江苏省泰州市姜堰市溱潼中学高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市溱潼中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下图所示实验操作中，正确的是（）a检查容量瓶是否漏水b给液体加热c滴加液体d过滤2下列各项实验操作中，正确的是（）a实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中b蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌c为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体d若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3下列物质中所含原子数最多的是（）a0.3 mol so3b66 g co2c6.021023个nh3分子d4时18 ml的水4用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 l h2b标准状况下，11.2 l ccl4所含分子数为0.5nac0.1 mol ch4所含氢原子数为0.4nad常温常压下，28 g n2中所含原子个数为na5下列说法正确的是（）a同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1b1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1c等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1d在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：26下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c17有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol18将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为（）a5a/b mol/lb10a/b mol/lcb/5a mol/lda/b mol/l9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、agno3ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so410配制250ml0.10moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度11在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）体积都是22.4l具有相同的体积都是双原子分子具有相同的分子数目abcd12对相同状况下的no和n2两种气体，下列说法中不正确的是（）a若质量相等，则分子数相等b若原子数相等，则分子数相等c若分子数相等，则体积相等d若体积相等，则原子数相等13从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）a由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来b水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精c由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物dnacl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的kno3的nacl浓溶液中分离得到纯净的nacl14下列说法正确的是（）a向某溶液中加入ba（no3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有so42b向某稀溶液中加入ba（no3）2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液c将盛满h2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验h2的纯度d将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有co2生成15同温同压下，等质量的co和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a物质的量为1：1b体积比为11：7c原子数比为1：1d密度比为11：716下列各溶液中，na+浓度最大的是（）a4l 0.5mol/l nacl溶液b1l 0.3mol/l na2so4溶液c0.8l 0.4mol/l naoh溶液d2l 0.15mol/l na3po4溶液二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（12分）（2015秋姜堰市校级月考）（1）氮原子的摩尔质量是，1mol hno3的质量是，1mol hno3约含有个氧原子（2）标准状况下11.2l hcl的物质的量是将这些气体溶于水中配成1l溶液，所得盐酸的物质的量浓度是（3）2mol oh含有的电子数为18（10分）（2015秋姜堰市校级月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用（1）下列关于实验的叙述中正确的有a不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火b不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓naoh溶液清洗c用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘d实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶e可燃性气体点燃前一定要验纯f使用分液漏斗前要检查其是否漏水（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a过滤；b结晶；c蒸馏；d加热；e分液除去澄清石灰水中悬浮的caco3颗粒除去cao中混有的caco3分离酒精和水的混合物分离水和ccl4的混合物分离nacl和kno3的混合物19（10分）（2014秋渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l20（10分）（2015秋姜堰市校级月考）现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是（填序号）；仪器的冷凝水应从口进入（填“a”或“b”）（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做21（10分）（2012秋莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为moll1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（有12个答案）a、溶液中hcl的物质的量 b、溶液的浓度c、溶液中cl的数目 d、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400moll1的稀盐酸该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“无影响”）i、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面ii、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市溱潼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下图所示实验操作中，正确的是（）a检查容量瓶是否漏水b给液体加热c滴加液体d过滤考点：化学实验方案的评价分析：a加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出；b用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；c用胶头滴管向试管中滴加液体进，不应伸到试管内；d过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则解答：解：a加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故a正确； b给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故b错误；c用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故c错误；d漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故d错误故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2下列各项实验操作中，正确的是（）a实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中b蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌c为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体d若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林考点：化学实验安全及事故处理；过滤；蒸发和结晶、重结晶专题：化学实验基本操作分析：a、对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故；b、根据溶液蒸发使用的仪器来回答；c、根据过滤实验的注意事项来回答；d、容量瓶使用之前一定要查漏，如果漏水，则进行相应的处理解答：解：a、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，切忌随意扔到垃圾筒中，故a错误；b、蒸发氯化钠溶液是要用玻璃棒来搅拌加速蒸发，故b错误；c、过滤时为了防止将滤纸倒破，切忌使用玻璃棒来搅拌，故c错误；d、容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林，故d正确故选d点评：本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握3下列物质中所含原子数最多的是（）a0.3 mol so3b66 g co2c6.021023个nh3分子d4时18 ml的水考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：计算各选项中含有的原子的物质的量，原子的物质的量越多，含有原子个数越多，进行比较解答：解：a.0.3 mol so3中含有的原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，b.66 g co2的物质的量为：=1.5mol，所以其中原子的物质的量为：31.5mol=4.5mol，c.6.021023个nh3分子的物质的量为=1mol，其中含有的原子的物质的量为：1mol4=4mol，d.4时18 ml的水的质量为18个，物质的量为：=1mol，其中含有的原子的物质的量为：1mol3=3mol，故66 g co2含有的原子个数最多故选b点评：本题考查物质的量的有关计算，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系及分子构成为解答的关键，题目难度不大4用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 l h2b标准状况下，11.2 l ccl4所含分子数为0.5nac0.1 mol ch4所含氢原子数为0.4nad常温常压下，28 g n2中所含原子个数为na考点：阿伏加德罗常数分析：a、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积；b、标准状况四氯化碳不是气体；c、依据甲烷含有氢原子数计算；d、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；解答：解：a、依据化学方程式定量关系计算生成氢气0.5mol，温度压强不知不能计算气体体积，故a错误；b、标准状况四氯化碳不是气体，11.2 l ccl4物质的量不是0.5mol，故b错误；c、依据甲烷含有氢原子数计算，0.1 mol ch4所含氢原子数为0.4na，故c正确；d、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数为2na，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量计算微粒数的方法和注意问题，掌握基础是关键，题目较简单5下列说法正确的是（）a同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1b1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1c等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1d在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a、同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比；b、根据n=nna=na来计算；c、根据m=nm来计算；d、根据公式v=nvm=vm来计算解答：解：a、同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16：32=1：2，故a错误；b、根据n=nna=na，1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为（5na）：（2）=5：1，故b正确；c、根据m=nm，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1：2，故c错误；d、根据公式v=nvm=vm，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=2：1，故d错误故选b点评：本题考查学生有关物质的量的计算知识，注意公式的灵活应用是解题的关键，难度不大6下列对实验过程的评价正确的是（）a某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是cac03b某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含so42c某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性d验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀盐酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1考点：化学实验方案的评价专题：化学实验基本操作分析：a碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；b硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；c碱性溶液遇酚酞变红；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰解答：解：a因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是cac03，故a错误；b因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含so42，或ag+，但不能同时存在，故b错误；c因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故c正确；d验证烧碱溶液中是否含有cl一，加稀盐酸除去oh，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有cl一，先加稀硝酸除去oh，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含c1，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大7有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据m=计算该气体的摩尔质量解答：解：m=71g/mol，故选d点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握8将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为（）a5a/b mol/lb10a/b mol/lcb/5a mol/lda/b mol/l考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：5mol/l的mg（no3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/l，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度解答：解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（no3）=5mol/l2=10mol/l，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/la103l=b103lc，解得c=mol/l，故选b点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、agno3ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so4考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答解答：解：a、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸之间反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是再加入氯化镁不会发生反应，故a错误；b、碳酸钠可以和cacl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于hno3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和agno3之间不会发生反应，故b错误；c、碳酸钠可以和cacl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于hno3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和nacl之间不会发生反应，故c错误；d、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于hcl得到氯化钡溶液，氯化酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故d正确故选d点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等10配制250ml0.10moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度考点：配制一定物质的量浓度的溶液分析：根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响来分析误差解答：解：a、未洗涤溶解naoh的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故a不选；b、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故b不选；c、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故c选；d、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故d不选故选c点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项11在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）体积都是22.4l具有相同的体积都是双原子分子具有相同的分子数目abcd考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm、n=nna结合分子构成分析解答解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，由v=nvm可知，vm相同，但不一定为22.4l/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4l，故错误；根据v=nvm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；根据n=nna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；根据n=nna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意vm未知为易错点12对相同状况下的no和n2两种气体，下列说法中不正确的是（）a若质量相等，则分子数相等b若原子数相等，则分子数相等c若分子数相等，则体积相等d若体积相等，则原子数相等考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：ano和n2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的no和n2的物质的量不相等；bno和n2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等；c相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；d相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，而no和n2都是双原子分子解答：解：ano和n2的摩尔质量不相等，根据n=可知，等质量的no和n2的物质的量不相等，则含有分子数目不相等，故a错误；bno和n2都是双原子分子，若原子数相等，则分子数相等，故b正确；c相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比，no和n2的体积相等，则含有分子数目相等，故c正确；d相同条件下，no和n2的体积相等，则含有分子数目相等，而no和n2都是双原子分子，则含有原子数目相等，故d正确，故选a点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论以及温度、压强对气体摩尔体积的影响13从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）a由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来b水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精c由于沙子和水不相溶，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物dnacl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量的kno3的nacl浓溶液中分离得到纯净的nacl考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：a酒精与水混溶；b二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物；c可用过滤的方法分离不溶物；d应采用蒸发结晶的方法分离解答：解：a酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故a错误；b二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故b错误；c沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故c正确；d硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，kno3溶液中含有少量nacl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故d错误故选c点评：本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大14下列说法正确的是（）a向某溶液中加入ba（no3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有so42b向某稀溶液中加入ba（no3）2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液c将盛满h2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验h2的纯度d将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有co2生成考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：a、某溶液中加入ba（no3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中可能有so32；b、滴入几滴硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，则为氯化银沉淀；c、根据氢气的密度小于空气结合验纯的方法来回答；d、能使木条熄灭的物质可以是二氧化碳、氮气等解答：解：a、向某溶液中加入ba（no3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中含有so32或是so42中的至少一种，故a错误；b、向某稀溶液中加入ba（no3）2溶液后无明显现象，一定不含硫酸根离子，再滴入几滴硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，故b正确；c、将盛满h2的小试管管口向下靠近酒精灯火焰检验h2的纯度，故c错误；d、将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，气体可以是二氧化碳还可以是氮气，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大15同温同压下，等质量的co和co2相比较，下列叙述中正确的是（）a物质的量为1：1b体积比为11：7c原子数比为1：1d密度比为11：7考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a根据n=判断二者物质的量之比；b同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；cco含有原子物质的量为co的2倍，co2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，原子数之比等于原子的物质的量之比；d同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比解答：解：a根据n=可知，等质量的co和co2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故a错误；b同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的co和co2的体积之比为11：7，故b正确；cco含有原子物质的量为co的2倍，co2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，等质量的co和co2含有原子的数目之比为112：73=22：21，故c错误；d同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即co和co2的密度之比为28：44=7：11，故d错误，故选b点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16下列各溶液中，na+浓度最大的是（）a4l 0.5mol/l nacl溶液b1l 0.3mol/l na2so4溶液c0.8l 0.4mol/l naoh溶液d2l 0.15mol/l na3po4溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：a、4l0.5mol/lnacl溶液中na+浓度为0.5mol/l1=0.5mol/l；b、1l0.3mol/lna2so4溶液中na+浓度为0.3mol/l2=0.6mol/l；c、0.8l0.4mol/lnaoh溶液中na+浓度为0.4mol/l1=0.4mol/l；d、2l0.15mol/lna3po4溶液中na+浓度为0.15mol/l3=0.45mol/l；故选：b；点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（12分）（2015秋姜堰市校级月考）（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol，1mol hno3的质量是63g，1mol hno3约含有3na个氧原子（2）标准状况下11.2l hcl的物质的量是0.5mol将这些气体溶于水中配成1l溶液，所得盐酸的物质的量浓度是0.5mol/l（3）2mol oh含有的电子数为20na考点：物质的量的相关计算分析：（1）摩尔质量在数值上等于相对原子质量，结合n=结合物质的构成计算；（2）根据n=cv计算；（3）1个oh含有的电子数为10解答：解：（1）原氮子的摩尔质量是14g/mol，1mol hno3的质量是1mol63g/mol=63g，1mol hno3约含有3mol氧原子，个数为3na，故答案为：14g/mol；63g；3na；（2）n（hcl）=0.5mol，c（hcl）=0.5mol/l，故答案为：0.5mol；0.5mol/l；（3）1个oh含有的电子数为10，则2mol oh含有的电子的物质的量为20mol，数目为20na，故答案为：20na点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18（10分）（2015秋姜堰市校级月考）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用（1）下列关于实验的叙述中正确的有aefa不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火b不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓naoh溶液清洗c用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘d实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶e可燃性气体点燃前一定要验纯f使用分液漏斗前要检查其是否漏水（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a过滤；b结晶；c蒸馏；d加热；e分液除去澄清石灰水中悬浮的caco3颗粒a除去cao中混有的caco3d分离酒精和水的混合物c分离水和ccl4的混合物e分离nacl和kno3的混合物b考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂分析：（1）a酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；b不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；c用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码；d实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；e可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸；f分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水；（2）悬浮的caco3颗粒不溶于水；碳酸钙高温分解生成cao；酒精和水的混合物互溶，沸点不同；水和ccl4的混合物，分层；nacl和kno3的溶解度受温度的影响不同解答：解：（1）a酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故a正确；b不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，而naoh为强碱具有腐蚀性，故b错误；c用托盘天平称量物质质量时，遵循左物右码，则物品应置于左盘，故c错误；d实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故d错误；e可燃性气体点燃前一定要验纯，否则易发生爆炸，操作合理，故e正确；f分液漏斗有活塞和塞子，使用前要检查其是否漏水，操作合理，故f正确；故答案为：aef；（2）悬浮的caco3颗粒不溶于水，应选过滤法分离，故答案为：a；碳酸钙高温分解生成cao，则利用加热法分离，故答案为：d；酒精和水的混合物互溶，沸点不同，应利用蒸馏法分离，故答案为：c；水和ccl4的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：e；nacl和kno3的溶解度受温度的影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学实验操作、实验安全、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大19（10分）（2014秋渝中区校级期中）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为%（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）1l水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（5）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该气体所含原子总数为：n=na=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：v=n22.4l/mol=22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），1l水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/l=mol/l，故答案为：点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系20（10分）（2015秋姜堰市校级月考）现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡