《弱电解质的电离平衡第二课时》习题5.doc

弱电解质的电离平衡第二课时同步练习一、选择题(太原模拟)已知某温度下，() 、() 、() 、() 。物质的量浓度都为 的下列溶液中，最小的是()溶液溶液溶液 溶液解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的()越大，越小，故选。答案： (郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的()()的操作是()向水中投入一小块金属钠将水加热煮沸 向水中通入二氧化碳气体 向水中加食盐晶体解析：项加金属钠跟水反应生成，()()，错误；项加热促进水的电离，但()()，错误；项对水的电离平衡没有影响，()()，错误。答案：双选题下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是()加水后，溶液中()增大加入少量浓盐酸，溶液中()增大 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动加入少量固体，溶液中()增大解析：项加水使电离平衡右移，()增大；项加入少量浓盐酸使()减小；项加入浓溶液，电离平衡逆向移动；项，加固体，()增大。答案： (福建师大附中高二检测)相同温度下， 的醋酸溶液与 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()中和时所需的量 ()() ()解析：因两种醋酸的物质的量相等，故中和时所需的的量相同；因()电离酸，且酸越大，越小，但以酸影响为主，故()电离前者小，结合()()，知()前者大；据条件易知()前者小。答案：(盐城高二检测)电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量)。现取 () 的溶液，加入 的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度为() 解析：由图所知当加入 时，此时溶液导电能力最弱，即此时二者恰好反应，则有 () ，则() ，故的电离度为。答案：双选题在 的溶液中，欲使的电离程度增大，浓度减小，可采用的方法是()加热加少量加入少量 的硫酸加入少量 的溶液解析： ，加热时平衡向右移动，()增大，错误；加少量，消耗，使()减小，平衡正向移动；加少量 的硫酸，()增大；加少量 的溶液，能反应掉溶液中的，从而使()减小。答案：(新课标全国卷)将浓度为 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()() () 解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在 溶液中存在如下电离平衡：，加水稀释，平衡向右移动，但()减小；选项， 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项，加水后，平衡右移，()、()都增大，但由于水电离产生的()也增大，故项比值减小；选项，变形后得，稀释过程中()逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：二、非选择题将 溶于水制成 溶液，此溶液的物质的量浓度为。经测定溶液中含为 ，此温度下醋酸的电离常数。温度升高，将(填“变大”“不变”或“变小”)。解析：() 。因为起始平衡 所以 。答案： 变大.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答。()图中“”点的氢离子浓度() 。()、四点中，溶液()由大到小的顺序为。()、四点中，醋酸的电离程度最大的一点是。()若要使点溶液中的()提高，在如下措施中，可选择。加热加很稀的溶液加固体加水加固体加粒()在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。()个数 分子数 ()设点醋酸溶液的浓度为 ，此温度下醋酸的电离常数为，达到电离平衡时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于 ，则平衡时氢离子的浓度 ()。解析：此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。()因为醋酸是共价化合物，只有在水溶液中才发生电离，纯醋酸不会电离。()因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和，所以比较 ()的大小只要比较、四点的纵坐标即可。()根据弱电解质的电离过程是吸热的，且越稀越电离，可知加水越多，醋酸的电离程度越大。()若要使点溶液中的()提高，则要反应掉一部分电离产生的，根据酸的通性，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、比醋酸弱的酸对应的盐反应，所以采取的措施应该加以上几类物质，注意加，会增大的浓度。()在醋酸的稀释过程中()、()、()都逐渐降低；项出现一个比例，电离平衡常数表达式：，因为()在稀释过程中减小，故项在稀释过程中应增大。() 平衡时：，所以有：，因为电离度，所以，所以 。答案：()()()()() () 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸次氯酸 碳酸亚硫酸 ()写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：。()若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量，下列量会变小的是。 ()()醋酸的电离平衡常数()下列离子方程式中错误的是。 少量通入次氯酸钠溶液中：少量通入次氯酸钙溶液中：过量通入澄清石灰水中：解析：()据电离常数定义写出。 ()()增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。()由电离平衡常数知，酸性：，故少量与溶液反应生成和，正确。由于有极强的氧化性，因此中不可能有生成，应生成。答案：()()()(分)一定条件下，在水的电离平衡中，()和()的关系如图所示：()点水的离子积为，点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。() 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于点位置？为什么？。() 时，若盐酸中() ，则由水电离产生的()。解析：()()()。由于水的电离是