2.1水的电离及溶液的酸碱(1课时) (2).ppt

第二节水的电离 第一课 一 水的电离 讨论 纯水中有没有电离平衡 在纯水及任何稀溶液中 2h2o h3o oh 可简写为 h2o h oh 一 水的电离 h2o h2oh3o oh 定性讨论 纯水的组成微粒有哪些 h oh h2o作为弱电解质 水的电离平衡受哪些外界因素影响 温度 离子浓度 h oh 等影响 在水中投入金属钠 对水的电离平衡有无影响 平衡向电离方向移动 一 水的电离 定量讨论 纯水中 h 与 oh 大小有何关系 由水电离出的h oh 的物质的量相等25 时 水电离出来的 h oh 10 7mol l 说明水的电离程度如何 水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 例 水是一种极弱的电解质 在室温下 平均每n个分子只有1个分子发生电离 则n值是 a 10 14b 55 6 107c 107d 55 6 设水的体积为1l 则水的物质的量n h2o 55 6mol 所以可看作已电离的水为1 10 7mol 根据 h2o 1 8 10 7 二 水的离子积常数 kw h oh 1 表达式 注 常数无单位 kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 特别提示 此时的 h 和 oh 是溶液中的总量 2 影响kw的因素 kw只是温度的函数 与浓度无关 温度升高 kw值增大 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都是h oh 共存的 任何水溶液中都存在kw h oh kw25 10 14 含有h 的溶液一定是酸 含oh 的溶液一定是碱吗 如 kw25 10 14kw100 10 12 讨论升高温度 kw增大 已知kw100 10 12 则在100 时纯水中的 h 等于多少 h 10 62 温度不变 加入溶质对水的电离平衡及kw的影响 加入酸 如 hcl 或碱 如 naoh 对水的电离有什么影响 促进还是抑制 kw呢 酸碱由于电离产生h 或oh 能抑制水的电离 使水的电离程度减小 但kw不变加入naac或nh4cl对水的电离平衡又有什么影响 ac nh4 等 弱离子 因结合水电离出的h 或oh 能促进水的电离平衡 使水的电离程度增大 但kw不变加入nacl呢 对水的电离无影响 kw不变 条件改变对水的电离平衡及kw的影响 水的电离平衡的移动 2 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中 h oh c 水的电离常数k25 k35d 水的电离是一个吸热过程 d 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 h oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 1 00年上海 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 课堂练习 d 2 体积和ph都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力 升高相同温度后导电能力 相同 醋酸大于盐酸 3 将0 1mol l的氨水稀释10倍 随着氨水浓度的降低 下列数据逐渐增大的是a c h b c oh c c oh c nh3 h2o d c nh4 ac 2 0 01mol l盐酸溶液中 h oh 分别为多少 0 01mol lnaoh溶液中 h oh 分别为多少 1 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 某温度下 某液体 h 10 7mol l 则该溶液一定是纯水 利用kw的定量计算 求溶液中的 h 或 oh h 10 2mol l oh 10 12mol l h 10 12mol l oh 10 2mol l 4 当0 1mol l的hcl溶液20ml 与0 05mol l的ba oh 2溶液30ml混合后 溶液中 h oh 各是多少 5 25 a b c三种溶液 其中a中 h 10 3mol l b中 oh 5 10 7mol l c中 h oh 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 3 25 浓度均为0 1mol l的下列溶液中 h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 a c b 思考讨论1 0 01mol l盐酸溶液中 由水电离出的 h h2o oh h2o分别是多少 why h h2o 10 12mol l oh h2o 10 12mol l2 0 01mol lnaoh溶液中 由水电离出的 h h2o oh h2o分别是多少 why h h2o 10 12mol l oh h2o 10 12mol l任何水溶液中由水电离出来的 h h2o与 oh h2o相等 利用kw的定量计算 求 h h2o或 oh h2o 计算1 某溶液中由水电离产生的 h h2o 10 11mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中 h 的可能值 可能酸性为 也可能为碱性 酸性时 h 10 3mol l oh 10 11mol l碱性时 h 10 11mol l oh 10 3mol l 利用kw的定量计算 求 h h2o或 oh h2o 课堂练习 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 讨论 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度有什么关系 常温下 h oh h oh h oh 讨论 kw100 10 12在100 时 纯水中 h 为多少 h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 不能用 h 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能通过两者相对大小比较 100 时 h 1 10 7mol l溶液呈酸性还是碱性 结论 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 常温下 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l oh 1 10 7mol l h 1 10 7mol l oh 1 10 7mol l h 1 10 7mol l oh 1 10 7mol l 思考与交流 课本p46 二 溶液的酸碱性与ph 不能用 h 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能 h oh 通过两者相对大小比较 讨论 kw100 10 12在100 时 纯水中 h 为多少 h 10 6mol l h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 不是 此时的纯水仍然呈中性 100 时 h 1 10 7mol l溶液呈酸性还是碱性 呈酸性 碱性 h 1 10 7mol l oh 1 10 5mol l oh h 溶液的酸碱性与ph 定义 是 h 的负对数 即ph lg h 如 h 1 10 7mol l ph lg10 7 7 0 h 1 10 5mol l ph lg10 5 5 0 h 1 10 9mol l ph lg10 9 9 0注意 当溶液中 h 或 oh 大于1mol时 不用ph表示溶液的酸碱性 ph与溶液的酸碱性 25 时 练习1 有甲 乙两种溶液 甲溶液的ph是乙溶液的两倍 则甲溶液中 h 与乙溶液中 h 的关系是a 2 1b 100 1c 1 100d 无法确定2 已知浓度均为0 1mol l的8种溶液 hno3 h2so4 hcooh ba oh 2 naoh ch3coona kcl nh4cl其溶液ph由小到大的顺序是 d 改变溶液ph的常用方法 注意 酸性溶液无限加水稀释 ph只能接近于7 且仍小于7 碱性溶液无限加水稀释时 ph只能接近于7 且仍大于7 练习1 在0 1m