物质的量的单位——摩尔.doc

物质的量的单位摩尔蔚小梅【教学目标】知识目标： 1使学生理解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2使学生体会到学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标学会使用物质的量描述微观粒子。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标：调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。【教学重点】理解物质的量及其单位摩尔；物质的量与微观粒子的简单换算【教学难点】理解物质的量与阿伏伽德罗常数的含义【教学方法】举例、比方的形象化教学方法【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1. 你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ （积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2 H2 O2 2H2O 质 量： 4g 32g 36g微粒数： ? ? ? 宏观 微观 （质量） （分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。【板书】 第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）课件展示：国际单位制的7个基本单位 【学生活动】（阅读）课本P11页第34段 1、物质的量1）、定义：表示含有一定数目粒子的集体 2）、符号：n 3）、单位：摩尔（mol）课件展示：【课堂练习】1判断下列说法是否正确（A）1 mol氧 （B）1.5 molO2 （C）2mol H+ （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5 mol 大米2说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH23用符号表示（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子【学生活动】根据以上练习总结使用“物质的量”时应注意哪些问题【设疑】那么到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢？2、阿伏伽德罗常数1）、定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数2）、符号：NA 3）、单位：mol-1 4）、数值：6.021023NA 6.021023 mol -1例题：在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？解：N(O2) = n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023 mol-1= 3.01 1023 课件展示：【课堂练习】1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为_2、1 mol O2 约含_个氧原子3、1.2041023个H2O的物质的量是 _ mol， 其中氢原子的物质的量为_。4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比为_，含H的物质的量之比为_5、N个C原子的物质的量是_mol3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02 1023。【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.【课后思考】1 mol 12C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深