高考化学走出题海之黄金30题系列（第02期）专题03 最有可能考的30题（含解析）.doc

专题03 最有可能考的30题【试题1】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）a合金材料中不可能含有非金属元素b信息产业中的光缆的主要成分是单质硅c采用催化措施，将汽车尾气中的co和no转化为无害气体d14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：a、合金中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；b、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，错误；c、采用催化措施，可将汽车尾气中的co和no转化为氮气和二氧化碳无害气体，正确；d、14c与12c的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误，答案选c。考点：考查化学与生产、生活的联系【试题2】下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述a测得纳米材料fe3o4的微粒直径为90 nm纳米材料fe3o4属于胶体bc(金刚石，s)=c(石墨，s) h=1.5 kjmol1通常石墨比金刚石稳定csi有良好的半导体性能si可用于制备光导纤维d海水中含有大量的cl、br等离子向海水中通入f2可大量获得cl2、br2【答案】b【解析】试题分析：纳米材料fe3o4的分子直径在胶体粒子直径的大小范围内，但fe3o4不属于，胶体由有分散质和分散剂组成，a错；金刚石生成石墨的反应是放热反应，故石墨的能量较低，物质的总能量越低越稳定，所以石墨较稳定，b对；光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的，c错；海水中通入f2，f2会和水剧烈反应，d错。考点：物质的性质与其应用的关系。【试题3】化学与社会科学技术环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是（ ）apm2.5是指氮硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染b氯气是塑料合成橡胶合成纤维农药染料及药品的重要原料c硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料d用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】a考点：考查化学与生活、生产的联系【试题4】能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）ah+、ca2+、i、no3 bal3+、mg2+、so42、co32cnh4+、na+、br、so42 dk+、fe2+、oh、hco3【答案】c【解析】试题分析：no3在酸性条件下有强氧化性，会和i发生氧化还原反应，不能大量共存，a错；al3+、co32会发生双水解，不能大量共存，b错；c中离子不反应，可以大量共存，c对；oh会和fe2+、hco3发生反应不能大量共存，d错。考点：离子大量共存问题。【试题5】下列说法正确的是（ ）a蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质b在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohc用新制cu(oh)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖d分子所有碳原子一定不能共平面【答案】c【解析】试题分析：a、淀粉、油脂为混合物，既不是电解质也不是非电解质，油脂水解的产物高级脂肪酸属于电解质，错误；b、在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，错误；c、乙酸可与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应生成醋酸铜蓝色溶液，葡萄糖可与新制cu(oh)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖，正确；d、根据苯环的平面六边形和乙烯的平面形结构分析，该有机物分子所有碳原子可能共平面，错误。考点：考查常见有机物的结构和性质。【试题6】下列有关化学用语表达正确的是（ ）a碳酸氢根离子的水解方程式：hco3-h2oh3oco32-b聚丙烯的结构简式：c钾原子的结构示意图：d甲烷分子的比例模型：【答案】d【解析】试题分析：a、 碳酸氢根离子的水解方程式应为hco3-h2oh2co3oh-；b、聚丙烯的结构简式为，错误；c、钾原子的结构示意图为，错误；d、甲烷的比例模型为，正确；故本题选择d。考点：化学用语的描述【试题7】下列叙述中正确的是（ ）a糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同b甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构c利用粮食酿酒经过了由淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程d甲醇、乙二醇（hoch2ch2oh）互为同系物【答案】c【解析】试题分析：a、糖类水解的产物不一定相同，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解只生成葡萄糖，错误；b、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环的存在影响甲基的h原子的活性，可以被高锰酸钾氧化，错误；c、粮食的成分是淀粉，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再进行分解生成乙醇和二氧化碳，正确；d、甲醇与乙二醇的结构不相似，所以不属于同系物，错误，答案选c。考点：考查有机物的化学性质【试题8】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a与c同主族，a与其它元素不在同一周期，b与d同主族，常温下d的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）a原子半径由小到大的顺序：r（c）r（d）r（e）b元素d、e分别与a形成的化合物的热稳定性：edc元素d的最高价氧化物对应水化物的酸性比e的强d元素b分别与a、c形成的化合物中化学键的类型完全相同【答案】b考点：考查元素的推断及元素的性质判断【试题9】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）a装置可用于实验室制取少量nh3或o2b可用从a处加水的方法检验装置的气密性c实验室可用装置收集h2、nh3d利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】d【解析】试题分析：a、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；b、关闭左侧活塞，a处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；c、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；d、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以b为阴离子交换膜，硫酸根离子通过b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以c是阳离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选d。考点：考查对实验装置的判断【试题10】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备na2feo4的装置如图，说法合理的是（ ）a镍是阳极，电极反应4oh-4e-=2h2o+o2b电解时电流方向：负极镍电极溶液铁电极正极c若隔膜是阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d电解时阳极区ph降低，阴极区ph升高，撤去隔膜后与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【答案】d【解析】试题分析：a、根据电解池的工作原理，跟电源正极相连的一极称为阳极，跟电源负极相连的称为阴极，镍是阴极，电极反应式：2h+2e=h2，错误；b、电流方向是从正极出发经外电路流向负极，错误；c、根据电解池的工作原理电解液中阴离子向阳极移动，向右移动，错误；d、阴极电极反应式：2h2o2e=h22oh，ph增大，阳极上反应式：fe8oh6e=feo424h2o，消耗氢氧根ph减小，撤去隔膜，总反应式：2h2ofe2ohfeo423h2，消耗了氢氧根离子，ph降低，正确。考点：考查电解池的工作原理、ph与酸碱行的关系。【试题11】为实现实验目的，其他主要仪器，所用试剂合理且需要在某个部位放置温度计的是（ ）选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置a制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中b提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管含杂质乙醇支气管口c中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌器氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中d制镜烧杯、试管、酒精灯银氨溶液、葡萄糖水浴的烧杯水中【答案】a【解析】试题分析：a、实验室制取乙烯需要使用温度计，测量溶液的温度迅速升高到170度，所以温度计的水银球放在反应液中，正确，选a；b、提纯乙醇，没有说明杂质的成分和性质，所以不能确定使用蒸馏实验，错误，不选b；c、中和热测定实验中应该使用强酸强碱，不能使用醋酸，所以不选c；d、银氨溶液应该现用现配，且使用胶头滴管，所以不选d。考点：实验操作，和仪器的使用【试题12】能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）a向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：2alo2co23h2o= 2al(oh)3+ co32-b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：2i+h2o2+2h+=i2+o2+2h2ocfe2(so4)3和ba(oh)2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh=fe(oh)3+ baso4d草酸使酸性kmno4溶液褪色，其离子方程式为：5h2c2o4 + 2mno4+ 6h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2o【答案】d【解析】试题分析：a、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，不是碳酸钠，所以不选a；b、双氧水和碘化钾反应时，双氧水做氧化剂，生成水，不生成氧气，所以不选b；c、离子方程式不满足硫酸铁的化学中的离子比例，所以错误，不选c；d、草酸被高锰酸钾氧化成二氧化碳，而高锰酸钾本身被还原成锰离子，正确，选d。考点：离子方程式的判断【试题13】下列实验装置或操作正确的是（ ）a图l烧杯中通入过量的co2出现白色沉淀，则溶液中一定含有a1o2-b图2装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、氧化性c图3装置可以除去乙醇中的乙酸d图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性【答案】d【解析】试题分析：a、通入二氧化碳能产生白色沉淀的溶液不一定有偏铝酸根离子，可能含有硅酸根离子，不选a；b、实验通过浓硫酸遇到蔗糖表现了脱水性，和强氧化性，二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性能使酸性高猛酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，不选b；c、乙醇和乙酸能互溶，所以不能用分液的方法分离，不选c；d、碳酸钠直接受热也没有产生能使澄清石灰水浑浊的气体，而碳酸氢钠间接受热就能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠差，正确，选d。考点：实验方案的设计【试题14】下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论a铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润ki-淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b向某溶液中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀一定是baso4，该溶液中一定含有so42c向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色d在稀agno3溶液中先加入过量0.1mol/l nacl溶液,再加入少量0.1mol/l nai溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明ksp（agcl）ksp（agi）【答案】d【解析】试题分析：a项反应生成的no2与水反应生成硝酸，将i-氧化为i2，使试纸显示蓝色；b项溶液中可能含有ag+；c项液体分层，因为发生了萃取，而非取代反应。考点：简单实验操作及结论。【试题15】设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，11.2 l so3所含的氧原子数为1.5nab电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2nac常温常压下，4.0 g ch4中含有共价键的数目为nad在含al3总数为na的alcl3溶液中，cl总数为3na【答案】c【解析】试题分析：a、标况下so3为固体，不能代入公式进行计算，错误；b、电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有杂质，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子的物质的量不为0.2mol，错误；c、0.25molch4含有共价键的数目为0.254na=na，正确；d、alcl3溶液中al3会发生水解，故在含al3总数为na的alcl3溶液中，cl总数大于3na，错误；故本题选择c。考点：阿伏加德罗常数的基本计算【试题16】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）a相同温度下，从hx的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且k1k2k3=0.1b室温时，若在naz溶液中加水，则c(z)/c(hz)c(oh)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大c等物质的量的nax、nay和naz的混合，c（x-）+c（y-）-2c（z-）=2c（hz）-c（hx）-c（hy），且c（z-）c（y-）k4k3【答案】d【解析】试题分析：a、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即k1=k2=k3，错误；b、根据题意hz是弱酸，naz是强碱弱酸盐，ka=c(h)c(z)/c(hz)，kw=c(h)c(oh)，c(z)/c(hz)c(oh)=kakw，两个只受温度的影响，说法错误；c、根据数据，得出酸性强弱的顺序：hzhyhx，酸性越强，水解程度越小，c（z-）c（y-）c（x-），错误；d、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以k5k4k3，正确。考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。【试题17】下列说法中不正确的是（ ）a8nh3(g)+6no2(g)=7n2(g)+12h2o(g) ho，则该反应能自发进行bph相等的四种溶液：ach3coona bna2co3 cnahco3 dnaoh，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcacph=2的一元酸和ph=12的二元强碱等体积混合：c(oh-)c(h+)dph=9的ch3coona溶液和ph=9的nh3h2o溶液中水的电离程度相同【答案】d【解析】试题分析：a、反应是放热的，熵增的，所以能自发进行，不选a；b、根据越弱越水解的规律，当ph相同时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，所以顺序为dbcc(cl) d溶液的导电性：ab【答案】c【解析】试题分析：a、从稀释的图像分析，hx为弱酸，所以稀释前氢离子浓度为0.01mol/l，而酸的浓度要大于0.01mol/l，不选a；b、盐酸溶液稀释10倍，ph变为3，但hx为弱酸，促进电离，所以ph小于3，不选b；c、原来的溶液中由于氢离子浓度相同，两种阴离子浓度也相同，稀释相同倍数，弱酸电离程度增大，所以弱酸中阴离子浓度大，选c；d、b点溶液中离子浓度大，所以导电性强些，不选d。考点：强弱电解质的稀释，ph的计算【试题19】分子式为c4hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有（ ）a3种 b4种 c5种 d6种【答案】a【解析】试题分析：分子式为c4hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体有ch2clchclch2ch3、ch3chclchclch3、(ch3)2cclch2cl三种，故选项是a。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。【试题20】（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验现象来结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42-c向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色胶状物酸性：h2sio3 ksp(agi)【答案】cd【解析】试题分析：蛋白质溶液中滴加饱和nacl溶液发生的是盐析，a错；溶液中也有可能有so32-，so32-会被硝酸氧化成so42-，再和ba(no3)2溶液反应产生白色沉淀，b错；利用强酸制弱酸的原理，h2co3比h2sio3强，可以与硅酸盐反应得到h2sio3，c对；溶解度小的沉淀先生成，出现黄色沉淀，说明ksp(agcl) ksp(agi)，d对，选cd。考点：物质的性质、实验操作、现象、结论的得出。【试题21】为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 co、no转化为无毒气体。已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h1=-566 kjmol-12no(g)+2co(g) n2(g)+ 2co2(g) h2=-746 kjmol-1则反应n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的h kjmol-1。（3）在一定温度下，向1l密闭容器中充入0.5 mol no、2 mol co，发生上述反应，20s反应达平衡，此时co的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数k= 。（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以co2和h2o为原料制备hcooh和o2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。（5）氮氧化物进入水体可转化为no3，电化学降解法可用于治理水中no3的污染。原理如图所示。电源正极为 (填“a”或“b”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的no3为 g。【答案】（12分）（1）c+h2o(g) co+ h2 （2分）（2）+180（2分）（3）1.25（2分）（4）co2+2e-+2h+=hcooh（2分） （5）a（2分）; 4.96g（2分）【解析】试题分析：（1）碳与水蒸气在高温条件下反应生成co和氢气的清洁气体燃料，化学方程式是c+h2o(g) co+ h2；（2）根据盖斯定律，反应n2(g)+ o2(g)= 2no(g)的hh1-h2=+180kj/mol；（3）根据题意，平衡时，co的物质的量是1.6mol，则消耗co的物质的量是1.6mol，剩余co的物质的量是0.4mol，平衡浓度即为1.6mol/l，根据化学方程式可计算剩余no的物质的量浓度是0.1mol/l，生成二氧化碳的浓度是0.4mol/l，氢气的浓度是0.2mol/l，则平衡常数k=(0.20.42)/（0.121.62）=1.25；（4）根据装置图可知，b极是二氧化碳得到电子，与氢离子结合为甲酸，电极反应式是co2+2e-+2h+=hcooh；（5）电解池的右侧是硝酸根离子转化为氮气，n元素的化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，与电源的负极相连，所以b为负极，a是正极；硝酸根离子反应的电极反应式是2no3-+10e-+12h+=n2+6h2o，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的no3的物质的量是0.4mol/5=0.08mol，其质量是0.08mol62g/mol=4.96g。考点：考查盖斯定律的应用，平衡常数的计算，电化学反应原理的应用【试题22】天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kj/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kjmol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式 。（2）工业生产中硫化氢尾气可用naoh溶液吸收。吸收尾气后得到的na2s溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）；下列与h2s、nahs和na2s相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_。ah2s+ohhs+h2o bhs+h2oh2s+ohchs+h2os2+h3o+ ds2+h2oh2s+2oh（3）在一定温度下，某容器中发生2h2s(g)2h2(g)+s2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（moll-1）如下表，根据表中数据回答问题：时间物质0 min20 min60 min90 min120 minh2s0.0060.005h200.0020.004s200.0020.0025判断90 min时反应速率v(正)_v(逆)（填“”、“=”或“”）；求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）k=_ _。（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导h+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式s2），该燃料电池的负极反应式为_ _。（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。【答案】（17分）（1）2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)；h-578 kjmol-1（3分，方程式2分，反应热1分）（2）碱（2分）ac（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（3）=（2分。从60 min到90 minh2s分解了0.001 moll-1，同时段应生成h20.001 moll-1和s20.0005 moll-1，即容器内的h2和s2浓度分别为0.005 moll-1和0.0025 moll-1，而120 min时的s2浓度仍为0.0025 moll-1，故90 min时反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等。）0.0025 moll-1（3分）（4）2h2s-4e-=s2+4h+（2分）（5）（3分。如图，曲线正确2分，标明物质1分）【解析】试题分析：（1）根据硫化氢和硫的燃烧热，结合盖斯定律，将热化学方程式中的二氧化硫消去可得到硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式，为2h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)；h-578 kjmol-1；（2）na2s溶液因为硫离子的水解而呈碱性；a、为硫化氢与强碱反应的离子方程式，正确；b、hs-离子水解是可逆反应，应用可逆符号，错误；c、hs-离子电离生成硫离子和氢离子，正确；d、硫离子水解不能一步生成硫化氢，错误，答案选ac；（3）120min时s2的物质的量浓度是0.0025mol/l，则氢气的物质的量浓度是0.005mol/l，60-90min内硫化氢的物质的量浓度减少0.001mol/l，则氢气的物质的量浓度增加0.001mol/l，所以90 min时氢气的物质的量浓度是0.005mol/l，与120min时相同，说明90min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应速率v(正)= v(逆)；90min时各物质的浓度分别为：硫化氢：0.005mol/l，氢气：0.005mol/l，s2：0.0025mol/l，实验平衡常数k=0.0025 mol/l0.0052 mol/l /0.0052 mol/l =0.0025 mol/l；（4）燃料电池的负极发生氧化反应，所以硫化氢在负极失去电子生成s2和氢离子，电极反应式为2h2s-4e-=s2+4h+；（5）硫酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能量变化图为。考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算，化学平衡的判断，电极反应式的书写【试题23】某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：cu2o在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_则说明装置a的气密性良好。（2）装置a是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)a稀硫酸和锌片 b稀硝酸和铁片c氢氧化钠溶液和铝片 d浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)打开止水夹 熄灭c处的酒精喷灯c处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃c处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用_方法收集氢气。探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含cu2o；此观点是否正确_。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中_mol。【答案】（1）向装置a中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变。（2）ac。（3）（4）排水法（5）否；2fe3+cu=2fe2+cu2+，cu2o，kscn溶液，若溶液变血红色。（6）0.55（除（1）3分外，其余每空2分）【解析】试题分析：（1）由于使用的是长颈漏斗，所以需要进行水封，向装置a中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变。（2）a锌和硫酸反应生成氢气，正确；b铁和稀硝酸反应不生成氢气，错误；c铝和氢氧化钠反应生成氢气，正确；d镁和浓硫酸反应不生成氢气，错误。所以选ac。（3）用氢气还原金属氧化物时需要注意氢气要先来后走，先用氢气排出空气，待反应完，固体冷却后再撤氢气，所以操作顺序为：。（4）因为氢气是易燃气体，所以最好用排水法收集。（5）因为氧化铁和酸反应后生成铁离子能氧化铜，所以可能没有红色物质生成，反应的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，若加入浓硝酸有红棕色的气体二氧化氮生成，说明发生了氧化还原反应，肯定有cu2o；氧化铁和硝酸反应生成铁离子，能与kscn溶液反应，溶液变血红色。（6）2fe3+cu=2fe2+cu2+，当亚铁离子为1.0摩尔时，铜的物质的量为0.5摩尔，固体为铜，物质的量为3.2/64=0.05摩尔，根据反应，所以氧化亚铜的物质的量为0.55。考点：氢气还原金属氧化物的实验操作，氧化还原反应的计算【试题24】（铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的ph如下表:caso4的溶解度曲线如图: 请回答下列问题:（1）滤液i中所含溶质主要有 (填化学式)。（2）第步操作中，先加人ca(oh)2调节溶液的ph，调节范围为_，然后将浊液加热至80 趁热过滤，所得滤渣的成分为 。（3）第步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。（4）当离子浓度1 105mol l1 l时，可以认为离子沉淀完全。第步操作中，若要使cr3完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 。(已知（5）cr(oh)3受热分解为cr2o3，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式 【答案】(14分)（1）fe2(so4)3、cr2(so4)3、cuso4（2）3.2ph4.3 fe(oh)3、caso4（3）2h2ohso3 2cu2 = cu2oso42 5h hso3 h= so2 h2o（4）5.6(2分) （5）cr2o32alal2o32cr【解析】试题分析：（1）向电镀污泥(主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质)中加入硫酸，氧化铁、cuo、cr2o3都与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬，滤渣是难溶杂质，则滤液i中所含溶质主要有fe2(so4)3、cr2(so4)3、cuso4 ；（2）根据题给信息及表格提供的数据，第步操作中，加人ca(oh)2调节溶液的ph目的是使fe3形成沉淀，所以ph值的范围为3.2ph4.3，向硫酸铁、硫酸铜和硫酸铬溶液中加入ca(oh)2 ，fe3生成fe(oh)3 沉淀，硫酸钙微溶，所以滤渣的成分为fe(oh)3、caso4 ；（3）根据题给信息，向硫酸铜和硫酸铬溶液中加入nahso3 ，生成砖红色沉淀说明铜元素的化合价由2价得电子生成1价的cu2o，则硫元素必须失电子，生成6价的so42 ，还产生了无色刺激性气味的气体，说明hso3 与h反应生成了so2 ，则第步操作中发生反应的离子方程式为2h2ohso3 2cu2 = cu2oso42 5h 、hso3 h= so2 h2o ；（4） 当离子浓度1 105mol l1时，可以认为离子沉淀完全，所以c(cr3)=1 105mol l1，c(cr3)c(oh)3=ksp(cr(oh)3=6.31031，解得c(oh)=4.0109，根据kw=c(h)c(oh)=11014，得c(h)=2.5106，ph=5.6；（5）用铝热法可以冶炼金属铬，则铝热法炼铬的化学方程式为cr2o32al al2o32cr。考点：考查工业回收金属铜和铬的工艺流程，铜、铬及化合物的性质。【试题25】ch4和co2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生反应：co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：物 质ch4co2coh2平衡浓度（moll-1）0.50.52.02.0此温度下,该反应的平衡常数k=_（注明单位）。已知：ch4（g）2o2（g）co2（g）2h2o（g） h1a kjmol1co（g）h2o （g）co2（g）h2 （g） h2b kjmol12co（g）o2（g）2co2（g） h3c kjmol1反应co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）的h=_kjmol1。（2）用cu2al2o4做催化剂，发生反应: co2+ch4 ch3cooh, 请回答:温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为提高上述反应ch4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。cu2al2o4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为_ ，每消耗3mol cu2al2o4时被还原的hno3为 mol。（3）li2o、na2o、mgo均能吸收co2,若寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是 。a可在碱性氧化物中寻找b可在具有强氧化性的物质中寻找c可在a、a族元素的氧化物中寻找li4sio 4可用于吸收、释放co2, 原理是: 500时，co2与li4sio4接触生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，该原理的化学方程式 。【答案】（1）64mol2l2 (a-2c+2b)（2）温度在2503000c时，催化剂的催化效率降低增大反应压强、增大co2的浓度 铜（或cu） 2（3）ac co2+li4sio4 li2sio3+ li2co3【解析】试题分析：（1）对平衡常数的考查比较基础，结合其表达式计算即可；由盖斯定律，经分析总方程式=-2+2，从而计算其h= (a-2c+2b)；（2）2500c时升高温度，由于催化剂的催化效率减低导致化学反应速率减小；为了提高甲烷的转化率，可以增大压强或增大co2的浓度，使化学平衡向正反应方向移动；cu2al2o4中铜元素为+1价，易被硝酸氧化cu2+，每消耗3mol cu2al2o4时转移电子为6e-，而hno3no,转移的电子数为3e-，所以共消耗硝酸2mol。（3）由题给信息“li2o、na2o、mgo均能吸收co2”吸收剂皆为碱性氧化物，且均为a、a族元素的氧化物，所以选项ac；500时，co2与li4sio4接触生成li2co3，由质量守恒定律确定还有li2sio3生成，从而确定反应：co2+li4sio4 li2sio3+ li2co3。考点：化学平衡常数、盖斯定律、化学平衡的移动、化学方程式的书写及计算。【试题26】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是koh溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为_；用该电池进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，以cuso4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是_.a电能全部转化为化学能 b的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2na个（2）将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂a的化学式为_。实验表明，加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是_。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中so2，阴极上生成cu。写出装置中阳极的电极反应式_。（3）已知。某同学设想用下列流程得到bacl2，则的离子方程式为_，该反应的平衡常数k=_；（4）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8mgl-1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：i取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的na2s2o3溶液，发生反应加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如图所示：请回答： 确定操作完全反应的现象是_。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。【答案】（1）2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o；bd。（2）hcl；2so2+2ba2+o2+2h2o=2baso4+4h+，so2+2h2o-2e-=4h+2so42-（3）baso4+co32-baco3+so42-0.04（4）溶液蓝色褪去，clo2-+4i-+4h+=cl-+2i2+2h2o（每空2分）【解析】试题分析：（1）氨气燃料电池中氨气中的氮元素化合价升高，在负极反应，所以负极的电极反应为：2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o；a电解装置不可能将电能全部转化为化学能，还有热能，错误；b硫酸根离子在电解精炼中没有反应，不变，正确；c铜离子向阴极移动，错误；d阳极上比铜活波的金属反应，比铜不活波的金属会作为阳极泥落下来，正确；e阳极是铝、锌等先反应，所以阳极质量减少了64克，不是铜减少了64克，不能计算转移电子数，错误。所以选bd。（2）所得的悬浊液经过过滤得到白色沉淀，在加入盐酸看沉淀是否溶解，若未溶解，说明反应过程中二氧化硫被氧气氧化成了硫酸根离子，所以反应的离子方程式为：2so2+2ba2+o