大连市二十四中2013届高三上学期期末考试化学试题.doc

辽宁省大连市第二十四中学2013届高三上学期期末考试化学试题相对原子质量：H=l C=12 0=16 Na=23 Mg=24 A1=27 S=32 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分o）1环境问题已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境问题无关的是温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧空洞 水俣病潮汐大脖子病（ ） A B C D2下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ） 用酒精清洗做过碘升华的烧杯，用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用广泛pH试纸量得某溶液的pH=123 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端， 进行加热 在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中 A B C D3下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是同一种分子和同一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D4下列说法不正确的是（ ） 形成化学键的过程一定是化学变化离子化合物中一定含有金属元素 物质有阳离子必有阴离子 含有金属元素的离子一定为阳离子 单质中一定含有共价键 干冰升华破坏化学键 HCI溶于水中电离出H+和Cl，因此HCl中含有离子键V F再A BCD5能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作是（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加入NaHSO4固体ABC D6下列事实：NaHCO3溶液呈碱性 NaHSO4溶液呈酸性 长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 加热能增加纯碱的去污能力 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 明矾能净水 氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体来源: / NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解知识有关的是 A全部 B除以外 C除以外 D除以外7以下叙述能用电解原理说明的是（ ） 电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变为电能 电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化来源: /.Com 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时，必然会导致氧化还原反应的发生 A B CD8下列说法中不正确的是（ ） 由同一种元素组成的物质是单质。 阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素。 金属氧化物一定是碱性氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 酸性氧化物一定是非金属氧化物。 酸酐一定是氧化物。 酸的元数不一定等于酸中的H原子数。 无氧酸不一定是非金属的氢化物。来源: /.ComABCD9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O 氯气与水反应：Cl2+H2O=H+C1+HC1O 小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3 +2HC1O钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=Cu+2Na+纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32+H+=HCO3A B C D10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） 0012 kg 12C中所含有12C的数目为NA 标准状况下，17 g氨气的体积恰好是224 L 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA 常温、常压下，32g氧气与34 g硫化氢分子数之比为l：l 标准状况下，224 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温下，27 g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为336 L 标准状况下，224 L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA 常温下，l L pH=l的盐酸中含有氢离子数为NA 0l mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0l NA 标准状况下，448 L SO2与224 L O2在催化剂作用下反应，一定生成2 NA个SO3 A B C D二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分o）11已知：卤代烃在一定条件下可发生水解反应生成醇。醇可被强氧化剂氧化生成羧酸。CH2BrCH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH （Cl） CH2COOH，发生反应的类型依次是（ ） A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应 C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应12分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种13石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22 （OH） 2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ） A该物质中Fe元素的化合价为+2价，它属于硅酸盐 B该物质的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O C1mol该物质能和l8molHNO3反应，也能与18mol盐酸反应 D这种石棉属于新型无机非金属材料14已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1 mol NH4CuSO3完全反应转移05 mol电子 D刺激性气味的气体是氨气15甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素16在1L含0.l mol NaAlO2和0l mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1molL1H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） 17将a mol的铁、铜混合物投入到200 mL 2 mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ） A被还原的HNO3不可能是2a/3 mol B溶液中剩余的n（NO3）（042a/3） mol C溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ D被还原的硝酸为08a mol时，则溶液中一定含有Fe2+18向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ） Ac=l000b/112V Bp=m+（Vc/125）来源: / Cn=m+17Vc D（5/3） mpac C正反应一定是吸热反应，且T2 T1 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近l：320下列关于各溶液的描述中正确的是（ ） ApH相等的NH4Cl （NH4） 2SO4 NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大小： B向100L03molLl的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重88g，所得溶液中： 3c （Na+）=2c（HCO3）+C （CO32）+c（H2CO3） C浓度均为01 molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）c （CH3COOH）=c （H+）c（OH） D常温下，在l0mL pH =12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL三、填空题（共22分）21（4分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 蒸馏烧瓶 量筒 玻璃棒 蒸发皿 在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） （填编号）；标明“0刻度的是（填编号） ；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的是 （填编号）；使用时必须检查是否漏水的是 （填编号）。22（2分）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： ；图b： 。23（6分）甲、乙两恒温容器开始时压强相同，分别充入甲：2 molA+l mol B，乙：14 molA+07mol B+06 mol C，发生反应2A（g）+B（g） xC（g）反应。达到平衡时两者中C的体积分数相同。（1）若甲、乙均为恒容容器，则X= ；（2）若甲、乙均为恒压容器，则X= （3）若x=3，甲为恒容容器，乙为恒压容器，则平衡时两者中C的量较多的是 。24（5分）以石墨为电极，电解lLCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为02mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x（1）若x=05，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是 ，气体总物质的量是 ，所得溶液的pH值为 （忽略溶液体积的变化）。（2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为016mol，x= 。25（3分）在25下，将a molL1的氨水与00lmolLl的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c （NH4+）=c （Cl）则溶液显_性（填“酸、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O在25时的电离常数Kb= 。26（2分）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于10l05mol/L时，可认为已沉淀完全现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=02mol/L此时所得沉淀中 （填“还含有”或“不含有”）Al （OH）3（已知：KspFe（OH）3=401038，KspAl（OH）3=11 l033）。四、推断题（共9分）27中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围是 （2）A、B、H的化学式是： A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式是 。 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定D中金属阳离子的实验方法和现象： 。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程 。五、实验题（共9分）28铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的主要材料。某研究性学习小组的同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，填写下列空白。方案一： 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。 实验步骤：（1）称取54 g镁铝合金粉末样品，投入V mL20 molLl NaOH溶液中，充分反应，NaOH溶液的体积V 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）。方案二：实验方案：将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成的气体在通常状况下（约20，101105 Pa）的体积。（1）同学们拟选用下图中实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）。实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，反应一会儿后，稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相