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镁和铝 第一课时 金属通性和镁铝性质 一 金属 1 金属晶体的特点 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子 而可以在整个金属中自由移动 2 金属的特点 常温下 单质都是固体 汞 Hg 除外 大多数金属呈银白色 有金属光泽 但金 Au 色 铜 Cu 色 铋 Bi 色 铅 Pb 色 黄红微红 蓝白 不同金属熔沸点 硬度差别较大 良好的导电性 分析原因 金属中存在着大量的可自由移动的电子 良好的导热性 分析原因 通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量 良好的延展性 金 铂 金属单质在化学反应中只作还原剂 在化合物中金属元素只显正价 3 金属的分类 按颜色 黑色金属 FeCrMn 有色金属 除以上三种金属以外 按密度 轻金属 4 5g cm3NaMg 重金属 4 5g cm3ZnCu 按含量 常见金属 FeMgAl 稀有金属 锆 钒 钼 根据以上分类 金属镁 铝属于 金属 有色 轻常见 金属的共性 4 金属元素在周期表中的位置 金属元素分布在周期表中的 方和 部 分别分布在除 族 族以外的各主 副族中 金属原子最外层电子数大部分小于 但是等于4的有 5的有 6的有 讨论 根据元素周期表知识 讨论金属原子易失去电子的原因 1 原子半径大 2最外层电子少 5 镁 铝在周期表中的位置和原子结构 Mg第三周期 A族Al第三周期 A族 都易失去电子 成为金属离子 为活泼金属 6 镁铝性质的比较 物理性质 都是轻金属 硬度小 熔点低 讨论 从原子结构分析 Mg Al的熔沸点哪种高 铝原子半径比镁小 最外层电子比镁多 铝中电子和金属离子的作用强于镁 化学性质 1 和非金属的反应 从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质 根据学过的知识 联系镁铝的还原性性质 思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应 说明理由并写出反应方程式 镁 铝都可以在氧气中燃烧 放出大量的热量和耀眼的白光 生成氧化物 和氧气反应 在常温下 镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜 阻止反应继续进行 所以镁铝都有抗腐蚀的性能 问 通常见到的金属镁铝都没有金属光泽 其原因是什么 镁铝可以用来做耐火材料吗 为什么 和Cl2和S的反应 与水的反应 在常温下 镁铝和水的反应非常慢 几乎看不到现象 不过在加热时 可观察到气泡 CO2中C是 4价的 思考镁是否可以把CO2中的C还原 问 相同质量的Mg分别在空气中 纯氧气中 CO2中燃烧 质量增加最多的是什么 2 铝与金属氧化物的反应 铝热反应 从氧化还原的角度分析 铝单质能否和Fe2O3和MnO2
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