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高三化学第二轮复习 电化学专题 2020年2月11日星期二 考纲要求 1 理解原电池原理 了解化学电源及工作原理2 理解电解原理 了解铜的电解精炼 镀铜 氯碱工业等反应原理 3 能写出电极反应式及总反应方程式4 熟记金属活动顺序表和离子放电顺序 5 理解金属发生电化学腐蚀的原因 腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 复习重点 原电池 电解池工作原理及有关计算 1 电极名称及电极反应 负极 活泼的金属 失去电子 发生氧化反应 燃料电池 燃料在负极反应 O2在正极反应 负极 Zn Zn 2e Zn2 正极 不太活泼的金属或非金属 得到电子 发生还原反应 正极 Cu 2H 2e H2 电池反应式Zn 2H Zn2 H2 在考虑电极的正 负极时 有时要考虑负极能否与电解质溶液反应 负极2Al 8OH 6e 2AlO2 4H2O正极6H2O 6e 3H2 6OH 总2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 负极Mg 2e Mg2 正极4H 2NO3 2e 2NO2 2H2O总Mg 4H 2NO3 2NO2 Mg2 2H2O 思考 在下列两种情况下 镁 铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池 它们的电极名称及电极反应式 2H2 4e 4H O2 4H 4e 2H2O 2H2 4e 4H O2 2H2O 4e 4OH 2H2 4OH 4e 4H2O O2 2H2O 4e 4OH 要点二 原电池种类 氢氧燃料电池 2H2 4e 2O2 2H2O O2 4e 2O2 2H2 4e 4H O2 4H 4e 2H2O 要点二 原电池种类 4氢氧固体燃料电池 下图为氢氧燃料电池原理示意图 按照此图的提示 下列叙述不正确的是 a电极是负极B b电极的电极反应为 4OH 4e 2H2O 2 C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 B 要点二 原电池种类 甲烷燃料电池 它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极 又在两极上分别通入甲烷和氧气 电极反应为 负极 正极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 2O2 4H2O 8e 8OH CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 电池总反应 甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池 电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍其总反应为 2CH4O 3O2 4OH 2CO32 6H2O 负极 2CH4O 16OH 12e 2CO32 12H2O正极 3O2 6H2O 12e 12OH 则其电极反应式为 要点二 原电池种类 5甲醇燃料电池 原电池原理的应用 金属的腐蚀与防护 金属腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 负极 正极 负极 正极 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 O2 2H2O 4e 4OH 总反应 Fe 2H Fe2 H2 总反应2Fe O2 2H2O
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