2013-2014学年高中化学人教版必修一目标导学：第一章第二节化学计量在实验中的应用(第3课时).doc

第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度的理解活动与探究1试分析下列说法的正误：1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1。从1 L 2 molL1的硫酸中取出0.5 L，c为1 molL1。配制500 mL 0.5 molL1的硫酸铜溶液，需称量62.5 g胆矾。 中和100 mL 1 molL1的硫酸，需4 g NaOH。使用物质的量浓度时的注意事项1物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。2溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。3从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。4若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。5根据ncV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。6用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。二、容量瓶及溶液的配制活动与探究2一定物质的量浓度溶液的配制：(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的_或所需浓溶液的_。(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用_称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用_或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。(3)溶解：在_中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行_，若溶解时有温度变化，则需等待_后才能进行下一步操作。(4)转移：将烧杯中的溶液_注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液全部注入_中。(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线_时，再改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_。(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项1托盘天平的精确度为0.1 g，若需精确配制溶液，则需改用分析天平或电子天平，其精确度为0.000 1 g。2溶解时，加水要适量，转移溶液后烧杯和玻璃棒都要洗涤，洗涤液须转入容量瓶。液体转移时，一定要冷却至室温。3定容时，最后一定改为胶头滴管逐滴加入，使容量瓶内凹液面最低点与刻度线相切。4定容摇匀后，液面可能低于刻度线，此时不能再加溶剂。三、关于物质的量浓度的计算活动与探究3将标准状况下a L HCl气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为b gcm3。再将所得溶液稀释10倍，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？1溶质质量(mB g)、溶液体积(V L)、溶液质量(m g)与溶液的物质的量浓度(cB molL1)的关系cB式中：是溶液的密度。2溶液稀释定律溶质质量不变：m1w1m2w2溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)3不同物质的量浓度溶液混合c(混)V(混)c1V1c2V24物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cBw%5气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，则：cw%100%100%100%当堂检测1对1 molL1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于 1 L水D从1 L溶液中取出500 mL，剩余浓度为0.5 molL12在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 mol Na，对该溶液的说法不正确的是()A配制100 mL该溶液需用5. 85 g NaClB该溶液的物质的量浓度为1 molL1C该溶液中含有58.5 g NaClD量取100 mL该溶液，其中Na的物质的量为0.1 mol3实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，自选容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液4已知浓硫酸的密度为1.84 gcm3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是()A18.4 molL1B18.4 molL1C18.4 molL1D18.4 molL15实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 gD任意规格，111.2 g6a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是()A该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)molL1B该溶液的质量分数：w(KNO3)% C20 时KNO3的溶解度S gD该溶液的密度gL1答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：不正确，水为1 L，是溶剂非溶液。不正确，溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。正确，计算需硫酸铜0.25 mol，称量胆矾应为0.25 mol250 g mol162.5 g。不正确，硫酸的物质的量为0.1 mol，根据化学反应方程式，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。活动与探究2：答案：(1)质量体积(2)托盘天平量筒(3)小烧杯稀释冷却至室温(4)沿玻璃棒23容量瓶(5)12 cm胶头滴管凹液面的最低处与容量瓶颈上的刻度线相切活动与探究3：答案：稀释后盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)molL1。【当堂检测】1B解析：A错，溶液体积未知，n(Na2SO4)不可求；B对，m(Na2SO4)n(Na2SO4)M(Na2SO4)c(Na2SO4)V(Na2SO4)M(Na2SO4)1 molL11 L 142 g mol 1142 g；C错，溶液体积不是1 L，所以浓度也不为1 molL1；D错，溶液是均一稳定的，从一份溶液中取出任意量溶液，浓度不变。2C解析：该溶液中含NaCl 0.5 mol，其质量为58.5 gmol10.5 mol29.25 g，则其物质的量浓度为1 molL1。100 mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol，质量为5.85 g。3D解析：配制480 mL溶液应该选用500 mL容量瓶。溶质应按照500 mL容量瓶进行计算，需胆矾(CuSO45H2O)12.5 g或CuSO48.0 g。4C解析：由物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算公式cB，可知应为C。5C解析：应选择与所需溶液体积同规格的容量瓶，若无，则