第二节水的电离和溶液酸碱性2.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 第二课时PH及计算 复习回顾 分析下列三个体系中的微粒关系 填写下表 分析上表 你有何体会 溶液的酸碱性取决于c H 与c OH 的相对大小 关系如下 常温 c H c OH 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 水是极弱电解质 存在电离平衡 任何水溶液均存在H OH H 越多 OH 越少 反之亦然 常温下 水溶液中c H c OH 10 14 Kw Kw是温度常数 只跟温度有关 不随浓度而变 纯水中加酸 碱 都抑制水的电离 c H c OH 变 但Kw不变 溶液的pH值 1 定义 定量表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用H 物质的量浓度的负对数来表示 3 表达式 pH lg c H 如 c H 1 10 2mol L的溶液 pH 2 pOH lg c OH PH pOH 14 c H c OH 10 14 对数的性质 lg1 0lg10n nlg mn lgm lgnlg m n lgm lgn 溶液的pH值 与酸碱性的关系 常温下 溶液的酸碱性跟pH的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c H c OH 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L pH 7 pH 7 pH 7 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强 常温时 PH 7才是中性 练习 溶液的pH值 正误判断 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的pH值一定大 4 pH值等于6 是一个弱酸体系 5 pH值相同的强酸与弱酸中 c H 物质的量浓度相同 6 pH值相同的强酸与弱酸中 酸物质的量浓度相同 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 c H c OH c H 越大酸性越强 碱性溶液 c H c OH c OH 越大碱性越强 注意 c H 与c OH 的相对大小才是判断溶液酸碱性的依据 例 某温度下溶液的pH 7 该溶液显酸性 碱性还是中性 pH与温度有关 故描述时应该指明温度 若没有特别说明 一般指常温 25 常温时为中性 若100 时则为弱碱性 类型一 已知浓度 求PH值计算下列溶液的pH 1 C H 10 5 2 C H 2 10 3 3 C OH 10 5 4 0 1mol LH2SO4 5 0 01mol LNaOH PH与溶液C H C OH 的换算 类型二 已知pH值 求H 或OH 浓度 已知下列溶液的pH值 求溶液中H OH 的浓度 1 pH 4 2 pH 12 4 有关几种常见pH的计算 pH lg c H 1 溶液的稀释 2 强酸与强酸的混合强碱与强碱的混合 3 强酸 强碱混合 基本思维方法 混合有没有带来化学反应 混合后溶液的溶质是什么 溶液的酸碱性由哪个溶质决定 这个溶质的物质的量浓度是多少 推算氢离子浓度 计算pH 酸性溶液 C 酸 c H pHKW碱性溶液 c 碱 c OH pH的计算 溶液的稀释 5 4 9 10 约为7 约为7 注意 酸 碱 无限稀释相对于水 PH趋近7 pH的计算 强酸与强酸的混合 抓住H 计算 pH的计算 强碱与强碱的混合 抓住OH 计算 例 pH 4和pH 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 PH 4 3 PH 9 7 C H Kw C OH 1 10 14 5 05 10 5 2 10 10 pH的计算 强酸与强碱的混合 抓住过量离子计算 例 0 1LpH 2盐酸和0 1LpH 11的NaOH溶液相混合 求混合后溶液的pH值 例 pH 2盐酸和pH 13的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的pH值 pH 2 35 pH 12 66 强碱 pH c OH 1c OH 2 1 单一酸碱型 强酸强碱 强酸 C 酸 c H pHKW强碱 c 碱 c OH 小结 各种类型的溶液PH的有关计算关键点在于最后得到的溶液中溶质是什么 若是酸则必须通过计算c H 来计算PH 若是碱则必须先计算c OH 再c OH c H pH来计算 主要有以下四种类型 2 稀释型 强酸强碱 c 酸 c H 稀 pH c 碱 c OH c H pH 3 酸酸或碱碱混合型 强酸 pH c H 1c H 2 c H 混 pH c OH 混 c H 混 pH 4 强酸强碱混合型 思路 若酸过量n H n OH 则先求剩余c H 混 若碱过量n OH n H 则先