化学高三三轮高考模拟27.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前高考模拟27*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 水的电离过程为H2OHOH，在不同的温度下其离子积常数KW(25 )1.01014mol2L2，KW(35 )2.11014mol2L2。则下列叙述正确的是（）AH随着温度的升高而降低B35 时HOHC水的电离程度25 35 D水的电离是吸热的2. 下列说法中，正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强极性键形成的化合物不一定是强电解质CNa2SO4晶体不导电是由于Na2SO4晶体中不存在离子D氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子3. 常温下，下列液体中pH7的是（）A胃液 B人体血液 C橙汁 D蔗糖水4. 下列指定粒子的数目相等的是（）A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数C同温、同压下，同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显示酸性6. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是()A由“Cl2H2OHClHClO”反应可推出“F2H2OHFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应7. 只用水不能鉴别的一组物质是()A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D苯和溴苯8. 为了分离碘化钾和碘的固体混合物，可采用的实验方法是（）A加水后过滤把碘化钾和碘分离 B加汽油进行萃取，再进行分液分离 C加热充分后经冷却后分离 D加适量氯水和CCl4经振荡，静置后分液9. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（） A.淀粉 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质 10. 下列物质中属于有机物的是（ ）氰化钠（NaCN） 丙酮 丁炔 碳化硅（SiC） 碳酸 CO KSCNA B C D全部都是 11. 中和滴定开始后应注视（ ）滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化滴定管端溶液流出的速度A.和 B.和 C.和 D.只有12. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)13. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+A B C D14. 常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ( ) A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B.水电离出的c(H+)=11010的溶液中：K+、HCO3、Na+、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42 D.能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Na+15. 下列说法正确的是（ ）A含106 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6021022B28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6021023个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6021023个电子转移D含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为602102216. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）A丙烷 B2甲基丙烷C丙烯 D苯17. 下列说法正确的是（ ）A、自然界存在大量单质硅B、SiO2与任何酸都不起反应C、光导纤维被广泛应用于信息传输D、SiO2的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应18. 在有乙离子存在时，仍然能用丙试剂顺利地检验出溶液中是否含有甲离子的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项甲离子乙离子丙试剂ASOSO稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液BClCOAgNO3溶液、稀硝酸CAl3Mg2NaOH溶液DFe2Fe3KSCN溶液19. 下列选项中的离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA B C D只有20. 用铝热法还原下列化合物，用1mol下列物质，制得金属时，消耗铝最少的是（ ）A、MnO2 B、WO3 C、Fe3O4 D、Cr2O3 第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol评卷人得分三、计算题22. 某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05 g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g。另取该混合气体2.24 L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05 g。试通过计算回答：（1）该混合气体由哪两种烃组成？（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？评卷人得分四、推断题23. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。评卷人得分五、填空题24. 在除去难溶性杂质的基础上，如果要除去粗盐中可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2及一些易溶性硫酸盐等，应加入什么试剂？ 。25. 配制一定物质的量浓度的溶液时，根据所配制溶液的体积，选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应该选用 的容量瓶。容量瓶在使用前要 。在容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，也不能作为_容器，不能用来长时间贮存溶液。容量瓶上标有 、 、 。26. 实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓) NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固) Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，H增大，但纯水中HOH。2.【答案】B【解析】A项，导电能力取决于自由移动离子的浓度及其所带的电荷数目。BaSO4溶液的导电能力就比0.1 mol/L的CH3COOH溶液导电能力弱，故A错；B项，不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱。如HF键是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质，故B正确；C项，Na2SO4晶体中存在离子，但不能自由移动，故不导电。D项，NaCl的电离条件是溶于水或受热熔化，不需要通电。3.【答案】B【解析】胃内有胃酸，胃液呈酸性；橙汁呈酸性；蔗糖为非电解质，其水溶液呈中性。4.【答案】B【解析】1个H2O分子含有8个中子，1个D2O分子含有10个中子，A错；1个乙烯中共用电子对数为6,1个丙烯中共用电子对数为9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：6911，B对；1个CO含有14个质子，1个乙烯含有16个质子，C错；Fe、Cu与Cl2反应分别生成FeCl3、CuCl2，等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数之比为32，D错。5.【答案】D【解析】依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。6.【答案】D【解析】F无正价，没有含氧酸，A错；HF为弱酸，B错；I2的氧化性比Cl2的弱，只能生成FeI2，C错；K比Na活泼，与水反应比Na更剧烈，D正确。7.【答案】A【解析】能用水进行鉴别的两种物质的情况有两种：一是其中一种物质溶于水，另一种不溶于水；二是两种物质均不溶于水，但一种密度比水大而另一种密度比水小。8.【答案】C【解析】加热使碘升华，再使碘蒸气凝华。9.【答案】【解析】10.【答案】C【解析】11.【答案】D【解析】滴定过程中，眼睛只观察锥形瓶中溶液颜色的变化来确定滴定终点、没有必要观察滴定管中液面变化。12.【答案】B【解析】在A中，表现出的是浓硫酸的吸水性；C中，表现出的是浓硫酸的脱水性；D中，表现出的是浓硫酸的吸水性13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】A【解析】丙烯的一氯代物有3种，苯的一氯代物只有一种，2甲基丙烷的二氯代物有3种；丙烷的一氯代物有2种：17.【答案】B18.【答案】B【解析】A项中SO能被丙试剂氧化成SO而造成干扰，不能检验；B项中CO会被丙试剂中的稀硝酸反应而消失，不会对Cl的检验造成干扰；C项中的Mg2与丙试剂反应产生白色沉淀，并且丙试剂过量时白色沉淀不溶解，这个现象会对检验Al3时(先产生白色沉淀而又慢慢溶解)造成误导而不能确定Al3是否存在；D项显然不能检验19.【答案】D【解析】表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。20.【答案】A【解析】金属价态越低，还原时消耗铝越少。二、实验题21.【答案】B【解析】CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过得到，其反应热H(24.815.73640.4) kJ/mol218 kJ/mol.则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为109 kJ/mol.三、计算题22.【答案】（1）CH4、C3H6（2）CH4：75% C3H6：25%【解析】（1）n（混合气）=0.1 moln（H2O）=0. 225 mol，n（CO2）=0. 15 mol平均组成为C1.5H4.5，一定有CH4。0.1 mol烃中含碳1.8 g，含氢0.45 g，该烃相对分子质量为22.5 。设烯烃分子式为CnH2n，n=3，烯烃为C3H6。（2）（CH4）=75%，（C3H6）=25%。四、推断题23.【答案】(1)铁红(2)2Al2OH2H2O=2AlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D为金属单质，则ABCD为置换反应，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。五、填空题24.【答案】先加入过量的BaCl2溶液，再加入过