八方育才苑化学课件钠与钠的氧化物.pptVIP

专题二从海水中获得的化学物质 第二单元钠 镁及其化合物 第八讲 金属钠 氧化钠 过氧化钠 本课时的复习与学习目标 1 知道钠的物理性质和用途 2 建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想 掌握钠的化学性质 3 了解氧化钠 过氧化钠的主要性质与用途 一 钠的性质与应用1 钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为最外层只有一个电子 且钠原子半径较大 很容易失去最外层的电子 表现出强 因此在自然界中以化合态存在 2 钠的物理性质银白色金属 质软 密度比水小 常保存在煤油中 熔点低 还原性 知识梳理 1 与非金属单质的反应 钠与氧气反应 a 将一块金属钠用小刀切开 断面呈 色 片刻后断面变 反应方程式为 b 切下一小块金属钠放在石棉网上加热 钠在空气中剧烈燃烧 产生黄色火焰 反应方程式为 过氧化钠为淡黄色 光亮的银白 暗 4Na O2 2Na2O 3 钠的化学性质 钠与氯气反应 向含有钠的瓶中通入氯气 加热 钠在氯气中剧烈燃烧 产生 反应方程式为 2 钠与化合物的反应 钠与水反应 白烟 浮 小球 四处游动 红 小 低 放出 2Na 2H2O 2NaOH H2 知识扩展 钠与酸反应更加剧烈 2Na 2HCl 2NaCl H2 规律总结 金属越活泼 与水或酸置换出氢气的反应越剧烈 Na 11281 在上述反应中 钠的化合价均由0价变为 1价 这是因为 容易失去 所以钠具有还原性 是一种强还原剂 这就是所谓的结构决定性质 最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化 钠在反应中体现什么性质 问题探究 2Na 2H2O 2NaOH H2 失2 e 得2 e 0 1 0 1 还原剂氧化剂 钠与熔融的金属卤化物反应 钠能与钛 锆 铌 钽等金属氯化物反应 其中和TiCl4反应的化学方程式为 4 钠的用途和制备 1 用途 冶炼金属 如 钛 锆等 高压钠灯 其特点是黄光射程远 透雾能力强 钠钾合金 常温下是液体 可用于原子反应堆作热交换剂 2 制备 电解熔融NaCl 反应方程式为 5 钠露置于空气中的变化和反应 经典题型 A 钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠在空气中燃烧生成过氧化钠C 钠与硫化合时可以发生爆炸D 可以直接用手拿钠 下列关于钠的性质叙述不正确的是 D 巩固练习 A 钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C 钠在反应中易失电子 表现出还原性D 钠应保存在煤油中 下列关于钠的叙述不正确的是 A 二 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 经典题型 下列对Na2O2的叙述中 正确的是 A Na2O2能与酸反应生成盐和水 所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应 所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时 Na2O2是氧化剂 水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D 巩固练习 探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念 某班在学习 过氧化钠的性质 时 该班同学进行了以下两个实验 问题1 实验一的CO2能灭火 实验二的CO2为何能 点火 答 过氧化钠溶解于水是放热的 达到了棉花的着火点 同时反应放出氧气 使燃烧更加剧烈 实验二也可以设计为 滴水点灯 趣味实验 请思考其中的化学原理 问题2 如果将少量的Na2O和Na2O2分别加入滴有酚酞的水溶液中 可能有什么现象 并分析原因 答 1 Na2O固体溶解 酚酞的水溶液变红 原因 Na2O H2O 2NaOH 2 Na2O2固体溶解 有气体产生 酚酞的水溶液变红 震荡后 红色褪去 原因 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 其中Na2O2有强氧化性 又能漂白产生的红色 所以最终为无色 巩固练习 下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A Na2O Na2O2均能与盐酸反应 生成NaCl 二者都是碱性氧化物B Na2O2在空气中