高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第3讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第3讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1(2010年高考福建卷)下列关于电解质溶液的正确判断是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以常量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以常量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh解析：选d。a项，hco在碱性溶液中不能常量存在；b项，so在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中no能将so氧化为so；c项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。2常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、两溶液相比，两者的kw不相同b四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)解析：选d。只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数kw不变，a项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，ph变化不大，b项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的ch3coo结合h生成ch3cooh，使溶液的ph增大，c项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，d项正确。3(2011年高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是()a bc d解析：选d。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液ph由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚ksp，故有沉淀生成，开始c(ca2)、c(so)不相等而反应消耗的ca2、so相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3103moll1，b项错误；在平衡线上的ksp均相等，c项正确；d项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持so浓度不变而到达c点，d项错误。二、双项选择题7(2010年高考四川卷改编题)有关100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)解析：选ac。本题考查的知识点是水的电离平衡、盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较，意在考查考生对这些理论知识的理解和应用。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故a错误；co的水解使溶液中阴离子数目增多，b正确；碳酸氢钠溶液中，hco的水解程度大于电离程度，故c(h2co3)c(co)，c错误；co的第一步水解程度远大于第二步水解，故d正确。8已知常温下：ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.91012 mol3l3，下列叙述正确的是()aagcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)c将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀d向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动解析：选d。a项ksp的值只跟温度有关；b项只是平衡发生移动，并不表明ksp(agcl)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。根据质子守恒：c(oh)2c(h2co3)c(h)c(hco)；根据电荷守恒：c(h)c(na)2c(co)c(hco)c(oh)。(3)原电池的正极表面有电子，吸引带正电的阳离子，溶液中h向正极移动。答案：(1)bd(2)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(h)c(hco)2c(co)c(hco)c(oh)(3)h12(2011年吉林长春高三第二次模拟)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(h)/c(clo)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体naoh，可能有c(na)c(cl)c(clo)(2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hcloh2co3电离平衡常数k25.610114.7108k14.3107写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。(3)电解饱和食盐水可得到溶质为m的碱溶液，常温下将浓度为c1的m溶液与0.1 moll1的一元酸ha等体积混合，所得溶液ph7，则c1_0.1 moll1(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。若将上述“0.1 moll1的一元酸ha”改为“ph1的一元酸ha”，所得溶液的ph仍为7，则c1_0.1 moll1。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(ca5(po4)3oh)，研究证实氟磷灰石(ca5(po4)3f)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人减少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为_。解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入so2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(h)/c(clo)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的oh浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体naoh，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(na)c(cl)c(clo)。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当ha为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守恒进行推导。