高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学反应热的计算（含解析）.doc

化学反应热的计算1、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）ah10，h30 bh20，h40ch1=h2+h3 dh3=h4+h5【答案】c【解析】解：a、所有的燃烧反应属于放热反应，因此h10，h30，故a错误；b、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，h20，铁与氧气的反应属于放热反应，h40，故b错误；c、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由盖斯定律可知=+，因此h1=h2+h3，故c正确；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由盖斯定律可知=（+），因此h3=h4+h5，故d错误；故选c2、强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，h(aq)oh(aq) = h2o(l)；h=57.3kj/mol。向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为h1、h2、h3，它们之间关系正确的是（ ）ah1h2h3 bh1h3h2ch2h1h3dh1h3h2【答案】d 3、如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（）a. c（s、石墨）= c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 金刚石的稳定性强于石墨d. 破坏1 mol石墨的化学键比破坏1 mol金刚石的化学键吸收的总能量少。【答案】a4、下列说法或表示方法正确的是（ ）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b在10l kpa、25 时，1 g h2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kj的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol c已知：2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g) ；h = 98.3 kj/mol。将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kj 的热量d由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石,s）= c(石墨,s) ；h0 【答案】d 5、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是（）aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61ccf，|h|h1h2h6|d|h1h2h3|h4h5h6|【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盖斯定律的相关知识。6、已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)；h566 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)；h180 kjmol1则2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)的h是()a386 kjmol1 b386 kjmol1c746 kjmol1 d746 kjmol1【答案】c【解析】设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)可以通过得到，故该反应的h746 kjmol1。7、已知：（1）ch4（g）2o2（g） co2（g）h2o(g); h=a kj/mol（2）ch4（g）2o2（g） co2（g）h2o(l) ;h=b kj/mol（3）ch4（g）o2（g） co（g）co2（g）2h2o(l); h=c kj/mol（4）ch4（g）o2（g） co2（g）h2o(l) ;h=dkj/mol其中a、b、c、d最大的是 a.a b.b c. c d. d【答案】b8、下面是三个化学反应的热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kjmol12c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)h4通过计算可得h4，h4为（）a244.1 kjmol1b488.3 kjmol1c996.6 kjmol1d996.6 kjmol1【答案】b【解析】根据盖斯定律将三个热化学方程式进行处理即可：22。9、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知hh键的键能为436 kjmol1，clcl键的键能为243 kjmol1，hcl键的键能为431 kjmol1，则h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热(h)等于（）a183 kjmol1 b183 kjmol1 c862 kjmol1 d862 kjmol1【答案】a【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1。10、已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g) h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb下图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023【答案】c【解析】a错，燃烧热的单位应是kj/mol；b项，图中没有标注物质的物质的量；c项，由co2(s)=co2(g)h0及盖斯定律可知c项正确；d项，当反应放出509 kj热量时，参加反应的co为1 mol，电子转移数为26.021023。11、已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h为（）a+262.6 kjmol1 b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1 d+131.3 kjmol1【答案】d【解析】解：2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221.0kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o；h=483.6kj/mol依据盖斯定律得到 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=（221.0+483.6）kj/mol=+131.3kj/mol；故选d12、已知下列热化学方程式：zn(s)1/2o2(g)=zno(s)hq1 kj/mol；hg(l)1/2o2(g)=hgo(s)hq2 kj/mol；则zn(s)hgo(s)=hg(l)zno(s)hq kj/mol；中的q值为（）aq2q1 bq2q1 cq1q2 dq1q2【答案】c【解析】由题意知：zn(s)1/2o2(g)=zno(s)h1q1 kj/molhg(l)1/2o2(g)=hgo(s)h2q2 kj/molzn(s)hgo(s)=hg(l)zno(s)hq kj/mol由盖斯定律得：所以hh1h2q1 kj/mol(q2 kj/mol)(q2q1) kj/mol则qq2q1，即qq1q2。13、m g铁粉与fe2o3组成的混合物投入到足量的稀h2so4中，在标准状况下收集到v l h2，所得溶液遇kscn溶液不显红色，则混合物中fe2o3物质的量为（）a2.5v mol b. mol c. mol d. mol【答案】b【解析】本题考查fe3与fe2的相互转化，fe3的检验以及混合物的计算，考查学生的综合应用能力。详细解答过程如下：由题意知反应最后所得溶液中无fe3，仅有fe2，则反应化学方程式为：feh2so4=feso4h256 g22.4 l25v g v lfefe2o33h2so4=3feso43h2ox molx mol依题意有：56x160x2.5vm，x。14、在硫酸铝、硫酸钾和明矾kal(so4)212h2o的混合溶液中，so42的浓度为0.4mol/l，当加入等体积0.4mol/l koh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中k+的浓度约为（）a0.225mol/l b0.25mol/l c0.45mol/l d0.9mol/l【答案】c【解析】设原混合溶液和氢氧化钾溶液都为1升，则氢氧化钾为0.4mol，对应的铝离子为0.1mol，再根据混合液电荷守恒，推知原混合溶液中钾离子为0.42-0.13=0.5mol，所以反应后钾离子为0.5+0.4=0.9mol，浓度为0.45 mol/l15、美国阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃料电池的一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a是_极，b是_极。电极反应分别是_。【答案】负 正 2h2+4oh-4e-=4h2oo2+2h2o+4e-=4oh-【解析】考查原电池的两极判断方法及电极反应式的书写思路。正极发生还原反应，得电子化合价降低；负极发生氧化反应，失电子化合价升高。故可以直接根据化合价升降去判断两极并书写电极反应。由图示可知，参与电极反应的h2和o2，生成的是h2o，故在反应中h2失去电子被氧化，a为负极；o2得到电子还原，b为正极。16、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml 10%的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml【答案】（1）hbr吸收hbr和br2（2）除去hbr和未反应的br2干燥（3）苯c（4）b【解析】本题考查溴苯的制备，意在考查考生对化学实验基本操作的熟练程度。（1）铁屑的作用是作催化剂，a中反应为气体遇到水蒸气会产生白雾。装置d的作用是进行尾气处理，吸收hbr和挥发出的溴蒸气。（2）未反应完的溴易溶于溴苯中，成为杂质。由于溴在水中的溶解度较小，却能与naoh反应，同时，反应生成的hbr极易溶于水，溴苯表面会附着氢溴酸，所以naoh溶液洗涤的作用是除去hbr和未反应的br2。分出的粗溴苯中混有水分，无水氯化钙的作用就是除水。（3）苯与溴苯互溶，但上述分离操作中没有除去苯的试剂，所以经过上述操作后，溴苯中的主要杂质是苯。根据苯与溴苯的沸点有较大差异，用蒸馏的方法进行分离。（4）假定4.0 ml液溴全部加入到a容器中，则其中的液体体积约为19 ml。考虑到反应时液体会沸腾，所以液体体积不能超过容器容积的1/2，所以选择50 ml为宜。17、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。 (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)分离水和汽油的混合物。 (4)分离汽油和煤油的混合物。 (5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。 (6)提取溴水中的溴单质。 【答案】（1）过滤 （2）结晶 （3） 分液 （4）蒸馏 （5）焰色反应 （6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。18、氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。a是一种白色晶体，它与浓naoh溶液共热，放出无色气体b。用圆底烧瓶收集干燥的b。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；a与浓h2so4反应，放出无色气体c。用圆底烧瓶收集干燥的c，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。（1）写出a与浓naoh溶液共热生成b的离子方程式_；（2）可用于除去b中水分的干燥剂是_；收集气体c的方法是_；（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是 ；（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体b和气体c，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_。【答案】（1）nh4+oh=nh3h2o（2）碱石灰向上排空气法（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（4）1：1【解析】试题分析：（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体b应该是氨气，所以a应该是铵盐。a与浓h2so4反应，放出无色气体c。且用无色气体c做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明c应该是氯化氢，所以a是氯化铵，则a与浓naoh溶液共热生成b的离子方程式是nh4+oh=nh3h2o。（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂。氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法。（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。考点：考查氨气、氯化氢的制备，喷泉实验的有关判断和计算以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。19、2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ：a在高温下不融化 b在高温下可分解气化c在常温下就分解气化 d该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（n2h4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态n2o4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态n2o4完全反应放出qkj的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量no外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的ph变化范围较小，ph只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50ml的血液中加入1滴（0.05ml）10mol/l的盐酸时，ph由7.4降至7.2，如果向50ml、ph为7.4的naoh溶液中加入1滴（0.05ml）10mol/l盐酸时，ph大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。【答案】（1）b；（2）2n2h4（1）+n2o4（1）=3n2(g)+4h2o（g）；h=2qkj/mol 21；部分n2o4转化为no2 （3）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分） （4）2，抵御外来的少量酸碱，使血液的ph值能维持在一定范围内。20、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kpa时，16 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kj，则ch4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h437.3 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h_ kj/mol。【答案】(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.31 kj/mol(2)131.5【解析】(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kj的热量，因此其热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.31 kj/mol。(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)可以通过得到，因此该反应的h437.3 kj/mol(285.8 kj/mol)(283.0 kj/mol)131.5 kj/mol。21、已知1 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，则放出热量（q）的取值范围是 。（4）若将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和水的物质的量相等时，则放出热量（q）的的取值范围是_。【答案】（1）h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l） h= -286 kjmol-1 （2） （3）283a kjq890akj（4） 2845a kj”、“”或“”)。（3）将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)已知一定条件下，该反应中co2的平衡转化率随温度、投料比n(h2) / n(co2)的变化曲线如下左图：若温度升高，则反应的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；