2019年高中化学暑假培优集训专辑专题08复分解反应的应用（含解析）.docx

专题08 复分解反应的应用一、考点、热点回顾【知识与技能】1、掌握复分解反应发生条件；了解复分解反应发生实质就是离子反应的概念。2、通过归纳总结复分解反应的实质；培养归纳、整理、探究事物规律的意识重点：复分解反应发生条件及反应实质难点：复分解反应实质即离子反应二、典型例题【目标落实】 复分解反应的实质是：两种离子结合成水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学中常见的不能同时共存的离子对如下：Ag+与Cl-（生成AgCl白色沉淀，既不溶解于水也不溶解于酸）Ba2+与SO42-（生成BaSO4白色沉淀，既不溶解于水也不溶解于酸另外：MgCO3、CaSO4、Ag2SO4等是微溶物质，它们所含有的阴阳离子一般在溶液中不能大量共存。由于离子共存问题是酸、碱、盐知识的一大难点，同学们不易把握实质，因此常常感到比较怵头。现列举12年该类问题的典型中考题进行分析，供同学们参考。 题型一、判断若干种物质（离子）能否在同一溶液里大量共存例1下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4【答案】D【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等即物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A.NaOH和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；B.Na2SO4与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存，故选项错误；D. 三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。 题型二、推断能与不同种物质反应的一种物质的可能性例2甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH其中，检测结果合理的是（）A 甲组、乙组B丙组、丁组C甲组、丙组D乙组、丁组【答案】B【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若废液中成分之间相互交换成分能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中不能大量共存，则检测结果不合理；若废液中成分之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中能大量共存，则检测结果合理；据此进行分析判断即可即甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存。乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存。丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。 题型三、推断若干种物质中可能存在的离子例3、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。【答案】（1）CuSO4； （2）CaCO3；5.【解析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断即(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝;故一定不含有硫酸铜,故填：CuSO4；(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验(2)可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种,或者都不存在,所以根据(1)和(2)的条件可以得出可能组合为：CaCO3BaCl2CaCO3BaCl2NaOHCaCO3Na2SO4CaCO3Na2SO4NaOHCaCO3NaOH 题型四、根据特征离子反应时的特征现象，从而快速鉴别物质例4能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是 （ ）A. 稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液【答案】C.【解析】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的酸、碱或盐的复杂过程这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉之功效1一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或PH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）2无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理一般是利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来1、本题涉及的是物质的鉴别，解题关键是根据物质的性质分析；2、根据银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，碳酸根离子与氢离子有气体生成分析；3、再根据三种物质的区别分析判断即可.即A、稀HNO3与AgNO3、ZnCl2溶液均无现象，不能将AgNO3和ZnCl2鉴别开来；故此试剂不合题意；B、Na2SO4溶液与K2CO3、ZnCl2溶液均无现象，不能将K2CO3和ZnCl2鉴别开来；故此试剂不合题意；C、稀HCl与AgNO3发生反应生成AgCl沉淀、与K2CO3发生反应生成二氧化碳气体、与ZnCl2不反应，无现象，能将这三种无色液体鉴别开来；故此试剂符合题意；D、BaCl2溶液与AgNO3、K2CO3发生反应，均能产生白色沉淀，所以不能将AgNO3和K2CO3鉴别开来；故此试剂不合题意.三、课堂检测题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 【答案】B【解析】物质要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成即A、由于氯化银为不溶于水的白色沉淀，氯化钾与硝酸银可形成氯化银沉淀而发生复分解反应；故A不正确；B、由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应；故B正确；C、硝酸能与碱反应生成盐和水，能发生复分解反应，故C不正确；D、氢氧化镁能与酸反应生成盐和水，能发生复分解反应，故D不正确故选B2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-【答案】A【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可即A、Na+、Cl-+、OH-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确B、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误D、Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误故选A3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A. Na+Cl-OH- B. K+Ca2+CO32-C. H+Cl-CO32- D. Na+ Fe3+ OH- 【答案】D【解析】试题答案：C 试题解析：分析：根据复分解反应发生的条件，若物质之间相互交换成分生成沉淀，则不会得到透明的溶液，还应注意常见物质在水中的颜色来解答解答：A、因NaOH、CuSO4能在水中相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀，则不能得到无色透明溶液，故A错误；B、因Na2CO3、Ca（OH）2能在水中相互交换成分生成碳酸钙白色沉淀，则不能得到无色透明溶液，故B错误；C、因该组物质之间相互交换成分不生成水、气体、沉淀，即该组物质之间不反应，且在水中都是无色的，则可以得到无色透明溶液，故C正确；D、因Ba（NO3）2、K2SO4能在水中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀，则不能得到无色透明溶液，故D错误；故选D。归纳熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 题型二：鉴别1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO3【答案】D【解析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们即A. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,HNO3和KNO3分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B.HCl和NaCl均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。C.AgNO3和Na2SO4均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。D.Ca(OH)2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。故选：D.2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸【答案】B【解析】三种溶液的酸碱性不同，可用酸碱指示剂鉴别，另外加入碳酸盐，可分别生成沉淀和气体，以此解答该题即A加入KCl溶液，都不发生反应，不能鉴别，故A错误；BK2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应，分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2溶液，无明显变化的是KOH溶液，可鉴别，故B正确；C加入NaNO3溶液，都不反应，不能鉴别，故C错误；D加入稀盐酸，与KOH没有明显的现象，与稀硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，故D错误故选B3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D【答案】B【解析】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别1、本题主要考查了物质的鉴别，解题的关键是掌握物质的性质(特征性性质)；2、根据所给物质的颜色进行判断；3、根据上一步鉴别出物质与其他没有鉴别的物质进行反应进行判断.即FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；再将NaOH溶液分别滴加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是氯化钠溶液故这四种物质鉴别出来的先后顺序是故选:B归纳完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤【答案】B【解析】试题分析：通过化学方法除杂质有2个原则：、加入的物质只能与杂质反应，不能引入新的杂质， A、除去CaO中的CaCO3杂质，加入足量的水溶解CaO要与水反应生成氢氧化钙，达不到除杂的目的，最佳方法是高温煅烧混合物。错误，B、除去NaCl固体中Na2CO3固体杂质，加入过量稀HCl，它会与Na2CO3固体反应，不与NaCl固体反应，通过蒸发浓缩结晶即可得到纯净的NaCl固体，正确，C、除去KCl溶液中的KOH溶液，加入过量的CuCl2溶液，虽然能除去KOH，但由于加入的CuCl2溶液是过量，故会引入新的杂质CuCl2，错误，D、除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3溶液，加入过量的铜粉，只发生反应：2AgN03+Cu= Cu(N03)2+2Ag，再过滤，将过量的铜粉过滤掉，正确，D、除去KCl溶液中的KOH溶液，加入过量的CuCl2溶液，虽然能除去KOH，但由于加入的CuCl2溶液是过量，故会引入新的杂质CuCl2。故选B2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃【答案】B【解析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质对于本题中的铜粉（碳粉）在空气中灼烧都反应了；氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸，只有氯化铜反应，再过滤即可；氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸都反应；一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜，把原物质一氧化碳除去了即A、铜粉（碳粉）在空气中灼烧，两种物质都反应了，不可行，故选项错误；B、氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸，只有氯化铜反应，再过滤即可，故选项正确；C、氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸都反应，不可行，故选项错误；D、一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜，把原物质一氧化碳除去了故选项错误；故选B归纳1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断1.现有一包白色粉末可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成现做如下实验：（1）取白色粉末加水溶解得无色透明溶液；（2）取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象；（3）另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象则：由实验（1）可知. 现有一包白色粉末可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成现做如下实验：（1）取白色粉末加水溶解得无色透明溶液；（2）取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象；（3）另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象则：由实验（1）可知原粉末中一定没有_；由实验（2）可知原粉末中一定没有_；由实验（3）可知原粉末中一定没有_；根据上述实验可得出原粉末中可能有的物质是_；为确定原粉末是纯净物还是混合物继续做如下实验：（4）取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀；（5）继续滴加A至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许滴加溶液B无明显现象则：由实验（4）可知，原粉末中一定有_；由实验（5）可知原粉末中一定没有_；A、B中溶质的化学式分别是：A_ B_【答案】（1）FeCl3；（2）MgCl2 ;(3)Na2CO3；NaCl、Na2SO4；Na2CO3；(4)Na2SO4；NaCl;(5)Ba（NO3）2；AgNO3【解析】（1）取白色粉末加水溶解得无色透明溶液，因此一定没有氯化铁，因为氯化铁溶于水是黄色溶液；故答案为：FeCl3；（2）取（1）所得溶液少量加入NaOH溶液看不到明显现象，说明一定没有氯化镁，因为氢氧化镁是白色沉淀，故答案为：MgCl2；（3）另取少量粉末加入稀盐酸，无明显现象，说明一定没有碳酸钠；那么NaCl、Na2SO4可能有也可能没有，故答案为：Na2CO3；NaCl、Na2SO4；（4）检验氯离子与硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，硫酸根离子应该用钡离子检验，取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀，那么A应该是硝酸钡溶液，说明一定有硫酸钠；继续滴加A至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许滴加溶液B无明显现象，溶液B是硝酸银溶液，因为银离子可以检验氯离子，无明显现象，说明一定没有氯化钠；故答案为：Na2SO4；NaCl（5）硫酸根离子应该用钡离子检验，取（1）所得溶液少量，滴加A产生白色沉淀，那么A应该是硝酸钡溶液；因为银离子可以检验氯离子，因此溶液B是硝酸银溶液，答案为：Ba（NO3）2；AgNO3.2一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能