福建省晋江市养正中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）.docx

福建省晋江市养正中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能需要用到的相对原子质量：H-1 N-14 第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分）1下列不属于新能源开发利用的是()A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 核能发电D. 风能发电2在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()AV(A)=0.5molL-1s-1BV(B)=0.3molL-1s-1 CV(C)=0.8molL-1s-1 DV(D)=60molL-1min-1 3化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C使用催化剂无法改变该反应的HDnmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ5“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是()A活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D活性炭最终将转化为二氧化碳6反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是()A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)为0.015mol/L相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A. B. C. D. 8下表是一些常见有机物的燃烧热数值表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3根据表格分析，下列表述正确的是()A结合表中数据推断，正戊烷燃烧热数值应小于3531.3B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) H=1560.8 kJmol1D相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多9已知稀氨水和稀盐酸反应生成1mol NH4Cl时H= 12.1kJmol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热H= 57.3kJmol-1。则NH3H2O的电离热H等于()A69.4kJmol-1 B45.2kJmol-1 C+69.4kJmol-1 D+45.2kJmol-110下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率11深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列说法错误的是()A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B. 输送暖气的管道易发生此类腐蚀C. 生铁比纯铁更易被腐蚀D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀12用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(HCl)=4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)=13613研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物14化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0，下列叙述正确的是()A减少少量W，逆反应速率减小 B降低温度，平衡正向移动C当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D平衡后加入Z，上述反应的H减小17如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。装置()为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（ ）AK从右到左通过离子交换膜 B电极A上发生的反应为：3I2e-I3 C电极X上发生的反应为： 2Cl2e-Cl2 D当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体18向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()A根据上图可求得方程式中ab1:3B推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/(Lmin)19用蒸馏水稀释的氨水，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是() C D20在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）H0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡后再充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大第II卷 非选择题（共50分）二、非选择题（本题共有4小题，共50分）21（12分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家之一，下列关于煤做燃料的说法不正确的是_。A.煤是重要的化工原料，把煤做燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用固体煤直接做燃料很实惠C.煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D.通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是 。（3）64 g液态肼（N2H4）与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ；向次氯酸钠溶液中通入一定量的NH3可生成肼，写出反应的离子方程式： 。（4）已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155请根据键能数据写出CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_。（5）已知下列反应的反应热：CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1= 870.3kJmol C() +O2(g)=CO2(g)H2= 393.5kJmol 2C() +2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H3= 488.3kJmol请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 22. （10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_。（2）500该反应的平衡常数为_（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800进行，达平衡时，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出（4）500条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）。23（16分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）；（3）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 ；产品室可得到H3PO2的原因 ；早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是 。（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。24. （12分）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：（1）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/molL-11.000.360.120.080. 00720.0072c(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84前10分钟内的平均速率v(NO)=_molL-1min-1下列有关叙述中正确的是_A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D.若改变某个外界条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小（2）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(