高2012届高三化学查漏补缺题--1.doc

高2012届高三化学查漏补缺题（一）1能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1L 1molL-1的乙酸溶液所含的H+数B0.5mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.5mol I2转移的电子数D常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数2下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）高温ABFe2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO3把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为0.5molL-1B合金中铝的物质的量为0.01molC合金中镁的物质的量为0.005molDB点与C点沉淀的物质的量之比为2：14三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是（ ）ABCD5下列叙述正确的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%BCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等C同温时，1L 1molL-1NH4Cl溶液与2L 0.5molL-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同D电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝6已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ） A0B+2C+3D+47铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）AFe（OH）2、Al（OH）3、NaClBFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCFe（OH）3、NaAlO2、NaClDFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl8下列实验结论或操作、生产方法，准确合理的是（ ）A某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na2CO3B用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HClC工业上常采用电解溶解熔融MgO的方法制取金属镁D除去MgCl2溶液中少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，充分搅拌后过滤9能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O10某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）A由、可知：中的固体不足而完全反应B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数11（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出B加热容量瓶使水挥发C重新配制 （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作不正确的是 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容D定容时，用玻璃棒引流加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用22下图中物质AI均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空： （1）B、E、F、H、I五种物质都含有的元素在周期表中的位置是第 周期第 族； （2）写出B和I的化学式：B： ；I： ； （3）写出反应的化学方程式： ； （4）写出反应的离子方程式： ； （5）向F中通入过量的CO2过程中现象为 ；用离子方程式表示反应的过程： ； 。23（1）黄铜矿（主要成分CuFeS2）精练工艺的反应比较复杂，其中一步主要的化学反应如下，请配平： 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；当有1molCuFeS2参加反应时，转移电子 mol。 （2）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO-3Fe3+I2）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。 由此可知，该加碘盐中的含碘物质是 （填化学式）；第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式 ；第二份试液加CCl4萃取后下层溶液中显紫红色的物质是 （填化学式）：第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为 。24某学习小组用下图装置测定铝钠合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量： （1）A中的试剂为 ； （2）实验时试管中所发生反应的离子方程式是 ； （3）连接好装置，检查气密性后，将所需试剂装入各仪器中并安装好装置，然后需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂。 上述操作的正确顺序是 （填序号）； 和在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。 （4）若实验用铝铜合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 （用含相关字母的代数式表示）。 （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。25在15g由