质 也可能有非电解质或其他物质 故a错 离子反应可生成沉淀 气体 弱电解质等 使溶液中某种或某些离子浓度降低 但不一定都降低 b错 固态物质中一定无自由离子存在 c正确 没有沉淀 气体 水生成的反应也可能是离子反应 例如有配位化合物生成的反应 故d错 2 下列离子方程式中 正确的是 a 把金属铁放入稀硫酸中2fe 6h 2fe3 3h2 b 碳酸钡和稀硫酸反应baco3 2h ba2 co2 h2o 解析 选c 铁与h 反应只能生成fe2 baco3和稀h2so4反应会生成baso4沉淀 cuso4与ba oh 2反应不要漏掉了部分离子之间的反应 解析 选c 注意题目的限制条件 无色 强酸溶液 大量共存 探究导引1离子方程式的书写要点有哪些 提示 两易 易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物等用化学式表示 2 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷种类 总数均应相等 3 两查 检查各项是否有公约数 是否漏写必要的反应条件 要点归纳1 看是否符合反应客观事实即反应能否发生 是否符合物质的性质 如铁片与稀盐酸反应 应该生成fe2 若写成fe3 就违背客观事实 又如ca clo 2 so2 h2o caso3 2hclo 生成物hclo还能继续氧化caso3为caso4 3 看是否符合守恒关系守恒关系主要有原子个数守恒 电荷守恒 氧化还原反应得失电子守恒 如fe fe3 2fe2 电荷和得失电子不守恒 4 看反应条件的影响如氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 若无加热条件且浓度很稀 写nh3 h2o形式 5 看反应中存在的特殊条件 1 混合顺序不同 离子反应不同 如alcl3与naoh na2co3与盐酸 na al oh 4 与盐酸的反应等 2 反应物相对量不同 离子方程式不同 如co2与ca oh 2 so2与naoh alcl3与naoh na al oh 4 与盐酸的反应等 3 反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应 按不同比值混合时 离子方程式不同 如febr2与cl2 fei2与cl2的反应等 4 多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应 书写离子方程式时可用 少定多变法 来书写 所谓 少定 即量少的反应物 其离子的计量数按化学式确定 所谓 多变 即量多的反应物 其离子的计量数根据反应的需要量确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 如ca hco3 2溶液中加入过量的naoh溶液 ca hco3 2溶液中加入少量的naoh溶液的反应等 即时应用1 判断下列离子方程式是否正确 指出错误原因并改正 1 氢氧化镁与稀硫酸反应 h oh h2o 2 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 al3 3oh al oh 3 7 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2cl2 2oh 3cl clo h2o 解析 以上9个离子方程式取自近年来高考试题 分别代表了高考试题中五个基本的类型 该拆写的物质没有拆写 不该拆写的物质拆写成了离子形式 电荷不守恒 臆造方程式 忽略量比关系 答案 1 错 mg oh 2不溶于水 不能拆写成离子形式 应为mg oh 2 2h mg2 2h2o 2 错 当naoh过量时 生成的al oh 3会继续与naoh反应 应为al3 4oh al oh 4 探究导引2怎样判断离子能否共存 提示 看离子间是否发生反应 若在溶液中能发生反应 就不能共存 看能否发生反应 不仅是因为有气体 沉淀 水 难电离的物质产生 还涉及到溶液酸碱性 有色 无色 能否进行氧化还原反应等 要点归纳几种离子在同一溶液中大量共存 就是指离子间不发生任何反应 若几种离子之间能发生反应 即离子浓度明显减小 则不能大量共存 有下列情况不能大量共存 特别提醒 即时应用 答案 b 答案 b 名师点睛 书写离子方程式的注意事项 1 易溶于水的强酸 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式 难溶物质 难电离物质 弱电解质 易挥发物质 单质 氧化物 非电解质等均写化学式 在水溶液中 h3po4 h2so3为中强酸 但作为反应物应划归在弱酸范围内 故应写成分子式 2 微溶物作为反应物 若是澄清的溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 3 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写nh3 标 号 4 固体与固体间的反应不能写离子方程式 浓h2so4 浓h3po4与固体的反应不能写离子方程式 5 一些特殊的反应 如有酸式盐参加或生成的反应 两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原 ba oh 2与kal so4 2按不同比例的反应等 要考虑并满足反应物物质的量的比值 6 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 答案 b 答案 c 名师点睛 1 几种离子在同一溶液中大量共存 就是指离子间不发生任何反应 若几种离子之间能发生反应 即离子浓度明显减小 则不能大量共存 2 离子之间结合生成沉淀 气体 弱电解质 或发生氧化还原反应 相互促进的水解反应 络合反应 使溶液中某种或某些离子浓度降低 离子反应就会发生 离子不能大量共存 3 溶液若无色 有色离子不能大量共存 常见的有色离子有fe3 棕黄色 cu2 蓝色 mno 紫红色 fe2 浅绿色 等 经典案例 某化学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质 设计如下实验步骤 请完成有关内容 1 利用有关仪器组装成如图所示装置 2 在水槽中加入200ml0 2mol l 1的h2so4溶液 同时将一个表面光滑的小球放入溶液 小球悬浮于溶液中 3 闭合开关k 观察到检流计指针向 填 左 或 右 偏转 极板上 填实验现象 4 持续通电一段时间 观察到 其原因是 5 向溶液中逐滴滴加与h2so4浓度相同的ba oh 2溶液观察到 思考 通过以上实验 能否得出结论 若能 说明结论并解释原因 若不能请解释原因 若将ba oh 2溶液改为na2co3溶液 试推测实验过程中检流计的变化有何不同 解析 如图所示装置 小球的浮动表示出溶液密度的变化 进一步可反应出溶质的变化 检流计指针的偏转情况反映了溶液中自由移动的离子的浓度变化 通过对溶质变化和离子浓度变化的分析可得出实验结论 3 根据有关物理知识 当电源的正极和检流计的正极相连 电源的负极和检流计的负极相连时 检流计向右偏转 反之向左偏转 如图所示 当电路接通时 应向右偏 由于组成电解池装置 因此当电路接通时电解h2so4溶液 两极分别产生h2和o2 极板上会看到气泡 断减少直到没有 恰好完全反应时溶液为水 所以小球不断下沉 检流计指针偏角变小到零 溶液中有白色沉淀 思考 若改为na2co3溶液 则反应过程中na2co3 h