高考化学一轮复习 专题8.3 化学平衡移动练案（含解析） .doc

专题8.3 化学平衡移动练案（含解析） 基础题1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya bc d2如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿x路线回去的物质是()an2和h2 b催化剂cn2 dh23将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）br2（g）2hbr（g）；h0，平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()aab babcab d无法确定4【2008全国理综】已知：4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)；h1 025 kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()5【2008四川非延考区】在密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是()at1t2，h0 bt1t2，h0ct10 dt1t2，h0【答案】d6一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使h2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是()升高温度增大压强再通入n mol co2和n mol h2再加入2n mol co和2n mol h2o(g)a bc d7向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，发生反应：coh2o(g) co2h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是()a0.5 mol co2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2c0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h28【广东省深圳市深圳中学2014年高考化学预测题】下列实验过程中曲线变化不正确的是a表示na2co3溶液中滴入稀盐酸b表示溴水中滴入na2so3溶液c表示hcl和mgcl2溶液中滴入氨水d表示一定条件下反应:2so2+o22so3 ht2 bt10d反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h02反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为kc该反应的正反应是吸热反应d增大co2浓度，平衡常数增大3加热n2o5，依次发生的分解反应为n2o5(g) n2o3(g)o2(g)，n2o3(g) n2o(g)o2(g)。在容积为2 l的密闭容器中充入8 mol n2o5，加热到t ，达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()a10.7 b8.5 c9.6 d10.24在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g) ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()a上述生成ni(co)4的反应为放热反应b25 时反应ni(co)4(g) ni(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80 时，测得某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 moll1，则此时v正v逆d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 moll1【答案】c5【广东省汕头市2014届高三上学期教学质量监控（期末）】在容积不变的密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是a平衡不发生移动 b平衡沿着逆反应方向移动c正逆反应速率都增大 dnh3的质量分数增加6一定温度下，在容积为2 l的密闭容器中发生反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。反应时间/minn(co) /moln(h2o) /moln(co2) /moln(h2) /mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是()a反应在t1 min内的反应速率为v(h2) moll1min1b平衡时co的转化率为66.67%c该温度下反应的平衡常数为1d其他条件不变，若起始时n(co)0.60 mol，n(h2o)1.20 mol，则平衡时n(co2)0.20 mol7【陕西省长安一中2013-2014学年高三第一学期第三次教学质量检测理综试题】用co合成甲醇（ch3oh）的化学反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，h0按照相同的物质的量投料，测的co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是( )a平衡常数：k(a)k(c) k(b)k(d)b正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)c平均摩尔质量：m(a)m(c) m(b)m(d) d平衡时a点一定有n(co)：n(h2)1:28【福建省漳州市2014届高三3月质检理综化学试题】下列用来表示可逆反应2x(g)+y(g)3z(g) h0的图像正确的是9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) z(g)w(g)；h0下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大10【2014年广州普通高中毕业班综合测试(一)】在恒容密闭容器中，反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是a升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动b升高温度，可提高co2转化率c增加h2的浓度，可提高co2转化率d改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数11在恒温恒容条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入容积为2 l的密闭容器中发生反应：n2o4(g) 2no2(g)h0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以no2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。（4）d点对应no2的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 moll1，理由是_。12【广东省广州市番禺区2014年高考统考试题（一）】（16分）对大气污染物so2、nox进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少so2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知： h2（g）o2(g)=h2o(g) h241.8kjmol1 c（s） o2(g)=co(g) h110.5kjmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。（2）已知汽车汽缸中生成no的反应为：n2(g)o2(g)2no(g) h0，若1.0 mol空气含0.80 mol n2和0.20 mol o2，1300oc时在2.0 l密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得no为1.6103mol。 在1300oc 时，该反应的平衡常数表达式k 。5s内该反应的平均速率(n2) （保留2位有效数字）； 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。（3）汽车尾气中no和co的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g) 中，no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。该反应的h 0 （填“”或“”）。若催化剂的表面积s1s2，在右图中画出c(no) 在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。【答案】（1）c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g) h=+131.3kjmol-1 （2） 8.0105 mol/(ls) 。三年高考题1【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(no2)=0.2moll-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)2【2014年高考四川卷第7题】在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是a实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率(n)1.0102mol/(lmin)b实验中，该反应的平衡常数k2.0c实验中，达到平衡是，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060【答案】c3【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是ak值不变，平衡可能移动 bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变 d平衡移动，k值一定变化【答案】d4【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大d对于乙酸与乙醇的酯化反应（h0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5（2013安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo， mgso3(s) + co(g) mgo(s) + co2(g) +so2(g) h0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyxya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量（忽略体积）co的转化率6（2013江苏卷）一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a容器i、ii中正反应速率相同b容器i、iii中反应的平衡常数相同c容器i中co 的物质的量比容器ii中的多d容器i中co 的转化率与容器ii中co2 的转化率之和小于17(2008山东理综，14)高温下，某反应达平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h282012福建理综，23（5）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质abcd起始投料/mol2120【答案】平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案)92012海南，15（1）（2）（4）已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7009008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”或“”)；（2）830 时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1。则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_；（3）1 200 时反应c(g)d(g) a(g)b(g)的平衡常数的值为_。102010课标全国卷，26（4）将0.23 mol so2和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应2so2o22so3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol so3，则反应的平衡常数k_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则so2的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)，so3的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。【答案】23.8 lmol1减小降低减小【解析】2so2(g)o2(g)2so3(g)h0初始浓度/moll1 0.23 0.11 011（2013全国新课标i卷）（15分）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为h2、co和少量的co2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（