高考化学大一轮复习 第二章 第2节 课时规范训练 鲁科版.doc

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第二章 第2节 课时规范训练 鲁科版1下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质so2溶于水能导电，所以so2是电解质铁导电，所以铁是电解质h2不导电，所以h2是非电解质abcd解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误；固态氯化钾中k和cl不能自由移动，不导电，正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；so2水溶液能导电是因为so2h2oh2so3，h2so3是电解质，而so2是非电解质，错误；fe、h2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：b2在ph1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()amg2、na、clo、nobal3、nh、br、clck、cr2o、ch3cho、sodna、k、sio、cl解析：a选项中clo和h不能共存；c选项中酸性条件下cr2o与ch3cho不能共存；d选项中sio与h结合生成h2sio3，不能共存。答案：b3下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是()a明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀：al3soba24oh=al(oh)4baso4b过量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：so2oh=hsoc向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2h2po3ca24oh=ca3(po4)24h2od常温下，nahco3溶液显碱性：hcoh2oco32-h3o解析：a项中应为al32so2ba24oh=al(oh)42baso4；c项中磷酸氢二钠应为na2hpo4，d项中离子方程式为hcoh2oh2co3oh。答案：b4能在溶液中大量共存的一组离子是()anh、ag、po、clbfe3、h、i、hcock、na、no、mnodal3、mg2、so、co解析：a项，ag与cl生成agcl沉淀，ag与po生成ag3po4沉淀；b项，fe3在酸性环境中能把i氧化为i2，且h与hco反应生成h2o和co2；d项，al3与co发生双水解不能共存，且mg2与co生成沉淀。答案：c5下列离子方程式正确的是()ana2s2o3溶液中加入稀盐酸：2s2o2h=so3sh2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno=9fe3no14h2oc100 ml 0.1 mol/l fei2溶液与标况下0.224 l cl2：2fe2cl2=2fe32cld向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4解析：a项应为s2o2h=so2sh2o。c项，n(fei2)0.01 mol，n(cl2)0.01 mol，离子方程式应为2icl2=i22cl。d项，应为：al32so2ba24oh=al(oh)42baso4。答案：b6下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价ah、fe2、no、cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4fe2no6h=4fe32no3h2obna、co、cl、al3不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2al33co3h2o=2al(oh)33co2cfe3、k、scn、br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成fe3scn=fe(scn)3dhco、oh、na、ca2不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应hcooh=co2h2o解析：a项，评价错误，3fe24hno=3fe3no2h2o。c项，评价错误，fe(scn)3不是沉淀。d项，评价错误，hcoohca2=caco3h2o。答案：b7常温下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio、nh、fe2、na、hco、cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()abcd解析：常温下，c(h)/c(oh)11012，c(h)c(oh)11014，联立解得c(h)0.1 mol/l，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有no，故sio、fe2、hco不能大量存在。答案：a8类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()已知类推a向次氯酸钙溶液中通co2气体：ca22cloco2h2o=caco32hclo向次氯酸钙溶液中通so2气体：ca22closo2h2o=caso32hclob用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o2cuo24h用铜电极电解硫酸铜溶液：2cu22h2o2cuo24hc稀硫酸与ba(oh)2溶液反应，ph7时，2hsoba22oh=baso42h2o硫酸氢钠溶液与ba(oh)2溶液反应，ph7时，2hsoba22oh=baso42h2odba(oh)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2ba24ohal32so=2baso4al(oh)4ba(oh)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2ba24ohal32so=2baso4al(oh)4解析：a项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；b项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；d项类推中，忽视nh也参与离子反应。答案：c9下列反应的离子方程式书写正确的是()a将al条投入naoh溶液中：aloh3h2o=al(oh)4h2b铜溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2oc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hcooh=coh2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：coch3cooh=ch3coohco解析：铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2al2oh6h2o=2al(oh)43h2，故a错误；铜与稀硝酸反应生成no，故b错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为ca22hco2oh=2h2ocaco3co，故c错误。答案：d10甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子nh、na、mg2阴离子oh、no、so取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()mgso4naoh(nh4)2so4mg(no3)2nh4no3abcd解析：根据均为可溶性强电解质可知oh只能与na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量m(甲)m(乙)m(丙)，故甲是naoh，则乙可能是nh4no3或(nh4)2so4，故选c。答案：c11按要求写出离子方程式(1)ba(oh)2与h2so4两稀溶液混合：_。(2)fe2o3溶于hi溶液中：_。(3)febr2溶液中通入过量cl2： _。 (4)feo溶于稀hno3中：_。(5)na2co3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_。盐酸过量：_。 (6)alcl3溶液与naoh溶液alcl3过量：_。naoh过量_。 (7)naal(oh)4溶液与盐酸溶液naal(oh)4过量； _盐酸过量_(8)nh4hso4溶液与naoh溶液的反应：naoh不足： _naoh过量： _答案：(1)ba22oh2hso=baso42h2o(2)fe2o36h2i=2fe23h2oi2(3)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(4)3feo10hno=3fe3no5h2o(5)coh=hcoco2h=co2h2o(6)al33oh=al(oh)3al34oh=al(oh)4(7)al(oh)4h=al(oh)3h2oal(oh)44h=al34h2o(8)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o12某无色透明溶液与金属铝反应放出h2，试判断下列离子：mg2、cu2、ba2、h、ag、so、hco、oh、no哪些能大量共存。(1)当生成al3时，可能存在_。(2)当生成al(oh)4时，可能存在_。解析：与al反应放h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且有h时，与no共存，与al反应时会产生氮的氧化物，故当有h时，不能有no，同时hco、oh也与h反应不能共存，阴离子只有so，而阳离子除h外，cu2为蓝色，不符合题意，ba2、ag与so反应产生沉淀，所以可能存在mg2。当有oh时，生成al(oh)4，与oh反应的mg2、h、ag、hco不存在，仅存在阳离子ba2，故so也不存在。答案：(1)h、mg2、so(2)oh、no、ba213离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为hoh=h2o离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“”答案：(1)(2)(3)如2na2h2o=2na2ohh2如hnh3h2o=nhh2o如al33h2oal(oh)33h14有m、n两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：al3、cl、na、k、no、oh、fe2、al(oh)4、co、nh、so、h。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量n溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定m溶液中含有na，不含k用ph试纸检测m溶液，ph试纸呈蓝色(2)根据(1)中的实验回答：no存在于_溶液中，理由是_ _；cl存在于_溶液中，理由是_。 (3)根据(1)中的实验确定，m溶液中含有的离子为_。解析：少量n溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明n溶液中不含co、so，那么m溶液中一定含有co、so。取m溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有na，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明m中不含k；用ph试纸检测m溶液，ph试纸呈蓝色，说明m溶液显碱性，含有大量的oh，那么n溶液中含有大量的h。al(oh)4不可能存在于酸性溶液中，al3、fe2、nh不可能存在于碱性溶液中，所以判断m溶液中有oh、al(oh)4、co、so、na。n溶液中含有h、fe2、al3、nh、k。由于n溶液为酸性，又含有fe2