1011高中化学 3.2.3 氮的循环课时讲练通课件 鲁科版必修1.ppt

典例 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全溶解时收集到气体1 12l 标准状况 则消耗硝酸的物质的量是a 0 12molb 0 11molc 0 09mold 0 08mol 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 由得失电子守恒分析出气体的成分 2 可以通过化学方程式建立方程组求解 也可以利用氮原子守恒求解 自主解答 选b 若1 12l气体全部为no2 则与所给铜的量矛盾 随着反应的进行 浓硝酸不断变稀 又生成了no 则通过分析反应过程可得n化合价不变 2hno3 cu no3 2n化合价改变 hno3 浓 no2 n化合价改变 hno3 稀 no则根据氮原子守恒可得所消耗的硝酸的物质的量n hno3 为化合价不变 n hno3 化合价改变 2n cu n no n no2 0 11mol 知识点一 硝酸1 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是 a 浓硝酸b 硝酸银c 氯水d 浓盐酸 解析 选d 见光或受热易分解的应用棕色试剂瓶保存 a b c都见光易分解 浓盐酸易挥发 不分解 2 下列反应中 浓硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 a 浓硝酸中滴入石蕊试液并微热b 氧化铁与浓硝酸反应c 氢氧化铝与浓硝酸反应d 碳与浓硝酸反应 解析 选a 在浓硝酸中滴入石蕊试液 石蕊试液先变红 此时浓硝酸表现出酸性 后退色 浓硝酸又表现出强氧化性 3 为除去镀在铝表面的铜镀层 可选用的试剂是 a 稀硝酸b 浓硝酸c 浓硫酸d 浓盐酸 解析 选b 除去铝表面的铜镀层 所选用的试剂应只跟铜反应而不跟铝反应或能使铝钝化 稀硝酸既能溶解铜又能溶解铝 常温下浓硫酸跟铜不反应 加热时浓硫酸与铜 铝均能反应 此时钝化膜被破坏 浓盐酸不与铜反应 常温下 浓硝酸与铜反应而使铜镀层溶解 铝则因为钝化而被保护 知识点二 人类活动对氮循环和环境的影响4 下列与氮循环无关的生态环境问题是 a 温室效应b 白色污染c 水体富营养化d 酸雨 解析 选b 与氮循环有关的环境问题主要有温室效应 水体污染及酸雨 其污染物分别为n2o 硝酸盐和铵盐等氮肥 硝酸 5 可持续发展是全球经济发展的共同课题 珍惜地球 保护环境已成为我国的基本国策 汽车尾气 含有烃类 co so2和no等物质 是城市空气的污染源 治理方法之一是在汽车排气管上装一个 催化转化器 用铂 钯合金作催化剂 它的特点是使co与no反应 生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体 并促使烃类充分燃烧及so2的催化氧化 1 写出co与no在催化剂作用下的化学反应方程式 2 催化转化器 的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度 其原因是 3 控制城市空气污染源方法可行的有 a 开发氢能源b 使用电动车c 植树造林d 戴上呼吸面具 解析 汽车尾气是大气污染的一个主要来源 设法减少汽车尾气中有害气体的含量是控制污染的源头 污染一旦形成 设法降低其危害属于治理 消除污染必须标本兼治 答案 1 2co 2no催化剂2co2 n2 2 so2转化为so3 产生硫酸酸雾 3 a b 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 下列气体能造成空气中光化学污染的是 a co2b cl2c so2d no和no2 解析 选d co2造成温室效应 so2形成酸雨 no和no2等氮氧化物形成光化学烟雾和酸雨 2 常温下不能溶于浓硝酸的金属是 a cub nac ald mg 解析 选c 常温下 铁 铝在浓硝酸中会钝化 但在加热的条件下会反应生成no2 3 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 a 生成气泡快慢 两者相同b 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少c 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深d 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 解析 选b 浓度越大 反应越快 浓hno3反应快 产生气泡快 a错 相同的铜 消耗硝酸的量分别为cu hno3 稀 cu 4hno3 浓 b对 浓硝酸反应时生成红棕色的no2 稀硝酸反应生成无色的no c错 相同的cu全部反应 转移电子数相同 d错 4 将铜粉放入稀h2so4中 加热后无明显现象 但当加入某物质后 铜粉质量减少 溶液呈蓝色且有气体逸出 此物质是 a na2co3b kno3c naohd hcl 解析 选b 因铜的活动性比氢弱而铜与稀硫酸不能发生反应 但在加入硝酸盐后因引入no3 使得发生下列反应 3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2o 使溶液呈蓝色且有气体逸出 故正确答案为b 5 将6 4g铜与400ml5mol l 1的足量hno3溶液充分反应 还原产物为no2和no 如果反应结束后的溶液中含有h amol 则此时溶液中no3 的物质的量为 a 0 5amolb a 0 2 molc 2amold 0 2 a mol 解析 选b 反应后溶液为hno3和cu no3 2的混合溶液 所以n no3 n h 2n cu2 a 0 1 2 mol a 0 2 mol 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 在下列反应或处理方式中 分别体现或利用了硝酸的什么性质 请把有关的字母填在题后的空白处 a 酸性b 氧化性c 挥发性d 不稳定性 石蕊试液滴入浓硝酸中显红色 放置后又变无色 碳酸钙放入硝酸中 可以溶解并放出气体 用铝槽车运输浓硝酸 用黑纸包裹盛有浓硝酸的试剂瓶 解析 酸性使石蕊变红 氧化性使石蕊被氧化而变无色 硝酸酸性强于碳酸 是强酸制备弱酸 常温下 铝在浓硝酸中钝化 浓硝酸不稳定 受热或见光易分解 答案 a b a b d 20分 在100ml某混合酸中 hno3的物质的量浓度为0 4mol l 1 h2so4的物质的量浓度为0 1mol l 1 向其中加入1 92g铜粉 微热 待充分反应后 求溶液中cu2 的物质的量浓度为多少 解析 在100ml溶液中 hno3和h2so4共电离出0 06molh 0 04molno3 和0 01molso42 cu和0 04molhno3完全反应后还有剩余 此时溶液中仍有0 03molno3 和0 02molh 0 015molcu2 0 01molso42 由此可见 溶液中还有相当于0 02molhno3存在仍可和cu反应 可根据铜和稀硝酸反应的离子方程式计算 3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2o1 92gcu即0 03molcu完全溶解 需n h 0 08mol n no3 0 02mol 而此时溶液中有0 06mol的h 不足