高一化学上学期段考期中试题.doc

海南省文昌市文昌中学 学年高一化学上学期段考（期中）试题时间：90分钟；满分：100分第卷（44分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 下列分散系中分散质粒子直径小于1nm的是()A豆浆B墨水C泥水D苏打水22010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震，在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒，ClO2属于 （） A碱 B酸 C氧化物 D盐3相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY4人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性5在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.6mol/L D0.45mol/L6. 30mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的（ ） A+5价 B+4价 C+3 价 D+2 价二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。）7下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 B2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 D H2 + Cl22HCl8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1 mol NH4+ 所含质子数为10 NA B常温常压下，48 gO2 与O3混合气体中所含原子数为3NAC22.4 L SO2所含的分子数为NAD同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等9能用H+OH=H2O表示的化学方程式有（ ） A氢氧化钠溶液与硝酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应10下列离子组能大量共存的是（ ）AK+ 、H+、SO42、OH BNa+、Mg2+、OH、NO3 CNa+、H+、CO32、Fe2+ DMg2+、Cu2+、Cl、SO42 11配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水12同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（ ）A密度比为711 B体积比为711C.分子个数比为117 D原子个数比为117 13下列物质分离实验方案的设计中，不可行的是( )A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B用酒精萃取碘的水溶液中的碘 C用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质D加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量锌粉14为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确操作的顺序是 （ ）A B C D第卷（56分）三、填空题15(12分) 有钠、氢、氧、碳、氯、铜几种元素，用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一种物质即可）：（1）碱性氧化物 ， 酸性氧化物 ，酸 ， 碱 ，可溶性盐 ，难溶性盐 ,电解质 ， 非电解质 ,常见的还原剂 ， 常见的氧化剂 。（2）写出由钠、氢、氧、碳4种元素组成的盐在水溶液中的电离方程式： 16（12分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，混合气体中CO2的分子数为 。（2）把50 mL0.1molL-1 CaCl2溶液和50 mL0.1molL-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为 molL-1，Cl的物质的量浓度为 molL-1。（3）物质的量浓度为2 molL-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是_gmL-1（保留到小数点后两位）。（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是 17（12分）在反应Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O中：（1）该反应被氧化的元素_，被还原的元素 _。（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为_，还原剂为 _；氧化产物为_，还原产物为_。（填化学式）（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是_被还原的HNO3的物质的量是_，转移的电子数目是_。18某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_ _.(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为_ 。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_ _(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 ()ACl BNO CCO DOH19.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为： ， 固体B的化学式为 ，固体C的化学式为 。（2）操作的是： ，该操作需要的玻璃仪器是 。（3）用化学方程式表示操作加入盐酸的目的： （4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是 （填序号） 如何改进： 。学校 班级 姓名 学号 试室 座位号 评分 密 封 线 20142015学年度第一学期高一年级化学科段考试题答题卷第卷（44分）题号123456答案题号7891011121314答案第卷（56分）15（12分）（1） ， ， ， ， ， ， ， ， ， 。（每空1分） （2） （2分）16（每空2分，共12分） （1） L， 。 （2） molL-1， molL-1（3） gmL-1（4） 。17（12分） （1） ， 。（填元素符号，各1分） （2） ， ， ， 。（填化学式，各1分） （3） ， ， 。（各2分）18（10分） （1） 。（2分） （2） ，（ 1分） 。（2分） （3） ，（ 1分） 。（2分）（4） 。（2分）19（10分） （1） ， ， 。（每空1分） （2） ， 。（每空1分）（3） 。（2分）（4） ，（1分）（2分）20142015学年度第一学期高一年级化学科段考试题参考答案第卷（44分）第卷（56分