湖南省高考化学二轮复习 第08课时 化学反应速率和化学平衡的标志课件 新人教版.ppt

1 第8课时化学反应速率和化学平衡的标志 2 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的表示方法 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 2 了解化学反应的可逆性 理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系 3 理解勒夏特列原理的涵义 掌握浓度 温度 压强等条件对化学平衡移动的影响 高考中经常出现的题型是选择题 有的年份也会出现大题 3 1 化学反应速率 4 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 关于化学平衡状态应掌握五个字 逆 等 定 动 变 逆 可逆反应 是化学平衡的前提 等 定 动 变是化学平衡的特征 我们从等 定两点出发可以判断可逆反应是否已达到化学平衡 1 等的角度 v 正 v 逆 2 定的角度 可逆反应的相关的物理量由改变变为不变 定值 某物质的质量 物质的量 浓度 百分含量 颜色等 反应混合物总的压强 密度 平均摩尔质量等 2 化学平衡状态 5 指可逆反应中 旧平衡的破坏 新平衡的建立过程 平衡发生移动的本质原因 外界条件的改变使正 逆反应速率不相等 平衡移动的结果 各反应物 生成物的百分含量发生改变 3 平衡的移动 6 2 从变的角度 可逆反应相关的物理量 如 百分含量 由不变 定值 发生改变 某物质的质量 物质的量 百分含量 反应物的转化率等 某物质的浓度 反应混合物总的压强 密度 平均摩尔质量等 我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢 1 从等的角度 正 逆反应速率由等变为不等 7 2 平衡右移 产物的物质的量一定增大 但是它在反应混合物中所占的百分含量不一定增大 如 无限增大a的浓度 平衡右移 产物的浓度不一定增大 关于平衡移动的结果有如下注意点 8 2 压强对化学平衡移动的影响 注意点 改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才有影响 改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响 改变压强引起平衡移动其实质还是改变了气体反应物的浓度而引起平衡移动 4 影响平衡移动的条件 浓度 压强 温度等 1 浓度对化学平衡的影响 注意点 改变固体或纯液体的量 对化学平衡没有影响 9 3 温度对化学平衡移动的影响 注意点 升温正逆反应速率都加快 平衡向吸热方向移动 温度每升高10 反应速率就提高到原来的2 4倍 升温后 v 现 ndtv 原 其中dt为现温度与原温度的差与10之比值 n为速率提高的倍数 10 1 对于已达平衡的可逆反应 如果改变影响平衡的一个因素 平衡将向着减弱这种改变的方向移动 2 平衡移动的结果是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 5 勒夏特列原理 平衡移动原理 11 一 根据化学方程式计算化学反应速率 12 解析 由题中所给数据可求出用水蒸气的浓度表示的反应速率为0 0015mol l s 然后根据速率之比等于化学计量数之比求出相应各物质的表示的反应速率 答案 c 13 二 判断化学反应是否处于平衡状态 解析 判断反应是否达到平衡其标志有直接标志和间接标志之分 a c属间接标志 d属直接标志 答案 b 14 三 判断外界条件变化对化学速率 化学平衡的影响情况 例3 2011 福建 25 时 在含有pb2 sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 sn 发生反应 sn s pb2 aq sn2 aq pb s 体系中c pb2 和c sn2 变化关系如下图所示 下列判断正确的是 15 a 往平衡体系中加入金属铅后 c pb2 增大b 往平衡体系中加入少量sn no3 2固体后 c pb2 变小c 升高温度 平衡体系中c pb2 增大 说明该反应 h 0d 25 时 该反应的平衡常数k 2 2 16 解析 由于铅是固体状态 加入后平衡不移动 c pb2 不变 往平衡体系中加入少量sn no3 2固体后 相当于提高了sn2 浓度 平衡向左移动 c pb2 变大 升高温度 平衡体系中c pb2 增大 平衡向左移动 说明该反应是放热反应 即 h 0 25 时 该反应的平衡常数k c sn2 c pb2 0 22 0 10 2 2 故d项正确 答案 d 17 答案 d 变式联系1 2so2 g o2 g 2so3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 a 催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b 增大反应体系的压强 反应速率一定增大c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1 t2时刻 so3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 so3 g 生成的平均速率为v 18 四 用转化率 原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况 例四 2011 全国 在容积可变的密闭容器中 2moln2和8molh2在一定条件下发生反应 达到平衡时 h2的转化率为25 则平衡时氮气的体积分数接近于 a 5 b 10 c 15 d 20 19 答案 c 解析 考查化学平衡的基本计算 n2 3h22nh3开始280平衡6n2 100 15 20 五 用 等效问题 问题来考查有关化学平衡的计算能力 例五 已知h2 g i2 g 2hi g dh 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙 甲中加入h2和i2各0 1mol 乙中加入hi0 2mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度 应采取的措施是 a 甲 乙提高相同温度b 甲中加入0 1molhi 乙不变c 甲降低温度 乙不变d 甲增加0 1molh2 乙增加0 1moli2 21 答案 c 22 变式联系2 有甲乙两个容积均为1l的密闭容器 在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 2a g b g xc g 向甲中通入4mola 2molb 达平衡时测得其中c的体积分数为40 向乙中通入1mola 0 5molb和3molc 平衡时测得c的体积分数为w 试回答 1 甲平衡时a的体积分数为 2 若w 40 且建立平衡的过程中乙压强有变化 则x 乙中建立平衡时压强的变化为 填 递增 或 递减 40 2 递增 23 3 若w 40 且平衡时甲 乙压强不同 则x 平衡时甲的压强乙的压强 填 大于 或 小于 乙平衡时c a 4 若