高考化学优题训练系列（7）.doc

2015年高考化学优题训练系列（7）（一）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意的）1下列说法中错误的是 a电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 b能自发进行的化学反应，不一定是 c“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 d食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长任何危害2下列关于平衡常数的说法正确的是 a从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 b在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 c平衡常数的太小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 d在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓使用平衡浓度3对于密闭容器中的可逆反应：退化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 a增大压强，化学平衡不一定发生移动 b通入氦气，化学平衡不一定发生移动 c增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动 d其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动4利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为下列有关判断合理的是 a避免污染，排放的尾气用983 %的浓硫酸吸收 b冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸 c检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、kscn溶液和氨水 d中铁显+2价，该反应中只有cu被还原5下列说法正确的是 a一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应扯恢条件下所能达到的限度 b增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 c在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 d100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是 a将2gh2（g）通入254 g i2（g）中，在该条件下反应放热948 kjb1 mol固态碘与l mol气态碘所含的能量相差1700 kj c反应（ i）的产物比反应（）的产物稳定 d物质的量相同时，反应（ i）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高7一定温度下，向容积为2l的密闭容器中通人两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 d反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8a、b，c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2。和c-，b2+和c-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 a原子序数：abc b原子半径：abc c离子半径：a2 b2+c d原子最外层电子数：acb9下列关于反应能量的说法正确的是10某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应： 反应一段时间后达到平衡，测得生成16 molc则下列说法正确的是 a该反应的化学乎衡常数表达式是 b此时，b的平衡转化率是40% c增大该体系的压强，化学平衡常数增大 d增加b，b的平衡转化率增大11对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（时改变条件，t2时重新建立平衡）a增加氧气的浓度 b增大压强 c升高温度 d加入催化剂12下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是13如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 ax、y、z均为气态 b恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平 衡状态的判断依据 c升高温度时vie增大，%减小，平衡向右移动 d使用催化剂z的产率提高14在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得c（b）=048mol/l。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c（ b） =027 mol/l。下列有关说法不正确的是aa +bc b平衡一定逆向移动 cc的体积分数降低 da的转化率增大（二）选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是abcd物质的化学式浓h2so4ccl4p4nh4no3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释a用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ca(clo)2 与空气中的 co2及h2o反应生成caco3和hclo，hclo易分解cfecl3溶液可用于制作铜质印刷线路板fecl3溶液能将铜氧化为cu2+d用热碱水清除炊具上残留的油污na2co3可和油污直接发生反应3. 下列说法中正确的是 a. 将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小b. 保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2+水解c. fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d. 向0.1 moll-1 氨水中加入少量水，ph减小，减小4甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系:则甲不可能是aal2o3bsio2cnh4cldco25已知fe3+、fe2+、no3、nh4+、h+和h2o六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是a还原产物为nh4+b氧化剂与还原剂的物质的量之比为18cfe3+和fe2+分别属于反应物和生成物d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+e- = fe3+6bht是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成bht的方法有如下两种。下列说法不正确的是（bht）a推测bht在水中的溶解度小于苯酚 bbht与都能使酸性kmno4退色c方法一和方法二的反应类型都是加成反应d bht与具有完全相同的官能团7. na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是a. 常温常压下，8go2含有4 na个电子b. 0.5mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为nac. 14g分子式为cnh2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为d. 25时，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh-的数目为0.2na8下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 a氯气用于自来水的杀菌消毒：cl2+h2ohcl+hclob将“no2球”浸泡在热水中，颜色变深：2no2(g) n2o4(g) h0c向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液，至溶液呈中性： oh-+ ba2+ h+so42- = baso4+ h2od铜片溶解在kno3和稀硫酸的混合液中：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o925时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是a. ph=a的氨水稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1b. 浓度相同的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4，三种溶液中的c(nh4+):c. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (nh4+) c (cl-) c (h+) c (oh-) d. 将a moll-1ch3cooh与b moll-1naoh溶液等体积混合，测得溶液ph为7，则a与b的关系：ab10. 在离子浓度均为0.1 moll-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序a含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉cu 2+、fe3+、h+b含i-、s2、br-的溶液中不断通入氯气s2-、i-、br-c含cl-、br-、i-的溶液中逐滴加入agno3溶液cl-、br-、i-d含al 3+、h+、nh4+ 的溶液中逐滴加入naoh溶液h+、nh4+、al 3+11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h 49.0 kj/molch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) h192.9 kj/mol根据上述反应，下列说法正确的是 a. 右图表示反应中的能量变化 b. 可推知2h2(g)o2(g)2h2o(g) dh483.8 kj/mol c. 1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为192.9 kj d. ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量12用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a用图所示装置，蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体b按装置所示的气流方向可用于收集h2、nh3等c用图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i213x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是 a. 原子半径：m x y z b. 对应氢化物的沸点： m z y x c. 对应氢化物的稳定性: z x y m d. xy2与my2溶于水都能得到对应的酸14. 将一定量的so2(g)和o2(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1l起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minso2o2so2o21t1k142x0.862t2k2420.4yt下列说法不正确的是ax= 2.4 b. t1、t2的关系：t1 t2 c. k1、k2的关系：k2 k1 d.实验1在前6min的反应速率(so2)=0.2 moll-1min-115某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是 a. 充电