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高考第一轮复习化学选修4电化学一. 教学内容：高考第一轮复习化学选修4第1章 化学反应与能量第3节 化学能转化为电能电池1. 原电池的工作原理。2. 化学电源。（1）锌锰干电池（2）铅蓄电池（3）氢氧燃料电池3. 金属的腐蚀与防护（1）金属腐蚀的电化学原理（2）金属的防护二. 教学目的：1. 了解原电池工作原理。2. 掌握根据电极反应判断阴极和阳极、根据电流方向判断电池正极和负极的方法。3. 了解电极反应的概念。4. 了解原电池的实际应用、常见化学电源的种类及工作原理。5. 了解金属腐蚀的电化学原理以及防护的原则。三. 重点和难点1. 原电池的工作原理。2. 电池电极的判断，电极反应和电池反应式的书写。3. 金属腐蚀的电化学原理及金属的防护。四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 原电池原理的应用。2. 电池电极的判断。3. 电极反应和电池反应式的书写。4. 金属腐蚀的电化学原理及金属防护措施。五. 知识要点 1. 原电池是_的装置。盐桥既可以使_，又可以使_，其导电原理是_。 2. 在铜锌原电池中，电极反应分别是：正极_，负极_。总反应式是_。 3. 可充电电池放电时是_，将_能转化为_能，充电时是一个_，将_能转化为_能储存起来。 4. 锌锰干电池分为_和_两种干电池，负极上发生的电极反应为_，正极上发生的电极反应为_。 5. 铅蓄电池的结构比较复杂，其电极反应式为：负极_，正极_。 6. 氢氧燃料电池，在酸性条件下电极反应为：负极_，正极_。碱性条件下电极反应为：负极_，正极_。 7. 吸氧腐蚀中，负极上发生的反应为_，正极上发生的反应为_，原电池反应为_。 8. 金属防护的方法主要有_、_、_等。注意： 1. 原电池的工作原理（1）原电池的定义：能把化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池反应的本质是氧化还原反应。（2）原电池的电极：负极：电子流出的一极，发生氧化反应的一极，电流流入的一极。正极：电子流入的一极，发生还原反应的一极，电流流出的一极。（3）构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路（或在溶液中接触）知识要点实例概念将化学能转化为电能的装置CuSO4溶液自发反应：CuZnSO4实质化学能转化为电能构成前提能自发地发生氧化还原反应构成条件两个电极电解质溶液“两极”“一液”联成回路能自发地发生氧化还原反应电极构成负极：还原性相对较强的材料正极：还原性相对较弱的材料Zn板负极Cu板正极Zn板负极Cu板正极电极反应负极：失去电子，氧化反应正极：得到电子，还原反应负极：正极：Cu负极：正极：Cu电子流向电流流向外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极外电路：电子由Zn板经导线流向Cu板。内电路：、移向Zn板（负极）；、移向Cu板（正极）外电路：电子由Zn板经导线流向Cu板内电路：盐桥中的移向Zn板，盐桥中的移向Cu板电极反应与反应总式的关系两个电极反应式加合，即得反应总式负极：正极：Cu总式：负极：正极：Cu总式：重要应用制作电池防止金属被腐蚀提高化学反应速率制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池；用粗锌代替纯锌制取，反应速率快；Fe与Zn相连接，处于电解质溶液中，Fe受保护可设计和生产种类繁多的化学电池，且提高电池效率 2. 常见化学电源名称电极材料电解质电极反应电池反应酸式锌锰干电池正极：石墨负极：锌NH4Cl和ZnCl2负极：正极：碱性锌锰干电池正极：MnO2负极：锌KOH负极：正极：铅蓄电池正极：PbO2负极：Pb30%H2SO4溶液负极： 正极：PbO24H氢氧燃料电池正极：石墨负极：石墨KOH溶液负极：4H2O4e正极：铝空气海水电池负极：正极： =锌银电池正极：Ag2O负极：ZnKOH溶液负极：正极：=锂电池正极：石墨负极：LiLiAlCl4SOCl2负极：正极： 3. 金属的腐蚀与防护（1）金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。实质：金属原子（M）失去电子而被氧化的过程，即。类型：有电化学腐蚀和化学腐蚀两种。a. 电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）接触到电解质溶液发生原电池反应，相对较活泼的金属失去电子而被氧化所引起的腐蚀。以铁为例i 析氢腐蚀：正极反应为：ii 吸氧腐蚀：正极反应为：负极均为：b. 化学腐蚀：金属跟接触到的物质（一般为非电解