山东省乳山市夏村镇初级中学初中化学毕业班《海水中的化学》复习学案（无答案）.doc

山东省乳山市夏村镇初级中学初中化学毕业班海水中的化学复习学案一、学习目标：1、 通过复习进一步了解海水及海底所蕴含的物质及淡化海水常用的方法2、 了解饱和溶液、结晶、溶解度等概念，了解结晶的过程。进一步理解溶解度的涵义，会使用溶解度曲线图。明确溶解性是从定性的角度表示物质的溶解限量，溶解度是从定量的角度表示溶解限量。3、学会用重结晶法提纯粗盐，除去粗盐中不溶性杂质和部分可溶性杂质4、了解利用海水制取镁的过程及原理及氨碱法制纯碱的反应原理5、结合对纯碱性质的认识学习盐类物质的重要化学性质，并进一步理解复分解反应发生的实质。6、发展科学的资源观、环境观。认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发保护海洋环境的重要性，增强关注社会和人类生存环境的社会责任感。7、通过学习侯氏制碱法对氨碱法制纯碱的改进，树立民族自豪感和自信心 。二、重点、难点:1、建立合理使用和开发自然资源的观念2、在探究活动中，理解溶解度概念、氨碱法制纯碱原理3、通过氨碱法制纯碱的原理，进一步理解有关酸、碱、盐之间反应的实质。4、实验探究中，合理控制实验条件；三、学习过程：（一）梳理知识，形成网络：学习活动1 海洋中蕴藏着丰富的自然资源问题思考：1.海洋中蕴藏着哪些丰富的资源？2.你怎样从海水中制取镁？3、海水淡化的方法有哪些？复习课本，思考后填空1、海水中含量最多的物质是 ，海水中含量最多的元素是 ，其次是 海水中含量最多的离子是 ，其次是 2、天然气水合物是由天然气和水在 、 条件下形成的冰状固体。因其极易燃烧，又被称为 3、目前，从海水中提取食盐的方法主要是 ，也称 ，盐田分为两 部分： 、 4、碳酸钠俗称 ，是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。碳酸氢钠俗称 ，又称 ， 色晶休，易溶于水，在医疗上。它是治疗胃酸过多的一种药剂。写出此用途的方程式： 8、海水晒盐得到的是 盐，经溶解、过滤、结晶等净化处理后，往往还含有一些可溶性杂质，如 、 、 等跟踪训练11、下列说法正确的是（ ） a、盐都能食用，故称为食盐。 b、盐就是食盐，易溶于水。c、盐都有咸味，都是白色固体。 d、盐是一类物质的总称2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 ( )a 氯化钠、盐 b 碳酸钠、苏打 c 碳酸钠、纯碱 d 碳酸氢钠 小苏打3、写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型_、_、_。学习活动2 海水晒盐 海水中除了含有镁资源，还含有我们生活和生产必须的氯化钠。 如何从海水中提取纯净的氯化钠？ 定义： 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化：饱和溶液不饱和溶液 与浓稀溶液的关系 五要素：、。溶 影响因素（固体）：、 溶解度 溶解度曲线液 与溶解性的关系 结晶：适用于的物质 结晶 结晶：适用于的物质跟踪训练25、已知t0c时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液是否饱和？ 溶液的质量为 g6、如图所示，m、n两物质溶解度曲线交于a点，下列说法正确的是（ ）a、t时，在m、n的饱和溶液中，所含溶质相等。b、t时， m、n溶液的溶质质量分数相同。c、t时， m、n的溶解度相等。d、t时， 同质量的m、n的饱和溶液冷却到同一温度时，析出相同质量的晶体。7、用公式表示出饱和溶液的溶质量分数与该温度下该物质的溶解度的关系： 8、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；少数固体物质的溶解度 ，如 ；极少数物质的溶解度随温度的 ，如 9、使饱和的石灰水变为不饱和溶液的方法有： 、 、 。学习活动3粗盐的提纯问题思考：1、从海水中晒出的盐称为 盐，其中含有的不溶性杂质有 等可溶性杂质有 、 、 。2、除去不溶性杂质的方法步骤是 、 、 、 用到的仪器有哪些？ 除去可溶性杂质cacl2、mgcl2、na2so4需加入的的试剂是 、 、 、 。加入的顺序可以是（1） （2） （3） 跟踪训练310、重结晶法提纯粗盐的实验中，下列操作错误的是（ ）a过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次。b把蒸发皿放在第在铁圈上，直接用酒精灯加热。c加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌。d当蒸发皿中的水全部蒸发干时，再停止加热。11、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：a、蒸发结晶 b、降温结晶 c、过滤食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；石灰水中通入适量的co2气体后要从混合物中分离出caco3，应用 。12、要想使镁离子转化为沉淀可用_离子，使钙离子转化为沉淀可用_离子，使硫酸离子转化为沉淀可用_离子。13、要除去硝酸钠溶液中的硫酸镁，可用_。学习活动4海水“制碱”问题思考：1、氨碱法制碱的原理是（用化学方程式表示） 、 。2、与索尔维的氨碱法比较，侯氏制碱法的优点有哪些？3、食盐、纯碱、小苏打都有哪些用途？说说你家中都用到哪些？ 跟踪训练414、工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入 在加压条件下不断通入 ，使生成的 大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。写出以上发生的反应的化学方程式 、 。1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。写出反应的化学方程式 。1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的 制碱法（也叫 制碱法）即向滤液中加入 ，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作 ， 溶液可循环使用。 学习活动5盐类的化学性质及复分解反应的实质问题思考：1、盐类的组成是 + 或 + 如 、 2、盐类物质的溶解是怎样的？你知道的学溶性盐有哪些？ 3、以碳酸钠为例，说明盐类有哪些化学性质？各写一个化学方程式（1）盐+ + 如 （2）盐+ + 如 （3）盐+ + 如 （4）盐+ + 如 4、你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是ca2+和co32 ，而no3和k+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。跟踪训练515、写出下列复分解反应的实质离子hcl+naoh=nacl+h2o 离子与 离子反应生成 hcl+agno3=agcl+ hno3 离子与 离子反应生成 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 离子与 离子反应生成 nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o 离子与 离子反应生成 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 离子与 离子反应生成 （二）、典型例题：要从和的混合固体中获得纯净的，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水中，过滤，烘干。该方案不合理，原因是_。（2）方案二：将混合物溶于足量的水中，再加入适量的溶液，充分反应后过滤，烘干。该方案也不合理，原因是 。（3）合理的方案是将混合物溶于足量的水中，先用适量的试剂把转化为含钡的不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为溶液，烘干，所用试剂和分别是_、_。提示： 本题是一道有关溶液除杂的实验方案设计题。对于这类题目我们一定要遵循两个原则：一是加入的试剂通常只与杂质反应，而不与主体物质反应；二是加入的试剂与杂质反应后，不能生成新的杂质，且生成物与主体物质要易于分离。（三）、回顾反思（四）学能展示：1、粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，以便除去氯化镁。对此下面评论正确的是 ( )a浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量基本不变b浸洗前后，食盐水中的nacl的质量分数基本不变c浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 d粉碎颗粒的大小影响浸洗后的盐中氯化镁的含量2、粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，需加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂 均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发最终得到的溶液，可制得精盐。下列所设计的四种溶液加入顺序中，不能达到目的的是（ ）a、na2co3 bacl2 naoh hcl b、bacl2 na2co3 naoh hclc、naoh bacl2 na2co3 hcl d、bacl2 naoh na2co3 hcl3、现有一瓶氢氧化钠，请你用三种不同类别的物质证明其已经变质。方法试剂名称现象反应的方程式1234、在一次探究实验中，教师为同学们提供下列药品：cuso4溶液、na2co3溶液、ba(no3)2溶液、naoh溶液、稀盐酸。a、b、c三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：cuso4溶液与na2co3溶液混合产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现：（1）a组废液中有蓝色沉淀；b组废液中无沉淀；c组废液中有白色沉淀。（2）先将a组废液倒入废液桶中，然后依次倒入b、c组废液。倒入b组废液时，沉淀全部溶解；再倒入c组废液观察到有气泡产生。测得混合后废液ph7。由此可以推断：a组同学在实验中一定示使用的一种药品是 b组同学在实验中一定使用了的一种药品是 c组同学在实验使用的药品中一定含有的阴离子是 三组废液混合后，废品率液中含有的沉淀是 。5、21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的ba(oh)