高中化学 专题3 溶液中的离子反应综合检测 苏教版选修4.DOC

专题综合检测(时间100分钟满分100分)第1卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的稀溶液中不存在溶质分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物d不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案b解析强电解质不一定都是离子化合物如hcl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如mg(oh)2。不同弱电解质，电离程度不同。2等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()ac(m)c(oh)c(a)c(h)bc(m)c(a)c(h)c(oh)cc(m)c(a)c(oh)c(h)dc(m)c(h)c(a)c(oh)答案c3已知当nh4cl溶液的浓度小于0.1 moll1时，其ph5.1。现用0.1 moll1的盐酸滴定10 ml 0.05 moll1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()a10 ml b5 ml c大于5 ml d小于5 ml答案c解析盐酸与氨水完全中和时生成nh4cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的ph5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。4已知hf、ch3cooh均为弱酸，酸性强弱顺序为hfch3cooh，下列说法正确的是()a浓度均为0.1 moll1的naf、ch3coona溶液相比较，ch3coona溶液碱性较强b0.1 moll1 ch3cooh溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小cnaf溶液中只含有na、f、h、oh、h2o五种微粒dnaf溶液中加入少量naoh固体，溶液中c(f)变小答案a525 时，ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(nh3h2o)103 moll1的氨水b l，c(oh)103 moll1的氨水c l，c(oh)103 moll1的ba(oh)2溶液d l。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()aabcd bbadc cbadc dcadb答案b解析ba(oh)2是强碱，则ad。由于hcl与nh3h2o的中和产物nh4cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，nh3h2o必需过量，则ba。由于nh3h2o是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。6类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且kspc(an)mc(bm)n，已知常温下baso4的溶解度为2.33104 g，则其ksp为()a2.33104 b1105 c11010 d11012答案c7下列各组离子一定能大量共存的是()a在含有大量(alo)的溶液中：nh、na、cl、hb在强碱溶液中：na、k、co、noc在ph12的溶液 中：nh、na、so、cld在c(h)0.1 moll1的溶液中：k、i、cl、no答案b解析选项a中，alo与h、nh都不能大量共存；选项c中ph12，则c(oh)0.01 moll1，nh与oh不能大量共存；选项d中溶液呈酸性，no在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的i不能共存。8下列有关叙述正确的是()a在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液b进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化c滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯d若用50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液，分别与50 ml 0.50 moll1的盐酸和50 ml 0.50 moll1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案a9常温下，ph12的一元弱碱和ph1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()a反应后的溶液呈酸性b弱碱的浓度小于强酸的浓度c弱碱中oh的浓度为0.1 moll1d弱碱的浓度大于强酸的浓度答案a解析两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的ph常温下为12，所以c(oh)0.01 moll1。10下列叙述正确的是()a95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7答案c解析95的水尽管ph7，但因其电离出的c(h)c(oh)，故呈中性，a错；醋酸为弱酸，ph3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3ph4，b错；ph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合时，醋酸过量，phc(so)，错误；b项中因为醋酸是弱电解质，ph相差1时浓度相差值大于10倍，错误；c项中醋酸是弱酸，ph相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；d项中氨水中加入(nh4)2so4固体抑制nh3h2o的电离，故减小。12下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()a0.1 moll1nahco3溶液中离子浓度关系：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)b0.1 moll1 nh4cl和0.1 moll1 nh3h2o等体积混合后离子浓度关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph7，则混合溶液中：c(na)c(ch3coo)d常温下，在ph1的溶液中，fe2、no、clo、na能大量共存答案c解析a项中应为 c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)；b项中：nh3h2o电离程度大于nh4cl水解程度，c(oh)c(h)；c项中电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因c(h)c(oh)，故c正确；d项：h、no、fe2发生氧化还原反应，不共存。13在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液的ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11 c12 d14答案d解析本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了ph的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。ph12的氢氧化钡溶液中c(h)11012 moll1，c(oh)11014/11012 moll11102 moll1，cba(oh)20.5102 moll1；反应后溶液ph11，c(h)11011 moll1，c(oh)11014/11011 moll11103 moll1。设氢氧化钡溶液体积为v1，硫酸氢钠溶液的体积为v2。依题意知，n(ba2)n(so)。由ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(naoh)nba(oh)20.5102 v1 mol,0.5102v1 mol/(v1v2) l1103 moll1，v1v214。14对于重水d2o，在25时，kw1012，定义pdlgc(d)，则下列关于pd说法正确的是()a25 时，纯重水pd7b25 时，0.1 moll1nacl的重水溶液pdpodc25 时，1 moll1dcl的重水溶液pd0，pod14d25 时，0.1 moll1naod的溶液中pd10答案b解析依题意，类似于水的电离，d2oodd，c(d)c(od)，kwc(d)c(od)1012(moll1)2，c(d)106 moll1，pd6，a项错误；氯化钠是强酸强碱盐，不与水反应，所以pdpod，b项正确；c(d)1 moll1，pd0，pod12，c项不正确；c(od)0.1 moll1，c(d)kw/c(od)1011 moll1，pod11，d项错误。15向1.0 l 0.30 moll1的naoh溶液中缓慢通入8.8 g co2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()a溶质为na2co3b溶质为nahco3c.c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)答案d解析n(naoh)1.0 l0.30 mol/l0.30 mol，n(co2)0.2 mol，则11.52，所以溶质为na2co3和nahco3，a、b错误；因为1.5，则c(na)1.5c(hco)c(co)c(h2co3)，c错误；根据电荷守恒知c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，d正确。16室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7答案d解析本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)二者恰好完全反应，ph7；若10xy且ab13，则碱不足，ph7；若axby且ab13，则n(naoh)n(hcl)b)，故ph1，naoh过量，ph7。 第ii卷 非选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)将0.2 moll1 ha溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(ha)_c(a)；(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 moll1；(3)混合溶液中由水电离出的c(oh)_0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的c(h)；(4)25时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度_naa的水解程度。答案(1)(4)解析(1)混合后恰生成naa，由于c(na)c(a)，根据电荷守恒得c(h)c(oh)，溶液呈碱性，a水解程度弱，c(ha)c(a)。(2)由物料守恒，c(ha)c(a)c(na)0.1 moll1。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)ha剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18(8分)现有一份naoh固体样品，里面混有少量的na2co3、nacl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定naoh的纯度。其操作如下：称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。向该溶液中加入足量的bacl2溶液，使co沉淀完全。向所得混合液中滴入23滴酚酞指示剂，然后用c moll1的盐酸进行滴定。当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为v ml。计算样品的纯度。试回答下面的问题(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_。(2)第步中生成的baco3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对naoh的含量测定造成影响(填“是”或“否”)_，理由是_。(3)第步中生成的baco3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)_，理由是_。(4)根据上述实验数据，列出计算naoh纯度的表达式_。答案(1)溶液由浅红色变为无色，并且30 s内无变化(2)否指示剂变色前，混合液呈碱性，所加盐酸只与naoh反应，而不与baco3反应(3)否因为当甲基橙变色指示滴定终点时，溶液呈酸性，加入的hcl与baco3反应，影响实验结果(4)100%19(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释10倍，溶液的ph分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 moll1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为_。答案(1)mn(3)mn解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如右图所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如右图所示：若稀释后溶液的ph都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。20(8分)水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以a点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将ph8的氢氧化钡溶液与ph5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的ph7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知anbm的离子积kc(am)nc(bn)m，式中c(am)和c(bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积为k_。答案(1)1101411012(2)29 (3)0.004 mol3l3解析(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为vb、va，(1012/108vb105va)/(vavb)1012/107，vb/va29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(ca2)0.1 moll1，c(oh)0.2 moll1，所以kc(ca2)c2(oh)0.004 mol3l3。21(10分)现有常温下0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是()ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。答案(1)coh2ohcooh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd(4)kh解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液的酸碱性是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液ph的方法来测定“水解度”。(3)a项中co部分水解，所以c(na)2c(co)，a错误；b项是离子浓度大小排序：c(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：hco水解的程度大于其电离的程度。c项c(co)c(hco)0.1 moll1右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。d项c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)，一边是水解产物之一oh，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，d正确。(4)co第一步水解的离子方程式coh2ohcooh，先按照化学平衡常数的书写方式得：k，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：kh。22(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_