《高考风向标》高考化学一轮复习 第二单元 第11讲 盐类的水解课件.ppt

第11讲盐类的水解 第二单元 化学基本理论 在水溶液中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应 h 考点1 盐类的水解 1 盐类的水解 1 概念 盐 oh 弱电解质 2 实质 中和反应 盐类水解破坏了水的电离平衡 是 的逆反应 3 特点 微弱 一般盐类水解是很微弱的 进行程度小 nh3 h2o h 钠水解 可逆 一般盐类水解是可逆反应 部分彻底双水解除外 盐类水解是 反应 吸热 盐类水解促进了水的电离 4 盐类水解离子方程式的书写 h2o 一般盐类水解是可逆反应 要用 表示 多元弱酸盐分步水解 一般以第一步水解为主 如碳酸 nahco3与alcl3混合 完全进行的双水解用 且要标物质状态符号 如 2 盐类的水解规律及影响盐类水解的因素 1 盐类的水解规律 盐类的水解规律可概括为 不弱不水解 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都弱相对定 酸 碱 酸 内因 盐类本身的性质 外因注意 相同条件下 多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式盐 双水解远大于一般水解 2 影响盐类水解的因素 3 盐类水解的应用盐类水解的应用主要在于利用其原理 或促进水解或抑制其水解 1 制备纳米材料 用ticl4制备tio2 如 2 制备fe oh 3胶体 如 3 明矾 氯化铁等净水 如 4 泡沫灭火器原理 如 5 纯碱溶液清洗油污 如na2co3水解显碱性 6 施用化肥 如普钙 主要成分ca h2po4 2 氨态氮肥不 能与草木灰 k2co3 混合 7 某些盐溶液加热蒸干得不到其溶质固体 如fecl3溶液 加热蒸干时得到的是fe2o3等 8 某些试剂的实验室贮存 如na2co3 na3po4 na2sio3 不能用磨口玻璃塞 9 易水解的盐溶液的实验室配制和储存 如配制fecl3溶 液时加盐酸 类似的还有cuso4 agno3等 1 压强对水解平衡有什么影响吗 答 一般没影响 答 没有 这时是醋酸根的水解和醋酸的电离处于一个平衡体系中 我们把它称为水解平衡 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味答案 b 2 下列物质的溶液呈碱性的是 b na2so4d ch3cooh a na2co3c nh4no3 答案 a 考点2 溶液中离子浓度关系 1 溶液中的守恒以na2co3溶液为例 讨论溶液中各离子存在的守恒关系 1 电荷守恒 溶液呈电中性 各阳离子所带的正电荷总量和各阴离子所带的负电荷总量应相等 表现在离子浓度关系上就是电荷守恒 电荷守恒 2 物料守恒 也称原子守恒 碳酸钠溶液中 na和c元素的物质的量关系是2 1 由于碳酸根的水解 c在溶液中有不同存在形式 但不同存在形式的c浓度的和是不变的和na的比仍然是2 1 表现在各粒子浓度关系上就是物料守恒 物料守恒 质子守恒 nh4cl溶液离子浓度大小顺序 ch3coona离子浓度大小顺序 2 强酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液 或者弱酸强碱盐 弱酸的混合溶液 这种类型比较复杂 先研究最简单的一种情况 物质的量浓度相等的nh4cl nh3 h2o混合溶液中 物质的量浓度相等的ch3coona ch3cooh混合溶液中 3 弱酸加入到强碱中使溶液呈中性 或弱碱加入到强酸中 使溶液呈中性 ch3cooh加入到naoh溶液中 4 多元弱酸的酸式盐 注意 无论是上述哪种情况 酸式盐本身是完全电离的 只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离 而且只是很少一部分 nh3 h2o加入到盐酸中 1 在氯化铵和氨水的混合溶液中存在哪些平衡 答 有铵离子的水解平衡和一水合氨的电离平衡 还有水 的电离平衡 2 如何由电荷守恒和物料守恒推导质子守恒 答 将电荷守恒和物料守恒相减 减去相同的离子即得质 子守恒 热点1 盐类水解的应用 盐类水解主要应用在判断盐溶液的酸碱性 比较盐溶液酸碱性的强弱 判断溶液中离子能否大量共存 制备盐的途径选择等方面 典例1 蒸干fecl3水溶液后再强热 得到的固体物质主 要是 a fecl3c fe oh 3 b fecl3 6h2od fe2o3 热点2 离子浓度大小比较 离子守恒 离子浓度大小比较及离子守恒的应用是高频考点 应利用离子守恒和溶液的状态进行分析解答 典例2 双选 常温时 在25ml0 1mol lnaoh溶液中逐滴加入0 2mol l醋酸溶液 曲线如图2 11 1 有关粒 子浓度大小关系的比较正确的是 图2 11 1 解析 a错误 因为阳离子浓度都大于阴离子浓度 电荷不守恒 d是电荷守恒 正确 水解是微弱的 b中故c a c oh c的等式不符合任何一个守恒关系 答案 d 答案 ab 1 2009年福建 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 a 稀