初三化学上学期复习提纲.doc

初三化学上学期复习提纲第一单元 走进化学世界一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化 、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏 、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝化学变化：煤气燃烧 、铁锅生锈 、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸 、豆浆变酸 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？四、药品的取用 1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150 直接加热容器：试管；蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯2、药品的取用规则P1523、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。4、物质的加热 给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。 给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：（1）试管外壁有水未擦干。（2）给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜（3）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热（4）给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触五、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上（2）实验后药品不能放回原瓶.第二单元 我们周围的空气一、空气的主要成分及作用 空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:制硝酸和化肥的原料 保护气 医疗上用液氮冷冻作麻醉剂 超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:保护气 电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等 氦气可用与充空气球 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉（2）不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液. （3）实验现象: 实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃 2P2O5 分子的特征（1）分子微粒是在不断运动。（2）分子间存在一定的间隔。（3）分子有一定的质量和体积分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是软水上沉有大量的泡沫，硬水有或者很少的泡沫并上沉有浮渣。什么？ （2）净化水的操作：静置沉淀-吸附沉淀-过滤-蒸馏水,这是从低到高的顺序. （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水：列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成。 （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分金属，稀有气体,非金属固体元素三类，不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？微粒:是微观概念,既讲种类又讲个数 如:可以讲有两种原子,也可以讲有两个原子 元素:是宏观概念,只讲种类不讲个数 如:只可以讲有两种元素,不可以讲有两个元素四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗称写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；第五单元 化学方程式一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 （1）查化学式 - 根据化合价；（2）查配平 - 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 - 根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查；（2）比例式必须要列；（3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带。第六单元 碳和碳的氧化物一、认识物质的多样性 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； 二、初步学习实验室制取CO2 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O （2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究CO2的主要性质及其用途二氧化碳溶于水 CO+ HO = H2CO3碳酸易分解 H2 CO3= CO2+ H2O二氧化碳和石灰水反应 CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3+ H2O六、知道CO的主要性质及其用途CO的主要性质：可燃性、还原性、毒性具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。毒性氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2第七单元 燃料及其利用一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？最简单的有机物是甲烷。 了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2