高考化学走出题海之黄金30题系列（第02期）专题04 名校模拟精华30题（含解析）.doc

专题04 名校模拟精华30题1【2015届广东省金山中学等三校联考】化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】b【解析】试题分析：a、铁表面镀锌，形成了原电池，锌作负极，铁作正极，被保护，正确；b、人造纤维和合成纤维为有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，错误；c、氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸的中和剂，正确；d、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，正确；故本题选择b。考点：电化学常识，合成材料，氢氧化铝的弱碱性，环境保护2【2015届贵州省8校联盟第二次联考】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）a家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警b洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体c双氧水可用于杀菌、消毒、漂白d明矾既可用于净水，又可杀菌消毒【答案】d【解析】试题分析：a.燃气泄漏时，打电话会引起爆炸，所以加油站等区域也是禁止打电话的，故a正确；b.洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要含有次氯酸钠，反应生成氯气： naclo+hcl=hclo+nacl naclo+2hcl=cl2+nacl+h2o,故b正确；c.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故c 正确；d.明矾水解后生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不具备杀菌消毒的作用，故d错误。考点：考查物质的组成和性质相关知识点3【2015届广东省6校联盟第三次联考】设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，11.2l chcl3含有0.5 na个chcl3分子b常温常压下，16 g o3含有8na个电子c1l 0.1 mol/l醋酸溶液中含有0.1na个氢离子d27g铝片投入足量浓hno3中生成na个no分子【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下，chcl3不是气体，不能使用气体摩尔体积，11.2l的chcl3的物质的量不是0.5mol，则分子数不是0.5 na个，错误；b、常温常压下，16 g o3的物质的量是16g48g/mol=1/3mol，1个o3分子中含有24个电子，则1/3mol的臭氧中含有8 na个电子，正确；c、醋酸是弱酸，部分电离，所以1l 0.1 mol/l醋酸溶液中含有氢离子数小于0.1na个，错误；d、常温下，al与浓硝酸发生钝化，反应不能继续进行，而且浓硝酸氧化性强，与金属反应反应产生的是no2.错误，答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系的知识。4【2015届湖北省8校第二次联考】下列有关说法正确的是（ ）a2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同b乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大d乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】a考点：考查有机物的结构、性质、转化及检验的知识。5【2015届江西省8所重点中学4月联考】戊醇c5h11oh与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（ ）a与浓氢溴酸卤代 b与浓硫酸共热消去 c铜催化氧化 d与戊酸催化酯化【答案】b【解析】试题分析：a.戊醇c5h11oh与浓氢溴酸发生卤代反应，就是醇分子中的羟基被溴原子取代，所得产物的种类与戊醇相同对戊醇羟基的位置没有要求，由于c5h12共有8种不同位置的h原子，所以可以产生8中溴戊烷；b戊醇与浓硫酸共热发生消去反应产生戊烯，则羟基连接的碳原子的邻位碳原子有氢原子，而且若羟基连接的碳原子的两个邻位碳原子相同，则产物相同，一共有ch2=chch2ch2ch3、ch3ch=chch2ch3、4种；c. 戊醇c5h11oh若可以在铜催化氧化，则羟基连接的碳原子上必须有h原子，c5h12共有8种不同位置的h原子换为-oh都可以被催化氧化，因此有8种不同结构；d.由于酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，所以任何一种戊醇都可以与戊酸催化酯化，由于戊醇有8种，戊酸有4种，所以形成的酯的种类是8种4种=32种。故戊醇c5h11oh与给出物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少的是与浓硫酸共热消去反应，答案是选项b。考点：考查有机物的结构与反应产物的种类多少的比较的知识。6【2015届江西省红色6校第二次联考】有一无色溶液，仅含有k、al3、mg2、nh4+、cl-、so42-、hco3-、mno4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）a肯定有al3+、mg2、cl，可能有nh4+ b肯定有al3+、mg2、hco3-，肯定没有mno4c肯定有k、al3、mno4，可能有hco3- d肯定有al3、mg2、cl，可能有k【答案】d【解析】试题分析：根据题意知，mno4-在水溶液中呈紫色，无色溶液溶液中一定不含mno4-；取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，溶液中一定含有al3、mg2，一定不含nh4+、hco3-；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生，溶液一定不含so42-，根据溶液电中性原则知溶液中一定含有cl-；k是否存在无法确定；综上所述，选d。考点：考查离子检验和离子推断。7【2015届江西省重点中学盟校第一次10校联考】有a、b、c、d四种短周期元素在周期表中位置如图所示。cabd已知：a2+与c原子的电子数相差2。下列推断不正确的是（ ）aa和d组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性b与a同周期且与c同主族的e元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。c离子半径：cabdb与c形成的化合物是冶金工业的一种原料【答案】a【解析】试题分析：a2+与c原子的电子数相差2，结合4种短周期元素在周期表中的位置判断a为镁元素，b为铝元素，c为氧元素，d为氯元素。a、氯化镁属于盐，是强电解质且水溶液呈酸性，错误；b、与mg同周期且与o同主族的s元素，其最高价氧化物对应水化物硫酸在某些化学反应中常作催化剂，正确；c、电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，离子半径：omgal，正确；d、氧化铝是冶炼铝的一种原料，正确。考点：考查元素推断及相关物质的性质。8【2015届江西省重点中学协作体下学期联考】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）a能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh4+、i、no3-b常温下，0.001 moll-1的溶液：na、k、sio32-、no3-c常温下由水电离出来的c(h)1.010 -13moll-1溶液中：alo2-、k、so42-、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、nh4+、no3-【答案】b【解析】试题分析：a能使ph试纸呈红色的溶液是酸性溶液，i、no3-在酸性溶液中反应，不能大量共存，a项错误；b常温下，0001 moll-1的溶液是碱性溶液，na、k、sio32-、no3-各离子能大量共存，b项正确；c常温下由水电离出来的c(h)1010 -13moll-110-7mol/l,是酸或碱溶液，在酸溶液中，alo2-与h反应生成al(oh)3 沉淀，c项错误；d与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，nh4+与oh反应不能大量共存，在酸性溶液中，no3-不存在，d项错误；选b。考点：考查离子共存。9【2015届辽宁省朝阳市3校协作体下学期第一次联考】下列离子方程式书写正确的是（ ）a向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4h+o2+6i = 3i2+2h2ob亚硫酸钠溶液与双氧水混合：so322h2o2 = so422h2oo2ca mol fei2溶液中通入2a mol cl2：2fe2+4i+3cl2 = 2i2+2fe3+6c1d硅酸钠溶液中通入过量的co2：sio32co2h2o = h2sio3co32【答案】c【解析】试题分析：a不符合电荷守恒，向ki与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式是：4h+o2+4i =2i2+2h2o，错误；b亚硫酸钠被双氧水氧化为so42-，h2o2被还原为h2o，反应的离子方程式是：so322h2o2 = so422h+h2o，错误；ca mol fei2溶液中通入2a mol cl2：2fe2+4i+3cl2 = 2i2+2fe3+6c1，正确；d硅酸钠溶液中通入过量的co2，发生反应，产生hco3-，离子方程式是： sio322co22h2o = h2sio32hco3，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10【2015届沈阳铁路实验中学下学期初考】在55 时，下列说法正确的是（ ）a向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(h)增大，kw不变bph=8的nahco3溶液中：c(oh)=1106mol/lc饱和氯水中： c(cl)=c(clo)c(hclo)d0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so42 )c(nh4 ) c(h)c(oh)【答案】c【解析】试题分析：a.硫酸氢钠溶液完全电离，电离出的h抑制水的电离，a项错误；b.kw=11014mol2/l2是在常温下的数值，而此时温度为55 ，无法确定kw的值，进而无法计算oh的浓度，b项错误；c.在饱和氯水中存在cl2h2ohclhcl0，根据物料守恒，c(cl)=c(clo)c(hclo)，c项正确；d(nh4)2so4溶液中存在(nh4)2so4 =2nh4 so42 ，所以c(nh4 )c(so42 )，d项错误；选c。考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。11【2015届枣庄6中下学期初考】氢化亚铜（cuh）是一种难溶物质，用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（ ）a“另一种反应物”一定具有还原性 bcuh既可做氧化剂也可做还原剂ccuh+cl2=cucl+hcl（燃烧） dcuh+hcl=cucl+h2（常温）【答案】c考点：考查氢化亚铜的制取、性质的知识。12【2015届山西省四校第三次联考】下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）a将al2(so4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是al2o3b将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是so2c取少许某溶液，滴加数滴kscn溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴kscn溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含fe2d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解【答案】c【解析】试题分析：a、硫酸铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，所以即使加热，铝离子的水解不会彻底反应，所以最终得到的固体仍是硫酸铝，错误；b、使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫气体，如氯气、臭氧等都能使品红溶液褪色，错误；c、铁离子与kscn溶液反应，溶液变红色，加入kscn溶液后，溶液不变红色，说明不含铁离子，滴加少量氯水后溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子，加入氯水后，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变红色，正确；d、银镜反应的条件是在碱性条件下，淀粉水解时加入稀硫酸，水解后溶液呈酸性，所以未中和稀硫酸，直接加入银氨溶液，未出现银镜，不能说明淀粉未发生水解，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价13【2015届成都外国语学校3月模拟】下列分类正确的是（ ）酸性氧化物电解质高分子化合物ano2纯碱葡萄糖b石英氨水淀粉cmn2o7h2o锦纶d醋酸酐hcl油脂【答案】c【解析】试题分析：a、no2不是酸性氧化物，葡萄糖也不是高分子化合物，a错误；b、氨水是混合物，不是电解质，b错误；c、mn2o7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，水是电解质，锦纶是合成纤维，属于高分子化合物，c正确；d、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，d错误，答案选c。考点：考查物质的分类14【2015届天津市12区县重点中学联考】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）a同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高b核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同c同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱d非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高【答案】b【解析】试题分析：a、碱金属同族元素的单质熔沸点自上而下逐渐降低的，错误；b、微粒可以是分子、原子、离子、原子团等，核外电子排布相同的微粒可以是原子和离子，如ne和na，正确；c、中学阶段氧、氟没有正价，因此氧族元素和卤族元素不符合说法，错误；d、稳定性是体现非金属元素的非金属的强弱，沸点高低是非金属氢化物的分子间作用力的强弱，它两个没有关系，错误。考点：考查元素周期律的知识。15【2015届浙江丽水中学第二次模拟】下列有关实验的叙述正确的是（ ）a滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液b用100 ml量筒配制100 ml 0.1000 moll-1 na2co3溶液c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐d某溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液含有so42【答案】a【解析】试题分析：b项配制准确浓度的溶液，不能用量筒而应用容量瓶；c项做焰色反应实验时，铂丝应先用盐酸洗涤，并灼烧至与火焰颜色相同；d项溶液中可能含有ag+,产生agcl白色沉淀，造成干扰。考点：简单实验。16【2015届辽宁省朝阳市3校协作体下学期第一次联考】在盛有足量a的体积可变的密闭容器中，加入b，发生反应：a(s)2b(g)4c(g)d(g) h0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c的物质的量与加入的b的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）a若保持压强一定，当温度升高后，则图中45b若再加入b，则正、逆反应速率均逐渐增大c平衡时b的转化率为50d若保持压强一定，再加入b，则平衡后反应体系气体密度减小【答案】c【解析】试题分析：a由于该反应的正反应是放热反应，所以若保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以n(b)增大，n(c)减小，所以图中0,n1.5,n=2或3，化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn,w：al，（1）经上述分析，x的气态氢化物为nh3，电子式：，z为cl属于第三周期 a族元素；（2）x、y、z最高价氧化物的水化物分别是：hno3、hno3、hclo4，hno3是强酸、hclo4目前酸性最强的酸、h2co3是弱酸，所以酸性由强到弱的顺序是：hclo4、hno3、hno3；（3）w的硫酸盐是：al2(so4)3，是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，ph0。（3）根据2nh3(g)no(g)no2(g) 2n2(g)3h2o(g)转移6e，每生成1moln2转移的电子数为3na。（4）根据物质转化的流程图可知，反应的化学方程式为2no+ clo2 + h2o no2 + hno3 + hcl，向反应后的物质中加入na2so3 水溶液，生成n2，说明no2 中n元素的化合价降低，做氧化剂，而na2so3 中的硫元素化合价升高，做还原剂生成na2so4 ,则反应的化学方程式为2no2 + 4 na2so3 = n2 + 4na2so4。考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡，氧化还原反应等知识。26【2015届广东省6校联盟第三次联考】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为mno2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的so2，又制得电池材料mno2(反应条件已省略)。请回答下列问题：（1） 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。（2）用mnco3能除去溶液中的al3和fe3，其原理是 。（3）已知ksp(cus)8.41045，ksp(nis)1.41024；在除铜镍的过程中，当ni2恰好完全沉淀 (此时溶液中c(ni2)1.0105mol/l)，溶液中cu2的浓度是 mol/l。（4）工业上采用电解k2mno4水溶液的方法来生产kmno4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中so2含量的是_。(填编号)anaoh溶液、酚酞试液 b稀h2so4酸化的kmno4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的mnso4溶液可以通过 (填操作名称)制得硫酸锰晶体(mnso4h2o，相对分子质量为169)。已知废气中so2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对so2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。【答案】（16分）（1）烧杯 漏斗（各1分，共2分）；引流,防止液体溅出。（2分）（2）消耗溶液中的酸，促进al3和fe3水解生成氢氧化物沉淀（2分）（3）6.01026mol/l（2分）（4）mno42e-= mno4 (2分)（5）b c （2分）（6）蒸发浓缩，冷却结晶（过滤），（2分） 20.0（2分）【解析】试题分析：（1）过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒，这三种玻璃仪器都是硅酸盐仪器；其中玻璃棒是作用是引流，防止液体溅出的作用；（2）铝离子与铁离子水解产生氢氧化铝、氢氧化铁和氢离子，加入mnco3能消