北京市九年级化学下学期开学试题（含解析） 北京课改版.doc

2015-2016学年北京九年级（下）开学化学试卷一、选择题1下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）a氧气、水、空气b铁粉、干冰、冰水混合物c液氮、氯酸钾、钢d石墨、稀有气体、石油2nacl和kno3在不同温度时的溶解度如下：温度/0102030405060溶解度/gnacl35.735.836.036.336.637.037.3kno313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）a10时，将40gnacl固体加入100g水中，可得到140gnacl溶液bkno3和nacl的溶解度受温度的影响都很大c将30的kno3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液d20时，nacl饱和溶液的溶质质量分数为36%二、填空题3（2015秋织金县期末）在一密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表则：物质xyzq反应前物质质量/g22845反应后物质质量/g待测24014（1）该容器中发生化学反应的基本类型为（2）反应后测得容器中x的质量为（3）参加反应的各物质的质量比为4（2015秋沙洋县校级期中）现有木炭硫磺红磷铁丝蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是； （2）产生大量白烟的是；（3）火星四射，放出大量热的是； （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；（5）生成的气体会污染空气的是； （6）不属于化合反应的是5（2014秋咸阳期末）请你应用质量守恒定律完成下列各题（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（c2h6o）做燃料二甲醚分子中c、h、o元素的原子个数比为（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中a只含有碳元素 b只有氢元素c一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 d一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2kno3+s+3c k2s+3co2+x，其中x的化学式为（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类化学反应中，参加反应的和生成的质量比为由此可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）a原子种类 b原子数目 c分子种类d分子数目 e元素种类 f物质的总质量三、实验，探究题6（2009茂名）结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出a装置中a、b仪器的名称：、（2）用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式为，收集装应选（填编号）；用双氧水制o2的化学方程式为（3）若用b作制气装置，与a相比，其优点是（写一点）（4）用kclo3和mno2制o2，若选用a作发生装置，则还要增加（填仪器名称），并把a作如下改动：7我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等含碳元素的物质完全燃烧生成co2，不完全燃烧生成co无水cuso4遇水变蓝，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：so2+ca（oh）2+h2o【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：a、co2；b、so2；c、h2o；d、fe3o4；e、co你认为选项的猜想是错误的，理由是【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】（1）a装置中无水cuso4变，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）b装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有；（3）c装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，d装置中澄清石灰水变，则证明煤炭燃烧产物有co2；其反应的化学方程式为；【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是8（2015秋西区期末）根据如图的实验常用仪器回答有关问题（1）写出图中仪器的名称：；（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为若要收集比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是（选填字母）小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是是（任写一种）（3）若用装置b制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是a、更换部分仪器，控制液体的加入速度 b、用体积小的广口瓶 c、加热反应物（4）实验室常b装置制备二氧化碳的化学方程式为；用e装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置（填编号）9（2015秋桂林期末）结合图示实验装置，回答下列问题（1）图中a仪器的名称为（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，可选用的发生装置是（填“a”或“b”）；装入药品前应先；能用d装置收集氧气的原因是（3）如用e装置收集co2，则气体应从（填“b”或”c”）端通入（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，用c装置（多孔隔板用来放块状固体）代替b装置的优点是四、计算题10（2016南陵县一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数11（2014汕尾）欲测定cuzn合金及cuag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出的质量分数的是合金（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示生成气体的质量为g请计算该合金中铜的质量分数12（2015包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？13（2015大庆模拟）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时 间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量（3）该样品中氯酸钾的质量分数14（2015达州四模）将5%的naoh溶液逐滴加入73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着naoh溶液的加入，溶液ph的变化如图所示试回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有（2）当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的质量为（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数15（2012菏泽）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）试计算：（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数2015-2016学年北京京师缘教育九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）a氧气、水、空气b铁粉、干冰、冰水混合物c液氮、氯酸钾、钢d石墨、稀有气体、石油【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物【解答】解：a、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；b、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；c、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾属于三种元素组成的化合物，不属于氧化物，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；d、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物故选：a2nacl和kno3在不同温度时的溶解度如下：温度/0102030405060溶解度/gnacl35.735.836.036.336.637.037.3kno313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）a10时，将40gnacl固体加入100g水中，可得到140gnacl溶液bkno3和nacl的溶解度受温度的影响都很大c将30的kno3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液d20时，nacl饱和溶液的溶质质量分数为36%【分析】利用表格中提供的有关氯化钠与硝酸钾的溶解度数值进行相关的分析与计算，依据各选项信息分析a、根据10时氯化钠的溶解度判断氯化钠是否全能溶解；b、通过不同溶解度随温度变化的大小进行判断；c、利用30与60时的溶解度进行判断；d、利用20时的溶解度进行计算【解答】解：a、10氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化钠，故10时，将40gnacl固体加入l00g水中，得到135.8gnacl溶液，故此选项错误b、从表格提供的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误c、将30的kno3的溶解度是45.8g60时是110g，故将30的kno3饱和溶液升温至60，会变成不饱和溶液，故此选项正确d、20时，nacl的溶解度是36g，此时的饱和溶液的溶质质量分数是100%=26.5%，故此选项错误故选c二、填空题3（2015秋织金县期末）在一密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表则：物质xyzq反应前物质质量/g22845反应后物质质量/g待测24014（1）该容器中发生化学反应的基本类型为化合反应（2）反应后测得容器中x的质量为55g（3）参加反应的各物质的质量比为53：22：9【分析】本题可分析y、z、q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定x是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后，y的质量增加了24g2g=22g，故y是生成物，生成的y的质量为22g；同理可以确定z是反应物，参加反应的z的质量为84g0g=84g；z的质量增加了14g5g=9g，故z是生成物，生成的z的质量为9；由质量守恒定律，x应是生成物，且生成的x的质量为84g22g9g=53g，故待测的数53g+2g=55g该反应的反应物为x、y、q，生成物是z，符合“多变一”的特征，属于化合反应（2）反应后测得容器中x的质量为55g（3）参加反应的各物质的质量比为53g：22g：9g=53：22：9故答案为：（1）化合反应；（2）55g；（3）53：22：94（2015秋沙洋县校级期中）现有木炭硫磺红磷铁丝蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是； （2）产生大量白烟的是；（3）火星四射，放出大量热的是； （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；（5）生成的气体会污染空气的是； （6）不属于化合反应的是【分析】根据各种物质在氧气中燃烧的现象和性质分析，硫磺在氧气中燃烧时能发出明亮的蓝紫色火焰；红磷在氧气中燃烧能生成大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；二氧化硫有毒，能够污染环境；木炭和蜡烛燃烧都能生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是硫磺故答案为：（2）在氧气中燃烧产生大量白烟的是红磷故答案为：（3）在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是铁丝故答案为：（4）烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是木炭和蜡烛故填：（5）在氧气中燃烧生成的气体会污染空气的是硫磺故填：（6）不属于化合反应的是蜡烛燃烧，产物是二氧化碳和水故填：答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）5（2014秋咸阳期末）请你应用质量守恒定律完成下列各题（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（c2h6o）做燃料二甲醚分子中c、h、o元素的原子个数比为2：6：1（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中ca只含有碳元素 b只有氢元素c一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 d一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2kno3+s+3c k2s+3co2+x，其中x的化学式为n2（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类化学反应中，参加反应的和生成的质量比为8：23由此可知，在化学反应前后，一定不变的是abef（填数字序号）a原子种类 b原子数目 c分子种类d分子数目 e元素种类 f物质的总质量【分析】（1）利用化学式的含义进行解答；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，进行判断；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，进行判断；（4）由分子构成确定物质的化学式，写出反应的化学方程式，计算反应中指定物质的质量比；以不变应万变，在化学反应中记住这些肯定不变的吧：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目【解答】解：（1）由二甲醚的化学式c2h6o可知，c、h、o元素的原子个数比为2：6：1；（2）已知“某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳”，因为生成物二氧化碳和水中含有c、h、o三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；（3）已知“黑火药点燃时发生如下反应：2kno3+s+3c k2s+3co2+x”，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，一起来数一数原子的数目，看一看元素的种类，你会判断出x的化学式为n2；（4）图示为no和o2反应生成no2，该反应的化学方程式为2no+o22no2；反应中即为o2与即为no2，二者的质量比=32：（246）=8：23；根据质量守恒定律可知，在化学反应中记住这些肯定不变的吧：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，故一定不变的是abef故答案为：（1）2：6：1；（2）c；（3）n2；（4）8：23；abef三、实验，探究题6（2009茂名）结合下列实验装置回答相关问题：（1）写出a装置中a、b仪器的名称：铁架台、试管（2）用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式为caco3+2hclcacl2+h2o+co2，收集装应选c（填编号）；用双氧水制o2的化学方程式为2h2o22h2o+o2；（3）若用b作制气装置，与a相比，其优点是便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（写一点）（4）用kclo3和mno2制o2，若选用a作发生装置，则还要增加酒精灯（填仪器名称），并把a作如下改动：将试管横放，并使试管口稍向下倾斜【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）熟记用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式；根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；熟记用双氧水制o2的化学方程式；（3）b装置中用的是注射器，可以使反应随开随停（4）用氯酸钾制取氧气需要加热，加热固体时试管口要向下倾斜【解答】解：（1）图a中a是铁架台，b是试管故答案为：铁架台；试管；（2）实验室用石灰石与盐酸反应制co2的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；因二氧化碳密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以可用c向下排空气法收集；用双氧水制o2的化学方程式为：2h2o22h2o+o2；故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；c；2h2o22h2o+o2；（3）b装置中滴加液体用的是注射器，可以使反应随开随停故答案为：便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（4）用kclo3和mno2制o2，需要在加热的条件下进行，试管口要向下倾斜，防止产生的水倒流炸裂试管故答案为：酒精灯，将试管横放，并使试管口稍向下倾斜7我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等含碳元素的物质完全燃烧生成co2，不完全燃烧生成co无水cuso4遇水变蓝，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：so2+ca（oh）2caso3+h2o【猜想与假设】燃烧的主要产物可能有：a、co2；b、so2；c、h2o；d、fe3o4；e、co你认为d选项的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含铁元素，生成物中不可能生成四氧化三铁【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：【实验与结论】（1）a装置中无水cuso4变蓝色，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）b装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有so2（二氧化硫）；（3）c装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，d装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有co2；其反应的化学方程式为co2+ca（oh）2=caco3+h2o；【交流与反思】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是co（一氧化碳）【分析】【查阅资料】根据二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙和水进行解答；【猜想与假设】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）进行解答；【实验与结论】（1）根据无水cuso4遇水变蓝进行解答；（2）根据so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色进行解答；（3）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；【交流与反思】根据实验现象还不能证明一氧化碳的存在进行解答【解答】解：【查阅资料】二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：so2+ca（oh）2=caso3+h2o；【猜想与假设】根据化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律），所以燃烧的主要产物不可能含有fe3o4；【实验与结论】（1）无水cuso4遇水变蓝，所以a装置中无水cuso4变蓝色，则证明煤炭燃烧产物有水；（2）so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以b装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有二氧化硫；（3）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以c装置中酸性高锰酸钾溶液不褪色，d装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有co2；化学方程式为：co2+ca（oh）2=caco3+h2o；【交流与反思】实验现象还不能证明一氧化碳的存在故答案为：【查阅资料】caso3；【猜想与假设】d；化学反应前后元素的种类不变而反应前不含铁元素，生成物中不可能生成四氧化三铁；【实验与结论】（1）蓝色；（2）so2（二氧化硫）；（3）浑浊，co2+ca（oh）2=caco3+h2o；【交流与反思】co（一氧化碳）8（2015秋西区期末）根据如图的实验常用仪器回答有关问题（1）写出图中仪器的名称：酒精灯；集气瓶（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2属于分解反应若要收集比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是ac（选填字母）小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是试管没有预热是或加热时试管外壁有水珠（任写一种）（3）若用装置b制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是aa、更换部分仪器，控制液体的加入速度 b、用体积小的广口瓶 c、加热反应物（4）实验室常b装置制备二氧化碳的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；用e装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置甲（填编号）【分析】酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净小明用上述装置制取氧气时，发现试管破裂了，原因可能是：试管没有预热、加热时试管外壁有水珠、加热时试管口没有向下倾斜等实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集用e装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置甲，可以把水排入量筒，从而测量二氧化碳的体积【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯 集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2kmno4k2mno4+mno2+o2；属于分解反应；ac；试管没有预热；或加热时试管外壁有水珠（或加热时试管口没有向下倾斜等）（3）若用装置b制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是：更换部分仪器，控制液体的加入速度，如把长颈漏斗换成分液漏斗；故答案为：a；（4）实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用e装可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；为测定生成二氧化碳的体积，应选用如图装置甲，可以把水排入量筒，从而测量二氧化碳的体积；故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；防止二氧化碳溶于水并与水反应；甲；9（2015秋桂林期末）结合图示实验装置，回答下列问题（1）图中a仪器的名称为酒精灯（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2，可选用的发生装置是a（填“a”或“b”）；装入药品前应先检查装置气密性；能用d装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水（3）如用e装置收集co2，则气体应从c（填“b”或”c”）端通入（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，用c装置（多孔隔板用来放块状固体）代替b装置的优点是可以控制反应的发生与停止【分析】（1）依据常用仪器回答；（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式，在加入药品前，应首先检查气密性；（3）用e装置收集该气体，应“长进短出”；（4）根据c装置的特点分析其优点【解答】解：（1）a是酒精灯；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，故选发生装置a；反应方程式是2kmno4k2mno4+mno2+o2；在加入药品前，应首先检查装置气密性，以防生成的气体外逸；如果用d装置收集氧气，因氧气不易溶于水，（2）如用e装置收集co2，因为二氧化碳的密度比空气大，则气体应从气体应从c端进入；（4）c装置制取气体的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止答案：（1）酒精灯；（2）2kmno4k2mno4+mno2+o2；a；检查装置气密性；氧气不易溶于水；（3）c；（4）可以控制反应的发生与停止四、计算题10（2016南陵县一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体2.64g（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数【分析】（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：10g+90g97.36g=2.64g，（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xcaco3+2hclcacl2+h2o+co2100 44 x 2.64gx=6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数100%=60%答案：（1）2.64（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数60%11（2014汕尾）欲测定cuzn合金及cuag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出的质量分数的是cuzn合金（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示生成气体的质量为0.2g请计算该合金中铜的质量分数【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数故答案为：cuzn（2）由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g设：合金中锌的质量为x zn+h2so4=znso4+h265 2 x 0.2gx=6.5g合金中铜的质量为：26g6.5g=19.5g合金中铜的质量分数=100%=75% 答：合金中铜的质量分数为75%12（2015包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示计算：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？【分析】（1）根据沉淀的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算碳酸钠溶液的溶质质量分数（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析【解答】解：（1）由图象可知，caco3的质量为5g，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为zna2co3+cacl2caco3+2nacl106 111 100 117x z 5g y=x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%=10.6%（3）原固体混合物的质量是w所以100%=10%w=9.2g答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；（2）原固体混合物的质量是9.2g13（2015大庆模拟）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时 间t1