【开学大礼包】高中化学 2.2.1电解质及其电离课件 鲁科版必修1.ppt

1 铁 铜不论是固体还是在熔融状态下都能导电 所以它们都是电解质 这种说法对吗 提示 不对 电解质和非电解质都是化合物 铁 铜是单质 尽管它们导电 但它们既不是电解质也不是非电解质 2 电解质导电的微粒与金属导电的微粒相同吗 提示 不相同 电解质导电的微粒为自由移动的阴 阳离子 金属导电的微粒为自由电子 3 某些化合物溶于水所得溶液能导电 这些化合物一定是电解质吗 有些化合物难溶于水 这些化合物一定是非电解质吗 提示 不一定 有的化合物本身不是电解质 但溶于水生成电解质而导电 如nh3溶于水生成nh3 h2o 有的化合物是电解质 但难溶于水 如baso4难溶于水 但熔融状态下能电离 导电 例1请将下列物质的序号填写在合理的位置上 金属铜 固态nacl co2 h2so4 碳棒 酒精 koh晶体 熔融状态的kno3 葡萄糖 氨气能导电的物质有 电解质有 非电解质有 规范解答 只要物质中存在能导电的自由移动微粒 如自由移动的电子 自由移动的离子 不论这种物质是什么 也不论这种物质处于什么状态 该物质就能导电 电解质是在熔融状态下或在水溶液里能导电的化合物 不是这两种状态时 这种化合物仍是电解质 但不一定导电 非电解质是在这两种状态时都不导电的化合物 答案 互动探究 1 co2 氨气的水溶液能导电 为什么不是电解质呢 提示 co2 氨气与水反应生成碳酸和一水合氨 碳酸和一水合氨才是电解质 2 硫酸溶液能导电 硫酸溶液是电解质吗 提示 硫酸溶液是混合物 所以既不是电解质 也不是非电解质 对电解质 非电解质概念的几点说明 1 电解质导电的原因是 在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子 2 电解质 非电解质是对化合物的一种分类 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 3 电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电 否则该化合物属于非电解质 如co2 so2 nh3等是非电解质 4 na2o al2o3等化合物为电解质 因为在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电 1 氯化钠晶体不导电 是因为晶体中没有阴 阳离子 在熔融状态或水溶液里产生了阴 阳离子 所以导电 这种说法对吗 提示 不对 氯化钠晶体不导电 不是因为晶体中没有阴 阳离子 而是na 和cl 通过静电作用按一定的规律紧密地排列在一起 不能自由移动 熔融状态或水溶液里不是产生了阴 阳离子 而是这些原有的阴 阳离子能够自由移动了 所以能够导电 2 nahso4在水溶液中能电离出h 根据电离理论 有人把它归类为酸 正确吗 提示 不正确 根据电离理论 酸是在电离时电离出的阳离子全部是h 的化合物 而nahso4在电离时电离出的阳离子为na 和h 两种 应归为盐 3 探究讨论溶液的导电性与哪些因素有关 强电解质溶液的导电能力一定强吗 提示 溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少有关 强电解质的溶液 如果浓度很小 导电能力也很弱 所以强电解质溶液的导电能力不一定强 例2下列说法正确的一组是 电解质在水溶液里和熔融状态下都能够电离 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不电离 酸 碱 盐都是电解质 电解质在通电时 离解成自由移动离子的过程称为电离 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电a b c d 规范解答 选c 化合物在水溶液里或熔融状态下导电即为电解质 有的电解质在熔融状态下不电离 如硫酸 错误 电离不是在通电条件下发生的 错误 像nacl kno3等电解质在熔融状态下导电 而像hcl h2so4等电解质在熔融状态下不导电 故 错误 互动探究 酸 碱 盐都是电解质 那么电解质就只有酸 碱 盐吗 提示 除了酸 碱 盐外 一些氧化物如 氧化钠 水等 也是电解质 电解质的电离 1 电离的条件为溶于水或受热熔化 电离与是否通电无关 2 电离方程式左边为化学式 右边为离子 强电解质的电离方程式用 弱电解质的电离方程式用 3 电解质的强弱与物质的溶解性无关 与溶液的导电性也无关 导电性与自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关 4 能电离出氢离子的物质不一定是酸 还可能是酸式盐 如nahso4等 1 nacl在熔融状态下能导电 其本质原因是 a 电解质b 存在能够自由移动的离子c 存在电子d 存在离子 解析 选b 电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子 2 下列物质属于电解质的是 a 氨b 稀盐酸c 硫酸钡d 铜 解析 选c 此题考查电解质的概念 氨与水反应生成nh3 h2o nh3 h2o是电解质 氨不是电解质 稀盐酸是混合物 不是电解质 单质既不是电解质也不是非电解质 3 2011 温州高一检测 有关电解质的说法正确的是 a 易溶于水的物质一定是电解质b co2的水溶液能导电 所以co2是电解质c 液态的铜导电性很好 所以铜是电解质d na2o液态时能导电 所以na2o是电解质 解析 选d a项 易溶于水的物质不一定是电解质 如氨气易溶于水 是非电解质 b项 co2的水溶液实则是碳酸溶液 故碳酸是电解质 c项 尽管铜的导电性很好 但铜是单质 既不是电解质 也不是非电解质 4 电解质电离时 一定相等的是 a 阴 阳离子的个数b 每个阳离子与阴离子所带的电荷数c 正电荷总数与负电荷总数d 阴 阳离子的质量 解析 选c 电解质在水溶液中或熔融状态下电离后 整个体系仍呈电中性 故电解质电离后正电荷总数与负电荷总数一定相等 5 现有以下物质 nacl晶体 干冰 液态醋酸 汞 cuso4 5h2o 蔗糖 稀硫酸 熔融态na2so4 水 氨水 1 以上物质能导电的是 填序号 下同 2 以上物质属于电解质的是 解析 金属导电是因为金属中存在自由移动的电子 电解质溶液 或者熔融态 导电是因为存在自由移动的离子 在固态的离子化合物中 虽然有阴 阳离子 但由于强烈的静电作用 离子并不能自由移动 因此nacl晶体 cuso4 5h2o晶体都不导电 像醋酸 硫酸等在液态时不导电 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离 无自由移动的离子存在 而在水溶液中能导电 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子 水是一种特殊的电解质 虽然由分子组成 但可发生微弱的电离产生h 和oh 所以也能导电 答案 1 2 一 选择题 本题包括6小题 每小题4分 共24分 1 下列物质中 不能够导电的是 a 石墨棒b 盐酸溶液c 熔融氢氧化钠d 固体氯化钾 解析 选d 物质的导电性能除与物质的本性有关外 还与物质的状态及外部条件有关 石墨及金属单质都是电的良导体 盐酸溶液中有自由移动的h cl 能导电 熔融naoh中 因naoh na oh 也存在自由移动的阴 阳离子 故也能导电 固体kcl虽为电解质 但因缺乏电离的条件 即在固体kcl中虽存在k cl 但因不能自由移动 故固体kcl不导电 2 2011 佛山高一检测 下列说法正确的是 a 电解质与非电解质的本质区别是 在水溶液里或熔融状态下能否电离b 液态hcl 固体nacl均不能导电 所以hcl nacl均是非电解质c 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物都是非电解质d 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 解析 选a 能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质 液态hcl 固体nacl均不能导电 但它们在水溶液中能导电 它们是电解质 故d b不正确 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物有的也是电解质 如氧化钠等 故c不正确 3 双选 电解质溶液中 阴离子和阳离子可以以水合离子的形式存在 如h 可以结合一个h2o形成h3o 下列物质的电离方程式书写不正确的是 a cuso4 cu2 so42 b ba oh 2 ba2 oh 22 c hcl h2o h3o cl d nahso4 na hso4 解析 选b d 书写电离方程式要遵循客观事实 有信息给出的试题 还要结合信息和已有知识综合考虑 ba oh 2的电离方程式为ba oh 2 ba2 2oh nahso4属于强酸的酸式盐 在溶液中应该完全电离 即nahso4 na h so42 4 2011 济宁高一检测 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2c nh4hco3d so2 解析 选d 电解质 非电解质的研究范围是化合物 cl2是单质 不在讨论的范围之内 b选项被排除 a c选项属于电解质 d选项 so2溶于水 与水反应生成h2so3 h2so3电离使水溶液导电 但so2本身并没电离 故so2应属于非电解质 举一反三 ch3cooh和nh4hco3是强电解质还是弱电解质 写出它们的电离方程式 提示 ch3cooh是弱电解质 ch3coohch3coo h nh4hco3是强电解质 nh4hco3 nh4 hco3 规律方法 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的分类注意事项这几个概念在分类时 需要特别注意下列几点 1 电解质 非电解质的基本前提是化合物 2 化合物至少具备以下两个条件中的一个即为电解质 在水溶液里能导电 在熔融状态下能导电 应注意以上两个条件不一定全具备 例如 hcl是电解质 但它只在水溶液中能导电 而在熔融状态时则不导电 3 有些化合物的水溶液虽然能导电 但那不是它自身电离的结果 而是与水反应的产物电离的结果 如co2 nh3等 它们在熔融状态下亦不导电 故不属于电解质 4 电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有直接的关系 它是由溶液中自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少决定的 5 电解质的强弱与其溶解性的大小也没有关系 5 根据下列电离方程式判断 下列分组正确的是 h2so4 2h so42 ba oh 2 2oh ba2 kal so4 2 k al3 2so42 nahso4 na h so42 na3alf6 3na alf63 nh3 h2onh4 oh a 属于酸的是 b 属于碱的是 c 属于盐的只有 d 属于盐的只有 解析 选b 所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物 所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 所以 属于酸 属于碱 其余的均为盐 6 2011 兰州高一检测 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 解析 选d 单质和化合物是并列关系 都属于纯净物 二 非选择题 本题包括2小题 共26分 7 10分 写出下列物质在水中的电离方程式 1 al2 so4 3 2 nahco3 3 nh3 h2o 4 bacl2 5 agno3 解析 对强电解质来说 电离方程式中要用 对弱电解质 电离方程式中要用 然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等 答案 1 al2 so4 3 2al3 3so42 2 nahco3 na hco3 3 nh3 h2o nh4 oh 4 bacl2 ba2 2cl 5 agno3 ag no3 8 16分 小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系 设计了如下实验 在5只250ml烧杯中分别加入浓度均为0 2mol l 1的盐酸 ch3cooh溶液 naoh溶液 nacl溶液 氨水各150ml 在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极 按图连接好 接通电源 仔细观察现象 现象1 五只灯泡都亮起来 结论 现象2 盐酸 nacl溶液 naoh溶液对应的灯泡较亮 ch3cooh溶液 氨水对应的灯泡较暗 思考 1 小明同学根据现象2得出一个结论 氯化氢 氯化钠 氢氧化钠是强电解质 醋酸 一水合氨是弱电解质 你同意这个观点吗 为什么 2 为了进一步探究氯化氢等化合物是否为强电解质 小红同学在老师的帮助下测定了0 2mol l 1的盐酸中的氢离子浓度 通过对结果的分析 即可得出结论 说明氯化氢是强电解质的理由是 测得溶液中的氢离子浓度 0 2mol l 1 选填 或 3 同学们在实验的基础上 进一步查阅资料得知 一般来说 是强电解质 是弱电解质 根据以上结论推测 如果向上述实验中的醋酸中加入0 03molnaoh 氨水中通入0 03mol的hcl 混合均匀 假设体积不变 接通电源 可以观察到的现象是 a 与混合前无任何区别b 5只灯泡都亮起来 亮度几乎完全相同c 只有盐酸 氯化钠 氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来 另外两只不亮 解析 现象1 五种溶液都能导电 说明hcl ch3cooh naoh nacl nh3 h2o都是电解质 溶于水时发生电离 现象2 思考 1 可以说明ch3cooh和nh3 h2o的电离程度较小 是弱电解质 hcl nacl naoh的电离程度较大 但不能说明它们完全电离 即不能说明三者都是强电解质