高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）测试题3 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时一、选择题1. 有关电解质溶液下列说法正确的是（ ）a. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(h+)=10-7moll-1b. 将alcl3溶液、na2so3溶液蒸干并灼烧可以得到al2o3、na2so3c. 常温下0.1moll-1的na2a溶液的ph=10，则该溶液中由水电离的c(oh-)=10-10moll-1d. 常温下ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后c(cl-)+ c(h+)c(nh4+)+ c(oh-)2下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )a. b. c. d. 3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡b. 图乙表示ch3cooh溶液中通入nh3至过量的过程中溶液的导电性变化c. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化d. 图丁表示不同温度下水溶液中h+和oh-浓度的变化曲线，图中温度t1c(i)8等体积浓度均为0.1mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液混合，、分别与混合，实验测得产生的co2气体体积（v）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a. 三种溶液ph的比较>>b. 反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo-)>c(scn-)c. 上述三种溶液中水电离的电离度：nahco3>ch3cooh>hscnd. 与反应所得的溶液中：c(ch3coo-) + c(ch3cooh) = 0.1mol/l9室温下，某溶液中由水电离出的c（h+）=11012 moll1，该溶液中一定能大量共存的离子（ ）a. al3+ na+ no3 cl b. k+ na+ cl no3c. k+ na+ cl alo2 d. k+ hco3 so42 no310向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中 ( )a. c(h)/c(oh)增大 b. c(h)减小c. 水中c(h)与c(oh)的乘积增大 d. c(oh)增大11下列说法正确的是（ ）a. 含h+的溶液显酸性 b. 加热蒸馏水，kw变大，ph变小c. 常温下，0.01moll-1的ba(oh)2溶液ph为12 d. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小12在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）a. k2s溶液中：so42-、k+、ci-、cu2+b. 无色溶液中：fe2+、na+、cio-、ci-c. 室温下，=0.1moll-1的溶液中：na+、k+、sio32-、no3-d. 滴入kscn溶液显红色的溶液中：k+、na+、so42-、c6h5oh13下列说法正确的是（ ）a. 水的离子积常数量kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度b. ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c. 常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh4)/c(nh3h2o)的值增大d. 室温下，ch3cooh的ka1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等14某温度下，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（ ）a. 该温度高于25b. 由水电离出来的h+的浓度是1.010-12 moll-1c. 加入nahso4晶体抑制了水的电离d. c(h+)=c(oh-)+ c(so42-)二、非选择题15. 精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 水的离子积常数的表达式为 ，室温下，kw= 。16. （1）水的电离平衡曲线如右图所示，若a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 moll-1的naoh溶液中，由水电离出的c（h+）_moll-1，kw（25 ）_kw（100 ）（填“”、“”、“”或“”）；（5）向nacn溶液中通入少量co2，反应的化学方程式为_。17. 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五点kw间的关系是_；（2）若从a点到d点，可采用的措施是 。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的nh4cl18. 双氧水(h2o2)和水都是极弱电解质，但h2o2比水更显酸性。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ；（2）鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式： ；（3）水电离生成h3o+ 和oh叫做水的自偶电离同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 。19. 某温度下，kw1012。（1）若保持温度不变，向少量水中加入_g的naoh固体，并加水至1 l，才能使溶液中水电离产生的h、oh的浓度乘积即：c(h)水c(oh)水1022；（2）若保持温度不变，向水中通入的hcl气体恰好使溶液中c(h)/c(oh)1010，则此时水电离的c(oh)_moll1；（3）若保持温度不变，某溶液中c(h)为1107moll1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”) ；.nacl晶体 液态so2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(c2h5oh) 熔融的kcl naoh溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。参考答案1. 【答案】d【解析】a. 常温下同浓度的硫酸、氢氧化钠等体积混合后反应生成硫酸氢钠，电离溶液显酸性，由水电离出的c(h+)10-7moll-1，故a错误；b. alcl3溶液水解生成的氯化氢容易挥发，蒸干灼烧得到氧化铝，na2so3溶液具有还原性，蒸干并灼烧na2so4，故b错误；c. 常温下0.1moll-1的na2a溶液的ph=10，是因为水解造成的结果，促进水的电离，由水电离的c(oh-)=10-4moll-1，故c错误；d. 常温下ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，则c(cl-)+ c(h+)c(nh4+)+ c(oh-)，故d正确；故选d。解答本题要注意盐类水解的原理的应用。注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。2【答案】d【解析】水的电离平衡是化学平衡的一种，影响移动的因素，主要取决于温度和c（h+）、c（oh）的大小。a项，c（h+）增大，平衡右移，抑制水的电离。b项 c（oh）增大，平衡右移，抑制水的电离。c项，不影响水的电离，平衡不移动。d项，co32水解消耗水电离的h+，平衡左移，促进水的电离，d正确。3【答案】c【解析】a图甲所示在t时刻反应物与生成物的浓度相等，但仍未达到平衡，故a错误；bch3cooh是弱电解质，在此溶液中通入nh3生成强电解质，溶液的导电性增强，故b错误；c催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但不改变反应的热效应，故c正确；d升温促进水电离，kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度t2t1，故d错误；答案为d。4【答案】c【解析】a、温度升高，水的离子积增大，c(h+)、c(oh-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；b、水的离子积常数k=c(h+)c(oh-)，从图可知离子积是1.010-11，不是1.010-13，错误；c、加入fecl3，水解使得溶液酸性增强，c(h+)增大，则c(oh-）减小，故可能引起由b向a的变化，正确；d、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。答案选c。5【答案】b【解析】a下层溶液显紫色，含碘单质，不能检验原溶液中含有i-，故a错误；b.0.1mol/lnahso3溶液的ph约为5，显酸性，可知hso3-的电离程度大于其水解程度，故b正确；c饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性，可测定等浓度溶液的ph比较酸性，故c错误；d向稀hno3中加入过量的fe粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入kscn溶液不显红色，结论不合理，与铁过量有关，故d错误；故选b。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电离与水解、反应现象与解释为解答的关键。本题因此项是c，要注意浓度对ph的影响。6【答案】d【解析】a、水电离出c(h)=1012c(h)，说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是alo2和hco3不能大量共存，是因为hco3电离出h能力强于al(oh)3，发生h2oalo2hco3=al(oh)3co32。7【答案】d【解析】a醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，ph=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的ph5，故a错误；bph=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/l与等体积0.01moll-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（cl-）c（ch3coo-），故b错误；c氨水中通入过量co2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（nh4+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），故c错误；d均存在溶解平衡，溶液中ag+浓度相同，agcl与agi的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（cl-）c（i-），故d正确；故选d。8【答案】c【解析】nahco3溶液呈碱性，ph7，hscn与nahco3反应先完成，速率快，说明hscn中h+浓度大于ch3cooh中h+浓度，酸性大，则ph小，三种溶液ph的>>，a错误。hscn酸性大于ch3cooh，scn-水解程度小于ch3coo-，则溶液中c(scn-)>c(ch3coo-)，b错误。nahco3可水解，促进水的电离，ch3cooh、hscn为酸，均抑制水的电离，hscn酸性大于ch3cooh，hscn抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：nahco3>ch3cooh>hscn，c正确。等体积浓度ch3cooh溶液与nahco3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(ch3coo-) + c(ch3cooh) = 0.05mol/l，d错误。正确答案为c根据图像要能知道不同酸酸性的大小，反应速率快，说明hscn酸性大，从而酸根离子的水解程度小，水解时溶液中离子浓度就大。2.酸碱抑制水的电离；可水解的盐促进水的电离，酸性越大，抑制能力越大，据此可判断c选项正确。9【答案】b【解析】已知的h+浓度对应的可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此需要考虑两种情况。若为酸性溶液，c选项alo2-+h+h2o=al(oh)3，d选项hco3-+h+=h2o+co2，所以c、d选项中的离子不能大量共存；若为碱性溶液，a选项al3+3oh-=al(oh)3，d选项hco3-+oh-=h2o+co32-，所以a、d选项中的离子不能大量共存。综上所述正确答案选b。10【答案】a【解析】a、c(h)/c(oh)，算式中分子增大、分母减小，所以结果增大，a正确。b、c(h+)伴随nahso4电离出h+而增大，b错误。c、温度不变时，c(h)与c(oh)的乘积即为水的离子积kw，该数值只受温度影响，温度不变时，水的离子积不变，c错误。温度不变时，向纯水中加入少量nahso4后，伴随nahso4电离出h+，溶液中c(h)增大，水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，所以d错误。正确答案a。11【答案】b【解析】a. 水中含有氢离子，但水显中性，故a错误；b. 水的电离是吸热过程，加热蒸馏水，kw变大，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，ph变小，故b正确；c. 常温下，0.01moll-1的ba(oh)2溶液中的氢氧根离子浓度为0.02moll-1，氢离子浓度为1210-12moll-1，ph 12，故c错误； d. 醋酸溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，但kw不变，氢氧根离子浓度增大，故d错误；故选b。12【答案】c【解析】a、cu2和s2反应生成cus沉淀，不能大量共存，故错误；b、fe2显浅绿色，且fe2和clo发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；c、此溶液显碱性，能够大量共存，故正确；d、加入kscn溶液，溶液显红色，含有fe3，fe3和苯酚发生显色反应，不能大量共存，故错误。判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，cu2蓝色、fe3棕黄色、fe2浅绿色、mno4紫红色、cr2o72橙红色、co2粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和al反应产生h2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（fe3、mno4、no3(h)、cr2o72等具有氧化性、i、s2、so32等具有还原性）、双水解（al3与alo2、s2、co32、hco3等，fe3与alo2、co32、hco3等）、络合反应（fe3与scn）。13【答案】c【解析】a水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如nacl)不影响水的电离，故a错误；b溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故b错误；c加入nh4cl，nh3h2onh4+oh-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，根据电离平衡常数可知c(nh4+)/c(nh3h2o)=kbc(oh-)的值增大，故c正确；d只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c(h+)、c(oh-)，故d错误；故选c。本题考查电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键。d为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。14b【解析】a蒸馏水的ph=6，说明c(h+)=c(oh-)=110-6moll-1，kw=110-12110-14，说明温度高于25，故a正确；b水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(h+)水=c(oh-)=kwc(+)=110-120.01mol/l=110-10moll-1，故b错误；cnahso4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故c正确；d根据电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-)，由于c(na+)=c(so42-)，则c(h+)=c(oh-)+c(so42-)，故d正确；故选b。15【答案】h2oh+oh-；kw=c(h+)c（oh-）；110-14【解析】水是弱电解质，用可逆号；水的离子积常数的表达式为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积。室温下kw=110-1416【答案】（1）110-6；（5）nacn+h2o+co2=hcn+nahco3【解析】（1）25时纯水中c（h+）=c（oh-）=10-7 mol/l，kw=c（h+）c（oh-）=10-14 ，当温度升高到100，纯水中c（h+）=c（oh-）=10-6 mol/l，kw=c（h+）c（oh-）=10-12 ；100时1moll-1 的naoh溶液中kw=c（h+）c（oh-）=10-12 ；c（oh-）=1mol/l，水电离出的c（h+）=110-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，kw增大，所以kw（25）kw（100），故答案为：110-12；（2）nh4cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进，故答案为：促进；（3）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液水解程度等浓度的na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液，溶液ph为na2co3溶液的nacn溶液的ch3coona溶液的；故答案为：na2co3nacnch3coona；（4）等浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（h+）c（oh-）依据溶液中电荷守恒c（h+） + c（na+） = c（oh-） + c（ch3coo-），c（na+） c（ch3coo-）；故答案为：；（5）向nacn溶液中通入少量co2 ，h2co3酸性大于hcn大于hco3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：nacn+h2o+co2=hcn+nahco3；故答案为：nacn+h2o+co2=hcn+nahco3。本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小。17【答案】（1）e=a=dcb （2）bc【解析】kw只与温度有关，温度升高，kw，水电离出的c（h+）和 c（oh-）均增大，ead对应温度25，b对应温度100,所以： e=a=dcb；从a点到d点，在温度不变的情况下，c（h+）增大，c（oh-）减少，加入少量的盐酸，抑制水的电离，结果溶液中c（h+）c（oh-）， b对；加入少量的nh4cl，促进了水的电离，结果溶液中c（h+）