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盐类的水解专题复习（二） 姓名 6 盐溶液中离子浓度的大小比较方法1、弱电解质的电离 2、水的电离 3、盐类水解 （都是微弱的）七三个守恒1.以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）： 存在的离子有： （1）、电荷守恒： （2）、物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， （3）、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等，可得质子守恒式为： 【练习】1、NaHCO3溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2、Na2S溶液中存在如下关系：电苛守恒： 物料守恒： 质子守恒： 3：写出CH3COONa的三个守恒式：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2.特定的两个溶液组合的酸碱性及水解电离程度的关系（1）当c(NH4Cl) c(NH3H2O)、c(NaAc) Bc(CH3COO一)： C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)： 11、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( ) ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 12、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)13、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ） ANaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH）+ c（CO32）+ c（HCO3 ） BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH) C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在着： 2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO） 【课后练习】1、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4AB C D2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C、中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2 D、c(H+) B、 C、 D、4、 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO46、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用7、（1）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（2）25时，01 molL-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 molL-l NaOH溶液中水的电离程度。8、AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO )c (K+） BVa=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH) CVac(K+） c(OH)c(H+） DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO) 14、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+) 下列说法正确的是（ ） A若正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl) C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH) D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 15、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+) 由小到大的排列顺序正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 16、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-；HAH+A2 回答下列问题： (1) Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是： （用离子方程式表示） (2) 在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是（ ） A、c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B、c(OH)=c(H+) +c( HA) C、c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D、c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) (3) 已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是： (4) 0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 17、现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).18、0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）= ，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）= 。19、比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。20、已知H2X易溶于水，向0.1mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色（1）若测得此溶液