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第三节盐类的水解 一 多元弱酸强碱盐的水解 以na2co3为例 na2co3 2na co32 h2ooh h 总离子方程式为 第一步 co32 h2ohco3 oh 第二步 hco3 h2oh2co3 oh 说明co32 的水解是分步进行的 以第一步为主 第二步水解的程度很小 因而产生的h2co3的浓度极小 所以不会放出co2气体 因此通常只考虑第一步水解 第二步水解可忽略 1 二 多元弱碱强酸盐的水解 以fecl3为例 fecl3 fe3 3cl 3h2o3oh 3h 总离子方程式为 fe3 3h2ofe oh 3 3h 2 多元弱酸强碱盐的水解是分步进行的 其中以第一步水解为主 对同种多元弱酸而言 其正盐水解程度大于其酸式盐水解程度 3 酸式盐在水中既有电离过程 产生h 又有水解过程 产生oh 但常见酸式盐一般呈碱性 即水解程度大于电离程度 硫酸氢盐和磷酸二氢盐除外 三 小结 4 一般盐类水解的程度都很小 水解产物也很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 故盐类水解离子方程式书写时 不标 不用 而用 练习 写出下列物质水解反应的离子方程式alcl3na2so3cuso4nh4no3naclona2hpo4na2snahco3na2sio3 al3 3h2oal oh 3 3h clo h2ohclo oh cu2 2h2ocu oh 2 2h nh4 h2onh3 h2o h so32 h2ohso3 oh hpo42 h2oh2po4 oh s2 h2ohs oh hco3 h2oh2co3 oh sio32 2h2oh2sio3 2oh 四 一类特殊的水解 完全水解 例 al3 和hco3 在溶液中完全水解 hco3 h2oh2co3 oh al3 3h2oal oh 3 3h 两离子产生的h oh 相反应生成水 促使两水解平衡均向右移动 当h2co3浓度增大到一定程度时便放出co2 同时析出al oh 3沉淀 最终促使hco3 al3 均完全水解 五 完全水解有关规律 1 三价金属离子 如fe3 al3 的挥发性弱酸盐 如co32 hco3 so32 hso3 s2 hs 等 在水中一般完全水解 2 弱酸的极弱碱盐及弱碱的极弱酸盐一般能完全水解 如 fe3 clo nh4 sio32 al3 alo2 nh4 alo2 等 3 o2 n3 等在水中完全水解 六 盐和盐反应小结 练习 下列各组盐与盐之间分别发生何种类型的反应 分别写出其反应的化学方程式 alcl3 na2s cucl2 na2s fecl3 na2s nh4cl na2s 完全水解反应 复分解反应 氧化还原反应 无明显反应 2alcl3 3na2s 6h2o 6nacl
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