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碳、硅及其化合物考点一碳、硅单质的性质1碳、硅的存在形态2碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较3.碳、硅单质的化学性质(1)碳(2) 与F2反应： 与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应： 与O2反应：与Cl2反应：4硅的工业制法探究思考1判断正误(1)碳的几种单质性质不同的原因主要是由于其结构不同。()(2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。()(3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体()(4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料() (5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应()(6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应()2. (高考题汇编)下列说法不正确的是()。A高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013广东，11C)B单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料(2012新课标，8B)C单质硅常用作半导体材料和光导纤维(2011山东理综，10B)D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素(2009广东理基，22)考点二碳、硅的氧化物 1一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。(2)化学性质燃烧： 还原CuO：2二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：不反应与碱反应CO2少量：CO2过量：与盐反应如与Na2CO3反应：如与Na2SiO3反应：Na2SiO3H2OCO2(不足)=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：如与Na2O反应：1判断正误(1)CO2不支持燃烧是相对的。()(2)CO和CO2是碳的两种氧化物，二者均是温室气体。()(3)酸性氧化物都只能与碱反应不能与酸发生反应。()(4)工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2CSiCO2。 (5)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。()考点三硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 1硅酸 (1)硅酸不稳定，受热易分解：(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作干燥剂。2硅酸盐表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2OSiO2，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O3Al2O36SiO22H2O。(3)硅酸钠(Na2SiO3)白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。它能与较强的酸反应，如与盐酸反应：与CO2水溶液反应：3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料 (2)新型无机非金属材料判断正误(1)玻璃是一种晶体，有较高的熔点。()(2)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。()(3)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。()(4)传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料()(5)新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点()(6)高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 (7)传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐()1(2014都江堰一诊)在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ()。A B C D2(2013雅安模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 ()。ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3 CNa2CO3、SiO2 DSiO23如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。供选试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水 ECO2F不用其他试剂供选操作：加热加热熔融过滤结晶含杂质的物质所加试剂主要操作(1)SiO2(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)4(10分)(2013厦门模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C