高二化学化学平衡单元测试.doc

高二化学化学平衡单元测试 班级_ 姓名_ 得分_一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题有一到两个选项符合题意)1下列说法正确的是 （ ）A在A、B两个小烧杯中分别加入2mL稀硫酸，A中加入5mL3Na2S2O3溶液与5mL水，B中加入7 mL3Na2S2O3溶液与3mL水，发现A中先出现浑浊B在A、B两个小烧杯中分别加入等量的稀硫酸和Na2S2O3溶液，A用热水浴，B就在常温下进行，A先出现浑浊C在一支试管中加入2mLFeCl3溶液，3mLKSCN溶液，再向其中加入FeCl3固体，可以看到溶液颜色加深D封有NO2和N2O4的玻璃管，浸入热水可以发现颜色变浅 2关于合成氨工业的说法中，正确的是 （ ） A合成氨工业原料之一是H2，是采用电解水作为其制备方法B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是20M Pa-50M Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大3反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A 加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是 （ ） A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol5 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）恒压时混和气体的密度不变；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6）6翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 （ ） AH2(气)Br2(气)2HBr(气) （正反应为放热反应）BN2(气)3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应）C2SO3(气)2SO2(气)O2(气) （正反应为吸热反应）D4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气) （正反应为放热反应）7常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：将两容器置于沸水中加热 在活塞上都加2 kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A甲乙甲乙 B甲乙甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙翰林汇8下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ） A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若反应过程中保持起始温度和压强不变，达到平衡时C的浓度为w mol/L，回答10-12：10若反应过程中仍保持温度和压强不变，按下列四种方法配比充入容器P，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是 （ ）A6moLA+2moLB B3moLA+1moLB+2moLCC2moLC+1moLB+1moLD D1moLC+2moLD11若将2moLC和2moLD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V moL/L，则V和w的关系是 （ ）AV w BV w CV = w D无法比较12若开始时，容器P和Q中均充入等量的A和等量的B，并测得开始时的压强均为P0， 从反应开始，到达平衡两容器内压强（PP、PQ），物质A的转化率（P、Q）随时间的变化曲线正确的是 （ ）A B C D二、填空题 (本题包括3小题，共25分)13(8分)某温度下：A + B2C，反应达到平衡状态。（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为_（填“状态”），原因是_。（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是_（填“状态”）。（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。14（11分）一密闭容器中发生下列反应N2+3H22NH3；H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_。（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ）At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t615（6分）如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA _PB(填“”)。（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol,A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y. (填“”)。三、计算题 (本题共1小题15分)16将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少？（2）N2的转化率为多少？（3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少？答案：1、BC 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.AB 10.A