北京市东城区（南片）高二化学下学期期末考试试卷.doc

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第卷(选择题 共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是 a物质的状态与反应热有关 b物质的状态与生成物有关 c可以具体说明反应进行的情况 d可以具体说明反应发生的条件2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a铝片与稀硫酸的反应 b灼热的碳与二氧化碳的反应 c甲烷在氧气中的燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl的反应3新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 aco和o生成co2是吸热反应 b在该过程中，co断键形成c和o cco和o生成了具有极性共价键的co2 d状态状态表示co与o2反应的过程4废电池进行集中处理的首要原因是 a回收其中的石墨电极 b回收利用电池外壳的金属材料 c不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品 d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染510的液态水自动结冰的过程中熵变是as0 bs0 cs=0 d无法确定6合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 an2、h2完全转化为nh3 bn2、h2、nh3在容器中共存 c反应已达到化学平衡状态 dn2、h2、nh3的浓度不再改变7已知反应a(g)+3b(g)2c(g) h107moll1的是anaoh bna2so4 chcl dnh4cl10下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 a纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 b在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 c当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 a新制的氯水在光照条件下颜色变浅 bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深 cfecl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 dno2溶于水时颜色由红棕色变为无色12室温下，1mol无水硫酸铜(cuso4)溶于水放出a kj的热，胆矾(cuso45h2o)受热失水的热化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(s) h=+b kj/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为 aab ca=b d无法确定13对于一定温度下的agcl悬浊液，下列说法正确的是 aagcl难溶于水，悬浊液中不会溶有ag+和cl bagcl沉淀生成和agcl沉淀溶解不断进行，但速率相等 c在agcl的悬浊液中加入agcl固体，溶解的agcl会增多 d在agcl的悬浊液中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度增大14从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用hr表示，hr在盐酸溶液中呈现红色，hr在naoh溶液中呈现蓝色，将hr加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测ahr应为红色 bhr应为蓝色 cr应为无色 dr应为红色15下列有关ph变化的判断中，正确的是 a随着温度的升高，碳酸钠溶液的ph减小 b随着温度的升高，纯水的ph增大 c新制氯水经光照一段时间后，ph减小 d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大16mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg电极是该电池的正极 bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大 d溶液中cl向正极移动17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 naoh固体 h2o ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液 a b c d1825时，水的电离达到平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是 a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变 c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h+)降低 d将水加热，kw增大，ph减小，显酸性1925、101kpa下：2na(s)+o2(g)na2o(s) h1=414 kj/mol 2na(s)+o2(g)na2o2(s) h2=511 kj/mol 下列说法正确的是 a和产物的阴阳离子个数比不相等 b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 d25、101kpa下，na2o2(s)+2na(s)2na2o(s) h=317 kj/mol20下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是a使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 b一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 c需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 d将nahco3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为nahco321如图所示装置，电流表g发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c是下列各组中的aa是zn，b是cu，c为稀h2so4ba是cu，b是zn，c为稀h2so4ca是ag，b是fe，c为稀agno3溶液da是fe，b是ag，c为稀agno3溶液22某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液，下列有关电池的叙述不正确的是a正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohb该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o22h2oc工作一段时间后，电解液中的koh的物质的量不变d工作时溶液中k+向负极移动23用石墨作电极电解l moll1下列物质的水溶液，一段时间后溶液ph不变的是 h2so4 naoh ki na2so4 cuso4 a b c d24下述实验方案能达到实验目的的是25t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g)2z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是a平衡时，x的转化率为20bt时，该反应的平衡常数为40c增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动d前2 min内，用y的变化量表示的平均反应速率v(y)=0.03 mol1lmin1第卷(非选择题 共50分)26醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到30左右。请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因 。(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断： 溶液中存在下列关系： =c(ch3coo)+c(oh)； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(k+) 。27常温下，将0.1000 moll1naoh溶液滴入20.00 ml 0.1000 moll1的一元酸ha溶液中，测得混合溶液的ph变化曲线如下图所示。(1)ha与naoh溶液反应的离子方程式是 ；(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)；a2c(na+)=c(ha)+c(a)bc(na+)+c(h+)=c(a)+c(0h)ec(na+)c(a)c(h+)c(oh)(3)图中点所示滴入的naoh溶液的体积v 20.00 ml (填“”、“”、“=”或“65.6 kj c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：v(h2o)=moll1min1(5)已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=484 kj/mol，写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式： 。29某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；(2)利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：v(kmno4)= ；(3)该小组同学根据经验绘制了n(mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 ；请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。30氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)m、n电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，n电极材料应选择 ；m电极上的电极反应式为 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。31请回答如下问题：(1)如图，是甲烷燃料电池(电解质溶液为：koh溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜。a处电极上发生的电极反应式是 ；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理论上消耗ch4的体积(标准状况) l；若改为用惰性电极电解200 ml 0.05 moll1的cuso4溶液，一段时间后溶液中的cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液ph= (忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的 (填序号)； acu bcuo ccu(oh)2 dcuso4(2)fecl3溶液具有较强的氧化性，利用fecl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为 ，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。【试题答案】第卷 选择题(共50分，每小题2分)题号12345678910111213答案abcdbacddbaab题号141516171819202122232425答案accabdacdaad第卷 非选择题(共50分)答案，除注明外，每空2分26(6分) (1)ch3coo+h2o ch3cooh+oh (2)c(k+)+c(h+) c(ch3coo)c(oh)c(h+)27(6分) (1)ha+oh=h2o+a (2)a、b (3) 28(10分) (1) (2)80 (3)2 (4)a、d (5)2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566 kj/mol29(10分) (1)其他条件相同时，增大kmno4的浓度，化学反应速率增大 (2)0.015 moll