《7.3 溶液浓稀的表示》习题3.doc

7.3 溶液浓稀的表示习题【培优训练题】1、( 2012，盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()A、23%B、46%C、55%D、72%2、(2012，防城港)配制150 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A、称量时药品和砝码放反了B、称取氯化钠的质量为7.0 gC、量取溶剂时，俯视量筒读数D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出3、(2012，铜仁)根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确的是()A、该物质的溶解度随温度的升高而增大B、t时该物质的溶解度为40C、G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D、图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GMW=Z【情景创新题】4、在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，16%氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部；而死种子由于失水密度变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的。如图是配制质量分数为16%的NaCl溶液的过程示意图。 结合下图回答问题：(1)请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ，改正： 瓶塞应倒放在桌面上；错误： ，改正： 。(2)若按照上述图示操作(假定再无其他错误)，则所配制溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)16%。(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于16%。请你分析可能的原因(写两条)： ； 。(4)小华为测定某氯化钠溶液是否能用来选种，他取样品10 g，向其加入50 g硝酸钠银溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤，烘干，得到2.87 g白色沉淀，请回答并计算：反应后滤液的质量为 。样品溶液中溶质的质量分数是多少？此氯化钠溶液能否用于选种？ 【参考答案级解析】1、B【解析】采用关系式法解答。根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出溶液中溶质和溶剂的质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为100%=46%。2、C【解析】称量时药品与砝码放反了则称得药品比需要量偏小，B中药品量少则A、B均会使溶质质量分数偏小；C中俯视量筒读数则会使量取水量比实际需要水量小，使溶质质量分数偏大；D中配制好的溶液溅出则对溶质质量分数无影响。3、D【解析】易错选A。把该图像误认为是溶解度与温度的曲线而导致错答。该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克，少了单位，故B错；G点表示溶液中溶质的质量分数为100%=16.67%，故C错； G和M的区别是G中有100 g水，M中有80 g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，又因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GMW=Z，故D正确。4、(1)瓶塞正放在桌子上；瓶塞应倒放在桌面上；氯化钠粉末直接放在托盘称量；称量NaCl时药品要放在纸上(2)小于(3)称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算质量小(合理答案均可)。(4)解：根据题意得反应后滤液的质量为：10 g+50 g-2.87 g=57.13 g设：样品中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g解