2019年高中化学第3章第3节第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治练习（含解析）鲁科版.docx

不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1下列关于浓硫酸的说法正确的是()A若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，再涂上5%的NaHCO3溶液B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中解析：若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，再涂上5%的NaHCO3溶液，故A正确；稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；因为氨气能够和浓硫酸反应，故C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，故D错误。答案：A2用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案：D3检验未知溶液中是否含有SO，下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液解析：先加盐酸，可以排除Ag、SO与CO的干扰，再加入氯化钡，产生的沉淀只能是BaSO4，可证明SO的存在，故D项正确；加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除SO的干扰，故A项错误；先加入硝酸，若溶液中有SO，可被氧化为SO，再加入硝酸钡，也可产生白色沉淀，故B项错误；不能排除Ag的干扰，故C项错误。答案：D4将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现答案：D5下列事实与浓硫酸体现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)解析：A项，体现出的是浓硫酸的吸水性；B项，Cu被浓H2SO4氧化生成Cu2，体现了浓硫酸的强氧化性，生成CuSO4，体现了H2SO4的酸性；C项，体现出的是浓硫酸的脱水性和强氧化性；D项，体现出的是浓硫酸的吸水性。答案：B6如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性，常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_，E_。(2)写出图中编号的化学方程式：_；_；_。解析：由题意知：A为Na2O2，B为Na2CO3，C为O2，E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4。答案：(1)Na2O2S(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。答案：B2空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：A项，燃煤脱硫后，煤燃烧产生的SO2减少，有助于防治SO2污染；B项，加强环境绿化，减少空气中的烟尘，有助于防治扬尘污染；C项，研制开发燃料电池汽车，减少汽油、柴油的燃烧，使机动车尾气中的NOx和SO2减少，能减轻机动车尾气污染；D项，增加化石燃料供应量，会向大气中排放更多的SO2及NOx，更易导致大气污染。答案：D3SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A B C D解析：尽管潮湿的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量相混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(盐酸)的BaSO4白色沉淀。答案：C4相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓硝酸 D稀硝酸答案：D5浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体Cu(加热条件下)FeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝(常温下)A BC D解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。答案：A6在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()A18% B46% C53% D36%解析：根据元素守恒：SSO2H2SO42NaOH，所以m(S)0.16 g，则w(S)100%36%。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)7(16分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具解析：由题给信息“CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(用铂钯合金作催化)”，可联想到CO和NO反应，生成的气体一定是CO2。结合SO2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO2转化为SO3，产生H2SO4。答案：(1)2CO2NO2CO2N2(2)SO2转化为SO3，产生了硫酸的酸雾(3)AB8(18分)(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(2)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(4)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：(1)浓硫酸与木炭反应产物是SO2、CO2和H2O。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，必须先验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此必须先验证和除去二氧化硫后再验证CO2，由此可以得出连接顺序应当是。(2)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(3)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。(4)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，中盛澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。答案：(1)(2)验证产物中有SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置、时会带出水蒸气，所以装置必须在装置、之前(4)澄清石灰水CO29(18分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNa2CO3溶液解析：铜与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用强碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试