陕西省西安市高中化学 第1章 化学反应与能量 第1节 化学反应与能量的变化（第2课时）学案（无答案）新人教版选修4.doc

第一节 化学反应与能量的变化【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重、难点】: 热化学方程式的书写【复习】: 放热反应与吸热反应比较类型比较 放 热 反 应吸 热 反 应定 义形成原因与化学键的成、断关系【知识疏理】：二、热化学方程式1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。如：h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(l) h= 285 . 8 kjmol1, 表示在 ， pa, mol h2与 mol o2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kj。(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ，不表示 ，因此，它可以是 数。对于相同物质的反应，化学计量数和h可以同时扩大或 缩小 的倍数 。4、书写热化学方程式的注意事项：、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_s_、l_、g_）；热化学方程式中不用“” 和 ” 。、反应热h的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； h：吸热用“ ”，放热用 “ ” 单位：_。、h单位kj/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比、化学计量数表示是“ ”.化学计量数可用分数，但h要相应变化。如：2h2 (g)+o2 (g) = 2h2 o(l) h= 571.6kj/molh2 (g)+ 1/2o2 (g) = h2o(l) h= kj/mol、指明反应时的温度和压强（对于25 、101kpa时进行的反应，可以不注明）、对于可逆反应中的h指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。5、应用 反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) dh1 ； 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) dh2 因为气体变液体会放热，故: dh1 dh2 (2) 同一反应反应物状态不同时点如：s(g)+o2(g) = so2(g) dh1 ； s(s)+o2(g) = so2(g) dh2 因为固体变气体会吸热，故: dh1 dh2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: c(s)+o2(g) = co2(g) dh1 ； c(s)+1/2o2(g) = co(g) dh2可以设计成：c(s) co(g)co2(g) ，故： dh1 dh2 巩 固 练 习1. 已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量， 下列热化学方程式正确的是 ( )a. h2o（g） h2（g）1/2o2（g） h 242 kjmol1b. 2h2（g）o2（g） 2h2o（g） h 484 kjmol1c. h2（g）1/2o2（g） h2o（1） h 242 kjmol1d. 2h2（g）o2（g） 2h2o（g） h 484 kjmol1 21g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9kj热量，该反应的热化学方程式为 ( )a . 2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h = 142.9 kj/molb2h2(g) + o2(g ) = 2h2o(l) h = 571.6 kj/molc2h2 + o2 = 2h2o； h = -571.6 kj/mold2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l) h = +571.6 kj/mol3 25 、101kpa下，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是 ( )ach3oh（l）+ 3/2o2（g）= co2（g）+2h2o（l） h= +725 .8 kj/molb2ch3oh（l）+ 3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h= 1452 kj/molc2ch3oh（l）+ 3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h= 725 .8 kj/mold2ch3oh（l）+ 3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h= +1452 kj/mol4. 已知充分燃烧a g 乙炔气体（c2h2）时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )a、2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h= 4b kjb、2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h= 4b kj/molc、2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h= + 2b kj/mold、2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h= 2b kj/mol5. 热化学方程式：s(g)+o2(g)=so2(g) h= 297.3kj/mol分析下列说法中正确的是（ ）as(g)+o2(g)=so2(l) h 297.3kj/mol bs(g)+o2(g)=so2(l) h h2的是 ( ) c(s)o2(g)=co2(g) h1 ； c(s)1/2o2(g)=co(g) h2 s(s)o2(g)=so2(g) h1 ； s(g)o2(g)=so2(g) h2 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 ； 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2 caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 ； cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d7在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2 q1的是 ( )a. h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= q1 ; 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g) h= q2b. c(s)+1/2o2(g)=co (g) h= q1 ; c(s) + o2(g)=co2(g) h= q2c. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= q1 ; 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= q2d. s(g)+o2(g)=so2(g) h= q1 ; s(s)+o2(g)=so2(g) h= q28. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是 ( )a2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1 ； 2h2(g)+o2(g)=2h2o（l) h2b s(g)+o2(g)=so2(g) h1 ； s(s)+o2(g)=so2(g) h2c c(s)+ 1/2o2(g)=co(g) h1 ； c(s)+o2(g)= co2(g) h2d h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h1 ； 1/2h2(g)+ 1/2cl2(g)=hcl(g) h29已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，,则h1、h2和h3的大小关系为 ( )a. h1=h2h3 b. h3h2h1c. h3h1h2 d. h2h1h310. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q，它所产生的co2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gcaco3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为 ( )a 0.5q b q c 2q d 5q11已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18 . 39 kj热量，又知：p4(白，s)+5 o2(g) = 2p2o5(s) h1, ； 4p（红，s）+5 o2(g) = 2p2o5(s) h2 则h1和h2的关系正确的是 ( ) ah1h2 bh1h2 ch1=h2 d无法确定12. 今有如下三个热化学方程式：h2(g)+1/2o2(g) = h2o(g) h = a kj/ mol h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) h = b kj/ mol 2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l) h=c kj/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 ca=b d2b=c13298 k、101 kpa时，合成氨反应的热化学方程式为n2（g）+3h2(g)2nh3(g)； h= 92 38 kjmol1。在该温度下，取1 mol n2(g) 和3 mol h2(g) 放在一密闭容器中， 在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92 38 kj,其原因是什么？ 14.书写下列反应的热化学方程式.1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no (g)，需吸收68kj的热量.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9 . 36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式.1 l 1 mol/l 稀盐酸跟1 l 1 mol/l naoh溶液起中和反应放出57 . 3 kj热量.1molc(固态)与适量h2o(气态) 反应,生成co(气态)和h2(气态),吸收131 . 3kj的热量15家用液化气中的主要成分之一 是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kj, 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_ 已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kj的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水 时放出的热量为_kj。选做题：16.已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是： 17. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水 ，放出649.5 kj热量，其反应的热化学方程式为： 18. 已知热化学方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= 241.8kj/ mol ，该反应的活化能为167.2 kj/ mo