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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料一、学习目标1、了解乙烯的物理性质。2、掌握乙烯的分子结构，初步体会结构特点对性质的影响。3、掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的实质。二、学习重难点 重点：乙烯的分子结构，乙烯的氧化反应和加成反应。难点：乙烯的加成反应第一课时 乙烯三、教学过程一、乙烯的物理性质 二、乙烯的结构活动1： 探究乙烯的结构特点小贴士 有机化合物都含有碳原子，碳原子最外层有4个电子，通过4个共价键与其它原子结合。1、结合小贴士内容，制作乙烯的球棍模型，并完成下表。物质分子式结构式电子式结构简式乙烯2、对比乙烷，指出乙烯结构中的不同之处在哪里？3、结合小资料（选自基础有机化学），你还能发现乙烯分子中碳与碳原子间的化学键有什么特殊之处？相关物品：黑球（碳原子）2个；白球（氢原子）4个；小棍（化学键）6个。活动2： 探究乙烯的化学性质 （实验活动）1、根据乙烯的结构和提供的资料预测乙烯的化学性质材料1：根据客运违禁品规定，乙烯为易燃化学品，禁止旅客携带上车。材料2：水果采摘后会有大量乙烯产生，容易加快水果的腐烂。在水果箱中放一些用0.2%的KMnO4溶液浸泡过的纸，封严，能延长水果的保质期。材料3：有机物1,2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br），可用作油、脂肪的溶剂，谷物和水果的杀菌剂，木材的杀虫剂及汽油抗震液中铅的消除剂，它可由乙烯与溴等量反应制得。2、根据预测，完成乙烯的相关实验，将实验现象记录在表格中，并分析得出实验结论实验现象解释点燃通入酸性KMnO4溶液中通入溴的四氯化碳溶液中资料：乙烯的实验室制法1.药品:乙醇浓硫酸2.装置：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台等、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3.原理：4步骤：（1）检验气密性。（已查）（2）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(已配置)，并放入几片碎瓷片。（温度计的水银球要伸入液面以下）(3)加热，使温度迅速升到170，酒精便脱水变成乙烯。（4）将气体分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，尾气点燃观察现象。（5）反应结束，先撤导管，后熄灯活动3： 加成反应方程式书写 （落实重难点）反应方程式乙烯与氢气在催化剂加热的条件下反应乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应拟人化加聚反应活动：资料：H2O可以断键成: -H和 -OH练习反馈：1、（2016年全国1卷）由乙烯生成乙醇属于加成反应。 （ ）2.（2013年全国1卷 节选）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （ ）D.能发生加成反应不能发生取代反应（ ）3、【2016全国卷】中
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