HCl和HAc混合液的电位滴定 实验报告.doc

瓦岗寨出版社 HCl和HAc混合液的电位滴定一、方法原理 强酸和弱酸混合液的滴定要比单一组份的酸碱滴定复杂，因此采用电位滴定法测定。在滴定过程中，随着滴定剂NaOH的不断加入，溶液的pH值不断在变化。因HCl是强酸，HCl组份首先被滴定，达到第一化学计量点时，即出现第一个“突跃”，此时产物为NaCl + HAc。继续用NaOH滴定，HAc与NaOH溶液定量反应，达到化学计量点时，形成第二个“突跃”，滴定产物为NaCl + NaAc。由加入的NaOH体积V和测得的pH值，绘制pHV滴定曲线，由此曲线分别确定HCl和HAc的化学计量点，从而计算混合液中HAc和HCl组份的含量。二、主要试剂和仪器 电位滴定计或酸度计一台。 电磁搅拌器。 NaOH溶液：0.2mol/L，邻苯二甲酸氢钾基准物。 HAc (0.02mol/L)与HCl (0.02mol/L)等体积混合试液。 酚酞指示剂0.2%乙醇溶液。标准缓冲溶液：0.025mol/L KH2PO4与0.0250mol/L Na2HPO4溶液等体积混合，pH为6.864。三、实验步骤 0.02mol/LNaOH溶液的标定。在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称三份，每份0.81.2g分别倒入250mL锥形瓶中，加入4050mL水溶解后，加入23滴0.2%酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟不褪色，即为终点。平行测定三份，求得NaOH溶液的量浓度。 电位滴定装置及使用方法： 接通电源，仪器预热1015分钟，仪器上各部分旋钮和开关恢复原位。 调节零点。校正仪器指针指示pH满刻度处。 定位。用标准缓冲溶液pH6.864溶液定位。 操作反复23次，检查仪器正常后，再测液。吸取试液25.00mL于100或150mL小烧杯中，用0.02mol/L NaOH溶液滴定，开始时每滴入5.00mL测定一次pH值，这样连续滴定二次。然后滴入滴定剂每间隔2mL测定相应的pH值。临近第一突跃范围，滴入NaOH每隔0.2mL测定相应的pH值。 加入12滴酚酞指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定，加入滴定剂每隔2mL测量相应的pH值。滴定溶液呈现微红色，然后滴入少量的NaOH，多测几次即可终止实验。 作图和数据处理的方法： 绘制pHV滴定曲线。以滴定剂NaOH的V为横坐标，pH值为纵坐标作图。 第一突跃部分应是HCl与NaOH按化学计量量作用形成的区域，在pHV滴定曲线上，用“三切法”作图求pHsp1，计算HCl的量。 第二突跃部分应为HAc与NaOH按化学计量量作用形成的区域，在pHV滴定曲线上用“三切线”法求pHsp2，计算HAc的量。 “三切线”法求化学计量点的pH值介绍。以VNaOH为横坐标，对应的pH值为纵坐标，绘制pHV滴定曲线。在滴定曲线两端平坦转折处作AB、CD两条切线，在曲线“突跃部分”作EF切线与AB及CD二线相交于P，Q二点，通过P，Q二点作PG，QH两条线平行横坐标，然后在此两条线之间作垂直直线，在垂线之半“O”点处，作OO线平行于横坐