湖北省八校高三化学上学期第一次联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省八校高三（上）第一次联考化学试卷（12月份）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）aco2是形成酸雨的主要物质bco2导致温室效应，是一种大气污染物cco2（g）+c（s）2co（g）h0，高温有利于该反应自发进行d实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳22015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据下列关于水的叙述正确的是（）a水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物b水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应c在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂d海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生3钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象下列有关说法中错误的是（）a制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英b钢化玻璃是一种新型无机非金属材料c制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应d在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢41934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）a吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体b吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应c1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol h2d吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构5白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4（2）11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是（）a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c在反应（2）中，当有5mol cuso4发生反应时，共转移10mol电子d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜6下列有关叙述中正确的是（）ach4与p4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个ch4分子或p4分子中都含有46.021023个共价键b在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个sio键c5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子d6.021023个fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子7bodensteins研究了下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）h11kjmol1在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（hi）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（hi）10.910.850.8150.7950.784x（hi）00.600.730.7730.7800.784由实验数据计算得到v正x（hi）和v逆x（h2）的关系可用如图表示当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）a若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是a、eb若再次充入a mol hi，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大c若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同d若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同二、非选择题8草酸亚铁晶体的化学式为fec2o42h2o，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：fec2o42h2ofeo+co2+co+2h2o（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂，设计一个实验，检验fec2o42h2o加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物dnaoh溶液（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是（3）反应结束后，在a装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是9v、w、x、y、z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中w、x、z均由两种元素组成，x是导致温室效应的主要气体，z是天然气的主要成分，y、w都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；v由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数它们之间的反应关系如图：（1）写出w物质的一种用途（2）写出v与足量naoh溶液反应的化学方程式（3）将过量的x通入某种物质的水溶液中可以生成y，该反应的离子方程式为（4）4g z完全燃烧生成x和液态水放出222.5kj的热量，请写出表示z燃烧热的热化学方程式（5）在200ml 1.5moll1 naoh溶液中通入标准状况下4.48l x气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是（6）y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.251033将0.01mol y投入1l某浓度的盐酸中，为使y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）10如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极甲为铅蓄电池，其工作原理为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，其两个电极的电极材料分别为pbo2和pb闭合k，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将k断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）a电极的电极材料是（填“pbo2”或“pb”）（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为极，d电极上发生反应的电极反应式为（5）电解后取a ml丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的ch3cooh溶液，当加入b ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph恰好等于7（体积变化忽略不计）已知ch3cooh的电离平衡常数为1.75105，则=三、【化学-选修2：化学与技术】11工业上以al（oh）3、h2so4、（nh4）2so4（含feso4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为（2）已知：25时，kw=1.01014，kb（nh3h2o）=1.75105在（nh4）2so4溶液中，存在如下平衡：nh4+h2onh3h2o+h+，则该反应的平衡常数为（3）nh4al（so4）2溶液与过量naoh溶液混合加热，反应的化学方程式为（4）固体nh4al（so4）212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示633时剩余固体的成分为（5）综上分析，流程图中m混合气体的主要成分的化学式为m可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是四、【化学-选修3：物质结构与性质】12e、g、m、q、t是五种原子序数依次增大的前四周期元素e、g、m是位于p区的同一周期的元素，m的价层电子排布为nsnnp2n，e与m原子核外的未成对电子数相等；qm2与gm2为等电子体；t为过渡元素，其原子核外没有未成对电子请回答下列问题：（1）与t同区、同周期元素原子价电子排布式是（2）e、g、m均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是（填分子式）（3）e、g、m的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），其中g的最简单氢化物的vsepr模型名称为，m的最简单氢化物的分子立体构型名称为（4）em、gm+、g2互为等电子体，em的结构式为（若有配位键，请用“”表示）e、m电负性相差1.0，由此可以判断em应该为极性较强的分子，但实际上em分子的极性极弱，请解释其原因（5）tq在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方tq晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm3如果tq的摩尔质量为m g/mol，阿伏加德罗常数为namol1，则a、b之间的距离为cm五、【化学-选修5：有机化学基础】13已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据如图回答：（1）a中所含官能团的名称为（2）质谱分析发现b的最大质荷比为208；红外光谱显示b分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种则b的结构简式为（3）写出下列反应方程式：；（4）符合下列条件的b的同分异构体共有种属于芳香族化合物；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应（5）已知：2rch2cooc2h5+c2h5oh请以g为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（ch3coch2cooc2h5），设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：ch3ch2clch3ch2ohch3cooc2h52015-2016学年湖北省八校高三（上）第一次联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）aco2是形成酸雨的主要物质bco2导致温室效应，是一种大气污染物cco2（g）+c（s）2co（g）h0，高温有利于该反应自发进行d实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】a、co2是形成温室效应的主要物质；b、二氧化碳无污染；c、反应前后气体体积增大，反应熵变大于0，反应自发进行的判断依据是hts0；d、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳【解答】解；a、co2是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故a错误；b、二氧化碳无污染，不是大气污染物，故b错误；c、c（s）+co2（g）2co（g），反应前后气体体积增大，s0，h0，满足hts0，需要在高温下进行，故c正确；d、大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳，但是由于反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故d错误；故选c【点评】本题考查酸雨的形成、二氧化碳的性质和反应的自发性等，d选项对实验室中几种常见气体的制取，应该注重归纳总结，达到触类旁通的目的22015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据下列关于水的叙述正确的是（）a水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物b水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应c在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂d海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a部分无机物难溶于水；b水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物等反应；c水中h元素的化合价能降低，o元素的化合价能升高；d有新物质生成的反应属于化学反应【解答】解：a部分无机物难溶于水，如硫酸钡等无机物难溶于水，故a错误；b水能与部分金属、金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物等反应，所以在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，故b正确；c水中h元素的化合价能降低，o元素的化合价能升高，则水即可作氧化剂，又可作还原剂，故c错误；d有新物质生成的反应属于化学反应，蒸馏法、电渗析等过程中没有新物质生成，属于物理变化，故d错误故选b【点评】本题考查了水的性质、氧化还原反应、化学变化等，题目难度不大，注意从化合价的角度来分析水的氧化性和还原性3钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象下列有关说法中错误的是（）a制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英b钢化玻璃是一种新型无机非金属材料c制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应d在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，只不过是制造的过程中温度变化的差异；b传统的无机非金属材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；c钢化玻璃是将普通玻璃加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到；d不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能【解答】解：a制造玻璃的原料：石灰石、石英以及纯碱，钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，钢化玻璃是将普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的，故a正确；b钢化玻璃和普通玻璃的组成是相同的，是一种传统的无机非金属材料，故b错误；c钢化玻璃其实是一种预应力玻璃，为提高玻璃的强度，通常使用化学或物理的方法，在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，增强玻璃自身抗风压性，寒暑性，冲击性等，主要反应都是非氧化还原反应，故c正确；d生铁的含碳量为2%4.3%，低碳钢的含碳量0.3%，中碳钢的含碳量0.3%0.6%，高碳钢的含碳量0.6%，不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有较高含量碳元素，易形成电化学腐蚀，不锈钢是由铁、铬、镍制成的合金钢，在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，故d正确；故选b【点评】本题考查传统硅酸盐产品玻璃的有关知识，注意硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，题目难度不大41934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（）a吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体b吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应c1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5mol h2d吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的结构解答该题【解答】解：a该有机物分子比苯丙氨酸多1个碳原子，分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b含有碳碳双键，可发生加成、氧化和还原反应，含有羧基，可发生取代反应，故b正确；c苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4mol h2，故c错误；d苯环有4个h原子可被取代，如图：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大5白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4（2）11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有关说法中错误的是（）a在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂b在上述两个反应中，氧化产物都是h3po4c在反应（2）中，当有5mol cuso4发生反应时，共转移10mol电子d在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4该反应中p元素化合价由0价变为5价，cu元素化合价由+2价变为0价；11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4该反应中p元素化合价由0价变为3价、+5价，cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molp参加氧化还原反应，则有的p被氧化，其余的p被还原，据此分析解答【解答】解：2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4该反应中p元素化合价由0价变为5价，cu元素化合价由+2价变为0价；11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4该反应中p元素化合价由0价变为3价、+5价，cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molp参加氧化还原反应，则有的p被氧化，其余的p被还原，a在上述两个反应中只有p、cu元素变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故a正确；b两个反应中p元素化合价由0价变为+5价，化合价升高被氧化，所以氧化产物都是h3po4，故b正确；c在反应（2）中，15molcuso4转移30mol电子，则当有5mol cuso4发生反应时，共转移10mol电子，故c正确；d在反应（2）中，p元素化合价由0价变为3价、+5价，所以p既是氧化剂又是还原剂，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中p元素化合价变化，为易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用能力6下列有关叙述中正确的是（）ach4与p4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个ch4分子或p4分子中都含有46.021023个共价键b在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个sio键c5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子d6.021023个fe3+完全水解可以得到6.021023个氢氧化铁胶体粒子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、甲烷中含4条ch键，而白磷中含6条pp键；b、含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molsio键；c、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，据此分析d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：a、甲烷中含4条ch键，而白磷中含6条pp键，故6.021023个ch4分子中含4molch键，即4na个；6.021023个p4分子中含6molpp键，即6na个，故a错误；b、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molsio键，即4na条，故b正确；c、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与0.2mol硝酸反应，无论硝酸是浓还是稀，铁均过量，故反应后铁变为+2价，由于铁过量，故失去的电子小于0.2na个，故c错误；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒小于na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7bodensteins研究了下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）h11kjmol1在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（hi）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（hi）10.910.850.8150.7950.784x（hi）00.600.730.7730.7800.784由实验数据计算得到v正x（hi）和v逆x（h2）的关系可用如图表示当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）a若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是a、eb若再次充入a mol hi，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大c若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同d若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡图像【分析】a.升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时hi的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时h2的物质的量分数增大；b反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol hi，相当于增大压强，平衡不变；c改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间，平衡不变；d使用催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；【解答】解：a对于2hi（g）h2（g）+i2（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除c点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时hi的物质的量分数减小，因此排除b点，故选a点；对于h2（g）+i2（g）2hi（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时h2的物质的量分数增大，故选e点；因此反应重新达到平衡，v正x（hi）对应的点为a，v逆x（h2）对应的点为e，故a正确；b反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol hi，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故b正确；c若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故c错误；d若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故d正确；故选c【点评】本题考查了化学平衡影响因素，图象含义和变化的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等二、非选择题8草酸亚铁晶体的化学式为fec2o42h2o，它是一种淡黄色结晶粉末，有轻微刺激性，加热时可发生如下分解反应：fec2o42h2ofeo+co2+co+2h2o（1）请你用图中提供的仪器（可以重复选用，但每种仪器至少选用一次），选择必要的试剂，设计一个实验，检验fec2o42h2o加热时分解产生的气态产物（包括水蒸气）（部分加热装置和夹持仪器在图中略去）在答题卡上填写表格（可以不用填满，也可以补充）仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物dnaoh溶液（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染（3）反应结束后，在a装置试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时存在燃烧现象，产生上述现象的可能原因是fec2o42h2o分解产生的co将部分feo还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】物质检验鉴别题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）fec2o42h2o加热时分解产生的气态产物有水蒸气、co2、co，检验产生的气态产物时，可以先用无水硫酸铜检验水，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳，再用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜，将生成的气体再通过澄清石灰水，检验co与氧化铜反应生成的二氧化碳，据此答题；（2）照题目提供的装置和要求设计的实验没有尾气吸收装置，而一氧化碳有毒，会污染空气；（3）在a装置试管中有黑色固体粉末有可能是被还原出来的铁粉，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧，据此答题；【解答】解：（1）fec2o42h2o加热时分解产生的气态产物有水蒸气、co2、co，检验产生的气态产物时，可以先用无水硫酸铜检验水，然后通过澄清石灰水检验二氧化碳，再用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜，将生成的气体再通过澄清石灰水，检验co与氧化铜反应生成的二氧化碳，所以设计的实验为仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物c无水硫酸铜检验h2od澄清石灰水检验co2dnaoh溶液除去未反应的co2d澄清石灰水（无此步不扣分）检验co2是否已除尽bcuoco与cuo反应生成co2d澄清石灰水检验co与cuo反应生成的co2，故答案为：仪器符号仪器中所加物质作用a草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物c无水硫酸铜检验h2od澄清石灰水检验co2除去未反应的co2d澄清石灰水（无此步不扣分）检验co2是否已除尽bcuoco与cuo反应生成co2d澄清石灰水检验co与cuo反应生成的co2；（2）按照题目提供的装置和要求设计的实验没有尾气吸收装置，而一氧化碳有毒，会污染空气，故答案为：未对尾气进行处理，可造成环境污染；（3）因为fec2o42h2o分解产生的co将部分feo还原为粉末状的单质铁，所以在a装置试管中有黑色固体粉末有可能是被还原出来的铁粉，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧，故答案为：fec2o42h2o分解产生的co将部分feo还原为粉末状的单质铁，铁粉被空气中的氧气氧化而燃烧【点评】本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验设计，灵活运用实验基本操作是解题关键，题目难度较大9v、w、x、y、z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中w、x、z均由两种元素组成，x是导致温室效应的主要气体，z是天然气的主要成分，y、w都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；v由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数它们之间的反应关系如图：（1）写出w物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝（2）写出v与足量naoh溶液反应的化学方程式al（ch3）3+naoh+h2o=naalo2+3ch4（3）将过量的x通入某种物质的水溶液中可以生成y，该反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（4）4g z完全燃烧生成x和液态水放出222.5kj的热量，请写出表示z燃烧热的热化学方程式ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol（5）在200ml 1.5moll1 naoh溶液中通入标准状况下4.48l x气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）（6）y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.251033将0.01mol y投入1l某浓度的盐酸中，为使y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02102mol/l（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】x是导致温室效应的主要气体，应为co2，z是天然气的主要成分，应为ch4，y、w都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，由转化关系可知y为al（oh）3，w为al2o3，则v中含有c、al、h元素，原子个数比为1：3：9，应为al（ch3）3，（1）w为al2o3，熔点高，可用于高温耐火材料或冶炼金属铝；（2）val（ch3）3，与足量naoh溶液反应生成和甲烷；（3）将过量的naalo2通入某种物质的水溶液中可以生成al（oh）3，应通入二氧化碳；（4）4g甲烷为0.25mol，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890kj；（5）4.48l co2通入到200ml 1.5mol/lnaoh溶液中，二氧化碳的物质的量=0.2mol，氢氧化钠的物质的量1.5mol/l0.2l=0.3mol，当1n（naoh）：n（co2）2时，生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，方程式为2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，以此判断；（6）将0.01mol al（oh）3投入1l某浓度的盐酸中，则至少需要0.03mol，为使al（oh）3完全溶解得到澄清透明溶液，反应后c（oh）=mol/l=0.51010mol/l，则c（h+）=2104mol/l【解答】解：x是导致温室效应的主要气体，应为co2，z是天然气的主要成分，应为ch4，y、w都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，由转化关系可知y为al（oh）3，w为al2o3，则v中含有c、al、h元素，原子个数比为1：3：9，应为al（ch3）3，（1）w为al2o3，熔点高，可用于高温耐火材料或冶炼金属铝，故答案为：高温耐火材料或冶炼金属铝；（2）val（ch3）3，与足量naoh溶液反应生成和甲烷，反应的化学方程式al（ch3）3+naoh+h2o=naalo2+3ch4，故答案为：al（ch3）3+naoh+h2o=naalo2+3ch4；（3）将过量的naalo2通入某种物质的水溶液中可以生成al（oh）3，应通入二氧化碳，反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（4）4g甲烷为0.25mol，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890kj；反应的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol；故答案为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol；（5）4.48l co2通入到200ml 1.5mol/lnaoh溶液中，二氧化碳的物质的量=0.2mol，氢氧化钠的物质的量1.5mol/l0.2l=0.3mol，当1n（naoh）：n（co2）2时，生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，根据二氧化碳和氢氧化钠物质的量之间的关系得方程式为2co2+3naoh=na2co3+nahco3+h2o，根据方程式知，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解而使溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，所以c（hco3）c（co32），钠离子不水解，离子浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故答案为：c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）；（6）al（oh）3是一种难溶物质，其溶度积常数为1.251033将0.01mol al（oh）3投入1l某浓度的盐酸中，则至少需要0.03mol，为使al（oh）3完全溶解得到澄清透明溶液，反应后c（oh）=mol/l=0.51010mol/l，则c（h+）=2104mol/l，所以需要盐酸的浓度为3.02102mol/l，故答案为：3.02102mol/l【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要把握常见物质的性质、用途和反应特征，为解答该类题目的关键，难度中等10如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极甲为铅蓄电池，其工作原理为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，其两个电极的电极材料分别为pbo2和pb闭合k，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将k断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）a电极的电极材料是pbo2（填“pbo2”或“pb”）（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2h2o2h2+o2（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是0.1molcu（oh）2（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为o2+4h+4e=2h2o（5）电解后取a ml丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的ch3cooh溶液，当加入b ml ch3cooh溶液时，混合溶液的ph恰好等于7（体积变化忽略不计）已知ch3cooh的电离平衡常数为1.75105，则=【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲池是原电池做电源，发生的反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；乙丙丁是电解池，闭合k，发现g电极附近的溶液变红，说明g电极是电解池的阴极，h是电解池的阳极；所以a为正极，b为负极；c电极为阴极，d为阳极；e电极为阴极，f为阳极；20min后，将k断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，（1）依据分析判断电极名称；（2）丙中电解水；（3）时c、d两极上产生的气体体积相同，c电极上发生的电极反应为：cu2+2e=cu；2h+2e=h2，d电极上发生的电极反应为：4oh4e=2h2o+o2，根据电子守恒计算生成的cu、氢气和氧气的物质的量；（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，氢气在c极失电子，氧气在d极得电子；（5）电解后丁装置中的溶液为氢氧化钠，根据转移电子守恒计算生成naoh的浓度，加醋酸生成醋酸钠溶液，结合ka=计算【解答】解：甲池是原电池做电源，发生的反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o；乙丙丁是电解池，闭合k，发现g电极附近的溶液变红，说明g电极是电解池的阴极，h是电解池的阳极；所以a为正极，b为负极；c电极为阴极，d为阳极；e电极为阴极，f为阳极；20min后，将k断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，（1）a电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是pbo2；故答案为：pbo2；（2）丙中电解硫酸铝，其实际上是电解水，其电解方程式为：2h2o2h2+o2；故答案为：2h2o2h2+o2；（3）时c、d两极上产生的气体体积相同，c电极上发生的电极反应为：cu2+2e=cu；2h+2e=h2，d电极上发生的电极反应为：4oh4e=2h2o+o2，设生成的氧气为xmol，则氢气也为xmol，生成的cu为0.1l1mol/l=0.1mol，由得失电子可得：2x+0.12=4x，解得x=0.1mol，则电解时生成0.1mol氢气、0.1mol氧气和0.1molcu，若要恢复到原来的状态，需要加入0.1molcu（oh）2；故答案为：0.1molcu（oh）2；（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，氢气在c极失电子，c为负极，氧气在d极得电子，正极的反应为：o2+4h+4e=2h2o；故答案为：负；o2+4h+4e=2h2o；（5）电解后丁装置中的溶液为氢氧化钠，乙中电解生成0.1mol氧气，转移电子为0.4mol，则氯化钠被全部电解，则生成的氢氧化钠为0.2mol，其浓度2mol/l，加醋酸后溶液的ph恰好等于7，则c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（na+）=c（ch3coo）=mol/l，c（ch3cooh）=c（ch3coo）=mol/l，ka=1.75105，解得=；故答案为：【点评】本题考查了原电池和电解池原理、电离常数在计算中的应用等，正确判断原电池正负极和电解池的阴阳极、以及电极方程式的书写方法是解本题关键，根据离子放电顺序确定阴阳极电极反应，并结合得失电子守恒解答，难度中等三、【化学-选修2：化学与技术】11工业上以al（oh）3、h2so4、（nh4）2so4（含feso4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2）已知：25时，kw=1.01014，kb（nh3h2o）=1.75105在（nh4）2so4溶液中，存在如下平衡：nh4+h2onh3h2o+h+，则该反应的平衡常数为5.71010（3）nh4al（so4）2溶液与过量naoh溶液混合加热，反应的化学方程式为nh4al（so4）2+5naoh nh3+3h2o+naalo2+2na2so4（4）固体nh4al（so4）212h2o在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示633时剩余固体的成分为al2（so4）3（5）综上分析，流程图中m混合气体的主要成分的化学式为nh3、h2o、so3m可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】al（oh）3、h2so4发生反应为2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o；工业（nh4）2so4（含feso4）溶于水，然后向溶液中加入双氧水，双氧水具有氧化性、硫酸亚铁具有还原性，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，将得到的溶液中加入氨水，调节溶液的ph，使铁离子转化为fe（oh）3沉淀，然后过滤得到滤渣；将滤液加入硫酸铝溶液中，通过分离得到固体nh4al（so4）212h2o，加热固体nh4al（so4）212h2o，该物质分解生成m和含铝物质，（1）硫酸铵中含有硫酸亚铁，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子；（2）根据nh4+h2onh3h2o+h+，k=，据此解答；（3）nh4al（so4）2溶液与过量naoh溶液反应生成氨气和偏铝酸钠；（4）633时剩余固体质量分数是反应前的37.75%，根据硫酸铝铵晶体分解情况分析，得出化学式；（5）m的主要成分的化学式是nh3、h2o、so3 ；可以用浓硫酸吸收生成硫酸铵，以便重复利用【解答】解：（1）亚铁离子被氧化双氧水成铁离子，根据化合价升降相等配平方程式，离子方程式是：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；故答案是：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）根据nh4+h2onh3h2o+h+，k=5.71010，故答案为：5.71010；（3）nh4al（so4）2溶液与过量naoh溶液混合加热，反应的化学方程式为：nh4al（so4）2+5naoh nh3+3h2o+naalo2+2na2so4，故答案是：nh4al（so4）2+5naoh nh3+3h2o+naalo2+2na2so4；（4）假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，最后得到的是氧化铝，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是：100%52.32%，大于这个值，说明结晶水没有完全失去；当温度继续升高