浙江省 新安江中学高一化学《原子结构模型的演变》课件 新人教版.ppt

第三单元人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 阅读课本p27 28 填写以下内容 19世纪初 英国科学家111111提出了原子学说 1897年 111111发现了原子中存在电子 1911年 英国物理学家111111提出了带核的原子结构模型 其中原子由11111和111111组成 原子核带111111 位于111111电子带111111 在原子核周围空间作111111 1913年 丹麦物理学家111111引入量子论观点 提出原子核外 电子在一系列稳定的111111运动 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律 提出必须用的方法来描述核外电子运动 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 原子核 核外电子 正电荷 原子中心 负电荷 高速运动 玻尔 轨道上 电子 量子力学 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 原子核外电子排布 1 原子核外电子的分层排布 原子核 电子层 核电荷数 该电子层上的电子 he ne ar原子的核外电子分层排布示意图 分层运动 klmnopq 电子能量高在离核远的区域内运动 电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域 又叫电子层 分别用n 1 2 3 4 5 6 7 表示 分别称为k l m n o p q n值越大 说明电子离核越远 能量也就越高 2 原子核外电子运动区域与电子能量的关系 3 原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子 能量最低原理 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即由能量低高 经验 电子排满k层 排层 排满l层排层 l m h o mg原子的核外电子分层排布示意图 为了形象地表示原子的结构 人们就创造了 原子结构示意图 这种特殊的图形 15 第1层 第2层 第3层 k层 l层 m层 2 8 5 原子结构示意图 3 原子核外电子排布规律 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2电子 能量最低原理 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即由能量低高 练习 画出19 35号元素的原子结构示意图 4 原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 1 稳定结构 即最外层为8电子的结构 k层为2个 特点 原子既不容易失去电子又不容易得到电子 2 不稳定结构 如 失去 na mg al得到 f o cl 最外层电子数 4时 容易失去电子 最外层电子数 4时 容易得到电子 问题 为什么ne气单质不活泼 答 因为ne元素原子最外层为8电子的稳定结构 原子结构 问题解决 从原子结构知识角度解释去p29 问题解决1 12 2 8 2 失去电子 12 2 8 mg mg2 8 2 6 8 2 8 得到电子 o o2 原子结构示意图 离子结构示意图 1 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 2 原子核外电子排布规律 能量最低原理 每个电子层最多只能容纳2n2电子 最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层是2个 次外层最多只能容纳18个电子倒数第三层最多只能容纳32个电子 4 原子结构示意图离子结构示意图 3 原子结构与元素性质的关系 结构决定性质 小结 本节课的重点知识 原子核外电子是排布的 金属元素的原子最外层一般个电子 在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子 稳定结构 非金属元素的原子最外层一般个电子 在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子 稳定结构 化学反应中 原子核不发生变化 但原子的发生变化 元素的化学性质主要决定于原子结构中的 练习 分层 4 4 得到 失去 最外层电子数目 原子的构成 原子的构成 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 质子 中子 电子的电性和电量怎样 一 原子的构成 二 构成原子的微粒之间的数量关系 问题解决 p31 9 11 19 23 13 27 如果忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 我们称之为质量数 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 关系式2 质量关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 请指出al al3 中所含的质子数和电子数 原子 核电荷数 z 核内质子数 核外电子数阳离子 核电荷数 z 核内质子数 核外电子数核电荷数 z 核外电子数 电荷数阴离子 核电荷数 z 核内质子数 核外电子数核电荷数 z 核外电子数 电荷数 二 构成原子的微粒之间的数量关系 1 核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数 2 质量数 a 质子数 z 中子数 n 注意 a b c d e各代表什么 a 代表质量数 b 代表核电荷数 质子数 c 代表离子所带的电荷数d 代表化合价e 代表原子个数 元素 具有相同质子数的同一类原子的总称 同位素 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素 核素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子 三 元素 核素 同位素 同位素的特点 同种元素 可以有若干种不同的核素 元素 112种 同位素 1800种 同种元素是同一元素的不同核素之间的互相称谓 不指具体的原子 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物化学性质几乎相同 只是某些物理性质略有差异 同位素构成的化合物是不同的化合物 h2o d2o t2o的物理性质不同 化学性质几乎相同 1 据报道 上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤 该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 a 72b 19c 53d 125 b 2 某二价阴离子 核外有18个电子 质量数为32 则其中子数为 a 12b 14c 16d 18 c 课堂练习 a 核外有13个电子b 核内有6个质子 核外有7个电子c 质量数为13 质子数为6 核外有7个电子d 质量数为13 质子数为6 核内有7个中子 00全国高考题 d 3 4 和na 具有相同质子数和电子数的微粒是 a nh4 b f c h2od nh3 a b 原子的构成是本节重点 我们需要掌握的关系式 小结 azx的含义 代表一个质量数为a 质子数为z的原子 azxqp中各个字母的含义 电性关系 质量关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 元素 核素 同位