影响化学平衡移动的因素

化学平衡 1化学平衡状态指在的反应中 速率和速率相等 反应混合物中保持不变的状态 各组成成分的百分含量 一定条件下 可逆 正反应 逆反应 2化学平衡状态的特点 动等定变 练习1 在恒温下 密闭容器中的可逆反应 2SO3 气 2SO2 气 O2 气 可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 A 反应容器内 压强不随时间改变B 单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C 单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D 容器内混合气体的总质量不发生变化 AC 练习2 在一定温度下的定容容器中 当下列物理量不再发生变化时 不能表明可逆反应A 固 2B 气 C 气 D 气 Q已达到平衡状态的是 A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B的物质的量浓度D 反应放出的热量 A 3影响反应速率的因素 浓度 压强 温度 固体表面积 催化剂 一定条件下旧动态平衡V 正 V 逆 新条件下新动态平衡V 正 V 逆 一 外界条件对化学平衡的影响 1 化学平衡移动 由于外界条件的改变 使可逆反应的原平衡状态破坏 并过渡到新的平衡状态的过程 称为化学平衡移动 反应速率平衡移动 向正反应方向 向逆反应方向 不移动 V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 2 影响化学平衡的条件 FeCl3 3KSCN3KCl Fe SCN 3 血红色 棕黄色 无色 Fe3 SCN Fe SCN 2 血红色 离子反应 反应 1 浓度的影响 Fe3 nSCN Fe SCN n3 n 血红色 n 1 6 结论 平衡向正反应方向移动 V正 V逆 1 浓度的影响 增大反应物的浓度 减小生成物的浓度 平衡向逆反应方向移动 V正 V逆 减小反应物的浓度 增大生成物的浓度 在其它条件不变的情况下 思考 1 往Fe SCN 3溶液中加入少量KCl或KSCN固体 平衡是否发生移动 2加入某种反应物是否必定使化学平衡发生移动 C s O2 g 2CO g 加入C O2 增大固体或纯液体的量并没有改变其浓度 所以平衡不移动 注意 加压 先变深后变浅 但比原平衡深 减压 先变浅后变深 但比原平衡浅 改变体系的压强 气体颜色变化 2NO2 g N2O4 g 红棕色 无色 2 压强的影响 演示 2 压强的影响 在其它条件不变的情况下 1 增大压强 平衡向着气体体积缩小的方向移动 2 减小压强 平衡向着气体体积增大的方向移动 3 对于反应前后气体体积不变的反应改变压强不影响平衡的移动 结论 P48练习 4 没有气体参加的可逆反应 改变压强不能使化学平衡发生移动 3 温度的影响 红棕色 无色 A 混和气体受热颜色变深 说明浓度增大 平衡向方向移动B 混和气体遇冷颜色变浅 说明浓度减小 平衡向方向移动 NO2 逆反应 NO2 正反应 吸热方向 放热方向 3 温度的影响 在其它条件不变的情况下 温度升高 平衡向着吸热反应方向移动 温度降低 平衡向着放热反应方向移动 结论 催化剂同等程度地加快正逆反应速率 所以不影响平衡移动 但能缩短平衡到达时间 4 催化剂的影响 化学平衡的移动及影响因素 平衡不移动 使用催化剂 催化剂 放热反应方向 降低温度 吸热反应方向 升高温度 温度 气体体积增大方向 减小压强 气体体积缩小方向 增大压强 压强 有气体参加 逆反应方向 减小反应物浓度 或增大生成物浓度 正反应方向 增大反应物浓度 或减少生成物浓度 浓度 平衡移动的方向 改变反应条件 V t图 勒沙特列原理 平衡移动原理 如果改变任一影响平衡的条件 如浓度 温度 压强等 平衡就向能够削弱这种改变的方向移动 反应NH4HS 固 NH3 气 H2S 气 在某一温度下达到平衡 其他条件不变时 通入SO2气体 化学平衡 移动 移走部分NH4HS固体 化学平衡 移动 NO2存在下列反应2NO2 N2O4 Q 在测定NO2的相对分子量时 下列条件中较为适宜的是A 温度130 压强3 03 105PaB 温度25 压强1 01 105PaC 温度130 压强5 05 104PaD 温度0 压强5 05 104Pa下列各组物质的颜色变化 可用勒沙特列原理解释的是A 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B H2 I2 HI平衡混合气加压后颜色变深C 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D 加入催化剂有利于氨的催化氧化 C A 已知3A g 3B g C s 4D g Q 图中a b表示在一定条件下 A的体积分数随时间t的变化 若使曲线b变为曲线a 可采取的措施是A 增大A的浓度B 升高温度C 加入催化剂D 缩小反应容器的体积 C 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率