【学海导航】高中化学第1轮总复习 第14章 第46讲 分子结构与性质 C（化学人教版）全国版 .ppt

第46讲分子结构与性质 考点1化学键与分子构型 分子构型与价层电子对互斥模型归纳 例1 2011 湖南省三十二校联考 短周期元素x y z w原子序数依次增大 已知w与x原子最外层都只有1个s电子 二者电子层数之差为2 y原子最外层s电子与p电子数相等 其电子层数与内层电子数相等 z原子s电子与p电子数相等 1 z原子的电子排布式为 2 x与y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是 结构 这种结构的分子中的中心原子一般采用 杂化轨道形成化学键 由x和y形成的化合物y2x2分子的共价键有 个 键和 个 键 1s22s22p4 正四面体 sp3 3 2 3 z与w以原子个数比1 1形成的化合物的化学式是 该化合物固态时属于 晶体 形成该晶体的化学键有 4 x与z形成的化合物x2z的结构式为 该物质的沸点比较高 其主要原因是 na2o2 离子 离子键 共价键 h2o分子之间存在氢键 解析 本题主要考查原子结构 原子核外电子排布 常见物质空间构型 化学键 分子结构 晶体结构 氢键对物质性质的影响 由w x为短周期元素且原子最外层都只有1个s电子 且两者相差2个电子层 可知x为h w为na y z只能有两个电子层 y的核外电子排布式为1s22s22p2 则为c z的核外电子排布式为1s22s22p4 为o 2 含有c h两种元素的最简单的化合物为ch4 空间构型为正四面体 正四面体结构的中心原子一般采用sp3杂化方式成键 c2h2分子的结构式为h c c h 含有3个 键 2个 键 3 na2o2属于离子晶体 晶体中存在离子键和共价键 4 h2o的结构式为因水分子间存在氢键 导致其沸点较高 考点2微粒间作用力及对物质性质的影响 分子间作用力与共价键的比较 例2短周期的5种非金属元素 其中a b c的最外层电子排布可表示为 a asa b bsbbpb c csccp2c d与b同主族 e在c的下一周期 且是同周期元素中电负性最大的元素 回答下列问题 1 由a b c e四种元素中的两种元素可形成多种分子 下列分子 bc2 ba4 a2c2 be4 其中属于极性分子的是 填序号 2 c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高 其原因是 h2o分子间形成氢键 3 b c两元素能和a元素组成两种常见的溶剂 其分子式分别为 de4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 ba4 be4和de4的沸点从高到低的顺序为 填化学式 5 a c e三种元素可形成多种含氧酸 如aec aec2 aec3 aec4等 以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 填化学式 c6h6 h2o 大于 sicl4 ccl4 ch4 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 解析 由题给条件可知 a是h b是c c是o d是si e是cl 1 分别为co2 ch4 h2o2 ccl4 其中h2o2为极性分子 其他为非极性分子 2 c的氢化物为h2o h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因 3 b a两元素组成苯 c a两元素组成水 两者都为常见的溶剂 sicl4为非极性分子 易溶于非极性溶剂苯中 4 ba4 be4 de4分别为ch4 ccl4 sicl4 三者结构相似 相对分子质量逐渐增大 分子间作用力逐渐增强 故它们的沸点顺序为sicl4 ccl4 ch4 5 这四种酸分别为hclo hclo2 hclo3 hclo4 按含氧酸的通式可写为 ho mclon m 1 n 0 n值越大 酸性越强 故其酸性由强到弱的顺序为 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 如果不认真审题 就容易混淆电离能和电负性 不能正确判断 键和 键 混淆杂化类型与分子空间构型的关系 从而导致错误作答 1 2011 海南卷 下列分子中 属于非极性的是 双选 a so2b becl2c bbr3d cocl2 bc 2 2011 成都模拟 已知co2 bf3 ch4 so3都是非极性分子 nh3 h2s h2o so2都是极性分子 由此可推知abn型分子是非极性分子的经验规律是 a 分子中所有原子在同一平面内b 分子中不含氢原子c 在abn型分子中 a元素为最高正价d 在abn型分子中 a原子最外层电子均已成键 d 解析 结合所给出的例子进行分析 可知当a原子最外层电子均已成键时 分子无极性 所以d选项正确 3 2011 常州模拟 用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构 两个结论都正确的是 a 直线形 三角锥形b v形 三角锥形c 直线形 平面三角形d v形 平面三角形 d 解析 s原子最外层有孤对电子 参与成键电子对间的排斥 故h2s为v形结构 bf3分子中b原子最外层电子全部参与成键 三条b f键等效排斥 故分子的立体构型为平面三角形 4 2011 山东卷 氧是地壳中含量最多的元素 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 h2o分子内的o h键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 的沸点比高 原因是 3 h 可与h2o形成h3o h3o 中o原子采用 杂化 h3o 中h o h键角比h2o中h o h键角大 原因为 4 cao与nacl的晶胞同为面心立方结构 已知cao晶体密度为ag cm 3 na表示阿伏加德罗常数 则cao晶胞体积为 cm3 3 sp3杂化 因为孤电子对和孤电子对的排斥力大于孤电子对和成键电子的排斥力 水分子中有两对孤电子对 排斥力较大 水合氢离子中只有一对孤对电子 排斥力较小 所以h3o 中h o h键角比h2o中h o h键角大 4 因为cao与nacl的晶胞同为面心立方结构 所以一个晶胞中有四个钙离子和四个氧离子 根据m cao 56g mol 则一个cao的质量m cao 56 nag v cao晶胞 质量 密度 4 m cao ag cm 3 224 anacm3 答案 1 2 2 o h键 氢键 范德华力 3 形成分子内氢键 而 形成分子间氢键 分子间氢键使分子间作用力增大 4 224 ana 备选题 1 2010 安徽卷 x y z w是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 1 y位于元素周期表第 周期第 族 y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式 2 xy2是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在 个 键 在h y h z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 w的基态原子核外电子排布式是 w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 三 a hclo4 2 h cl h s 1s22s22p63s23p63d104s1 此反应的热化学方程式是 2co g so2 g 2co2 g s s h 270 0kj mol 1 4 处理含xo yo2烟道气污染的一种方法 是将其在催化剂作用下转化为单质y 已知 xo g o2 g xo2 g h 283 0kj mol 1y s o2 g yo2 g h 296 0kj mol 1 解析 由表中可知 x为c y为s z为cl w为cu 2 2011 福建卷 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 c n o三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 n2h4 分子可视为nh3分子中的一个氢原子被 nh2 氨基 取代形成的另一种氮化氢 2s22p3 n o c nh3分子的空间构型是 n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 n2o4 l 2n2h4 l 3n2 g 4h2o g h 1038 7kj mol 1 sp3 三角锥型 若该反应中有4moln h键断裂 则形成的 键有 mol 3 肼能与硫酸反应生成n2h6so4 n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同 则n2h6so4的晶体内不存在 填标号 a 离子键b 共价键c 配位键d 范德华力 d 4 图甲表示某种含氮有机化合物的