高中化学全程复习方略课时提能演练（十八）.doc

课时提能演练(十八) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨nacl熔化碘溶于ccl4中hcl溶于水电离出h和cl电解熔融的al2o3制取ala.b.c.d.2.食盐(nacl)是生活中常用的调味品，hcl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()a.炒菜时放入食盐并不破坏nacl中的化学键b.hcl的电子式是c.nacl熔化时破坏共价键d.hcl的结构式是hcl3.已知n2和h2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol nn键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol hh键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol nh键放出的能量为q3 kj，下列关系式中正确的是()a.q13q26q3 b.q13q26q3c.q1q2q3 d.q1q2q34.(2012济南模拟)大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()a.碳原子最外电子层有4个电子b.碳元素是非金属元素c.碳有多种同素异形体d.碳元素有三种同位素5.(2012开封模拟)下列说法中正确的是()a.非金属元素原子组成的化合物可能是离子化合物b.a族元素的金属性一定比a族元素的金属性强c.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物d.强电解质中一定存在离子键6.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()a.具有较高的熔点 b.熔融状态下能导电c.水溶液能导电 d.常温下能溶于水7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()a.氯气二氧化碳氢氧化钠b.氯化钠过氧化氢氯化铵c.氯化钠过氧化钠氯化铵d.氯化钠氦气氢氧化钠8.有x、y、z、w四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()a.x和w能形成共价化合物b.z和w能形成离子化合物c.y和z不能形成化合物d.y分子中存在共价键9.(预测题)元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26；y和z在同一周期。下列有关推测正确的是()a.xyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xyb.xyz3是一种微溶于水的盐，且x与z形成离子化合物xzc.xyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yzd.xyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz210.(易错题)现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属元素和非金属元素化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子中存在离子键；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()a.正确 b.都不正确c.正确，其他不正确 d.仅不正确二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素。x与w可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，y、z的最外层电子数之和等于w的最外层电子数。(1)用化学符号表示x的一种核素_。(2)写出y的单质与x的最高价氧化物反应的化学方程式_。(3)z的单质在w的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为。(4)w的氢化物r是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。r作氧化剂：_。r作还原剂：_。12.(14分)(2012沈阳模拟)短周期主族元素a、b、c、d、e、f 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的名称。f的原子结构示意图为：。(2)b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为化合物。(3)化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。(5)元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。13.(14分)(探究题)已知x元素原子的k、l层的电子数之和比l、m层的电子数之和多1个电子。y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。w元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)y和w的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)。(2)x单质在空气中加热生成的化合物的化学式。(3)x和z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)w的低价氧化物与y单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)y与z形成化合物的化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键(填“离子”或“共价”)。答案解析1.【解析】选c。对空气进行降温加压、nacl熔化、碘溶于ccl4、hcl溶于水电离出h和cl都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融al2o3有新物质生成，是化学变化。2.【解析】选d。nacl中存在离子键，nacl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，a、c错；hcl的电子式为，结构式为hcl，b错，d对。3.【解析】选b。n23h2=2nh3，反应物中拆开1 mol nn键和3 mol hh键，吸收能量为(q13q2) kj；生成物中2 mol nh3中有6 mol nh键，所以共放出6q3 kj能量，由于该反应为放热反应，所以q13q2noh。(5)证明c、cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为na2co32hclo4=co2h2o2naclo4或nahco3hclo4=co2h2onaclo4。答案：(1)过氧化钠 (2)共价离子(3)ohhco=coh2o(4)nanoh(5)弱na2co32hclo4=co2h2o2naclo4或nahco3hclo4=co2h2onaclo413. 【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当m层有电子时，k、l层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定z一定在第3周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。【解析】因为x元素的k、l层电子数之和比l、m层电子数之和大1，则x为na；y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则y为cl；z为al；设w的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，w的最高价氧化物可表示为wo3，设w的相对原子质量为x，则w的百分含量为x/(x48) 100%40%，可得x32，所以w为s。(1)y的气态氢化物为hcl，w的气态氢化物为h2s，稳定性hclh2s。(2)na在空气中加热生成的是na2o2。(3)x的最高价氧化物的水化物为naoh，z的最高价氧化物的水化物为al(oh)3，两者反应的离子方程式为al(oh)3oh=al(oh)4。(4)s的低价氧化物为so2，与cl2反应的方程式为so2cl22h2o=h2so42hcl。(5)al与cl形成的化合物为alcl3，因为alcl3在固态和液态不导电，在水溶液中导电，说明alcl3中存在共价键。答案：(1)hclh2s(2)na2o2(3)al(oh)3oh=a