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化学训练题（三）时间：70分钟 满分：80分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn65 S32 Cu64 一、 选择题：（本题包括13个小题，每小题2分，共24分。每小题有1-2个正确答案。）1.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4对应酸酐Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7判断HNO3的酸酐是（ ） A.NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O52.硝酸铜是蓝色固体，将ag纯净的硝酸铜加热，发生反应的化学方程式是 Cu（NO3）2 2CuO+ 4NO2 O2 。完全分解后，固体的质量减少bg，然后通入cgCO恰好与上述反应后的固体残余物完全反应，生成dgCO2，则ag Cu（NO3）2中铜元素的质量是 （ ）.abcd . abcd . abcd . abcd3、印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无4下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总分子数一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变A C2H6和C6H6 B C3H6O和C4H6C C3H6和C4H6O2 D CH4O和C2H4O36.有、四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）A 5 B 6 C 7 D 87溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1:4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）A100% B100% C% D%8. 11由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为( )A1.75a% B1-1.75a% C1.25a% D无法计算 9为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断10将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )A放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余物 质相对分子质量市场参考价(元/kg)CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5NaOH4011.511、某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择( )A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3 D、NaOH12、将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ） A.增重30 B.增重100% C不变 D减轻30二.填空题T12SO4(溶液)TlOH(溶液)蒸干T12O T1H213.（3分）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。 、 、 。14、（4分）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾冲来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。 请回答以下问题： 泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因为 。 泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是 。 维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。15、(4分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O42H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃? ；反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用? ；化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系? ；写出草酸亚铁受热分解的化学方程式： 。16、(9分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，如图所示的AH各装置中分别盛放的物质为：A、某溶液；B、锌粒；C、某溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、某溶液。请回答以下问题：实验开始前必须进行的操作是 ；反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是： 、 ；按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)： 化合反应 ， 分解反应 ， 置换反应 ，复分解反应 ，发生在装置 中。非基本反应类型 19（2分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论判断：H2SO4OHHCO3-NO3-Na+中，属于酸的是 ，属于碱的是 。25.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。表1： 表2： 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO 25.5%450过氧化氢含H2O2 30%240烧碱含NaOH 98%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310 请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH9.8，其目的是 。（4）在步骤4中加入物质应是 。（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。实验顺序(按序延长加热时间)固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.7226（6分）某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4xH2O)，即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：利用数据可绘制成以下图像：利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。通过计算解释图像中产生AB段的原因。三、计算题（本大题共20分）32、（5分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；仪此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。 (2)取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准?27（5分）由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放人足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g ,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R的质量。27有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g，体积