北京市高中化学 铝及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1(1).doc_第1页
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北京市2014-2015学年高中化学 铝及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是a.3mol/lhcl b.4mol/lhno3 c.8mol/lnaoh d.18mol/lh2so4题二等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )a.甲、乙中都是铝过量 b.甲中铝过量、乙中碱过量c.甲中酸过量、乙中铝过量 d.甲中酸过量、乙中碱过量题三有关al与少量naoh溶液的反应的说法中，正确的是( )a.铝是还原剂，其氧化产物是al(oh)3b.naoh是氧化剂，其还原产物是h2c.铝是还原剂，h2o和naoh都是氧化剂d.h2o是氧化剂，al被氧化题四甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为a.5.4g b.3.6g c.2.7g d.1.6g题五在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸 a.b. c. d.课后练习详解题一答案： a解析：在镁、加入铝混合物中加入hno3和浓h2so4（两物质均具有强氧化性）都不能产生h2， naoh溶液只有al反应生成h2而与mg不反应。而加入hcl，mg和al都与盐酸反应生成h2，所以h2量最多。题二答案：b解析：根据 2al+ 3h2so4=al2(so4)3+3h2和2al+2naoh+2h2o= 2naalo2+3h2，在等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，可推断得出甲中铝过量，乙中碱过量的结论。题三答案：d解析：al和naoh溶液反应时，al为还原剂，水为氧化剂，naoh作为碱参与反应，所以h2为还原产物，al(oh)3为氧化产物。题四答案 a解析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的hcl和naoh溶液中分别加入足量的铝粉，产生的h2之比为1:3。而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对naoh是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。题五答案：a解析： 先生成al(oh)3沉淀，一段时间后沉淀溶解，生成可溶性的偏铝酸钠；先生成al(oh)3，再生成可溶性的alcl3 ;先生成偏铝酸钠，再生成al(oh)3；只生成al(oh)3沉淀；先生成agoh
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